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如圖，某同學將KClO3、濃鹽酸、鎂粉裝進試管中，塞好膠塞，片刻后在管外點燃鎂條，產生耀眼的白光，立即發(fā)現(xiàn)膠塞劇烈沖出．該同學的實驗目的是


  1. A.
    制取氫氣并檢驗其純度
  2. B.
    制取氯氣并檢驗其純度
  3. C.
    驗證氯酸鉀的氧化性
  4. D.
    驗證光對氫氣和氯氣反應的作用
D
分析：KClO3、濃鹽酸反應生成氯氣，濃鹽酸、鎂粉反應生成氫氣，而片刻后在管外點燃鎂條，產生耀眼的白光，立即發(fā)現(xiàn)膠塞劇烈沖出，是因試管外的光照導致氫氣、氯氣反應，以此來解答．
解答：KClO3、濃鹽酸反應生成氯氣，濃鹽酸、鎂粉反應生成氫氣，而片刻后在管外點燃鎂條，產生耀眼的白光，立即發(fā)現(xiàn)膠塞劇烈沖出，是因試管外的光照導致氫氣、氯氣反應，則該實驗的實驗目的為驗證光對氫氣和氯氣反應的作用，而該實驗中沒有進行氣體的純度的檢驗及驗證氯酸鉀的氧化性，
故選D．
點評：本題以性質實驗設計考查實驗目的，注意實驗操作中“片刻后在管外點燃鎂條”為解答的關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

S2Cl2是一種金黃色易揮發(fā)的液體（熔點：-76℃，沸點：138℃），易水解，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質．向熔融的硫中通以干燥、純凈的C12即可生成S2C12．如圖是實驗室制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．

請回答下列問題：
（1）制取氯氣的化學反應方程式（未配平）為：KMnO4+HCl（濃）-MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O，請將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：

（2）開始實驗，打開分液漏斗的活塞，發(fā)現(xiàn)濃鹽酸流出少量后即難以下滴，經檢查分液漏斗活塞沒有堵塞，你認為應采取的措施是
將玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準（或拔去玻璃塞）
將玻璃塞上的凹槽與漏斗口頸上的小孔對準（或拔去玻璃塞）
．
（3）①在方框a中畫出所缺裝置圖，并注明相關試劑的名稱
．
②圖中c裝置中應放置的試劑為堿石灰，其作用為
吸收尾氣中的氯氣，同時防止空氣中的水進入使S2Cl2發(fā)生水解
吸收尾氣中的氯氣，同時防止空氣中的水進入使S2Cl2發(fā)生水解
．
（4）某同學通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：實驗室常利用軟錳礦（主要成分為MnO2和一些不溶性雜質）制取KMnO4晶體，其反應原理如下：
3MnO2+6KOH+KClO3
 熔融 
.
 
3K2MnO4+KCl+3H2O
3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O
設計以下實驗步驟由軟錳礦制備KMnO4晶體的，請將步驟補充完整：
①將軟錳礦與固體KOH和KClO3在高溫下共熔，發(fā)生反應
②冷卻，
加水溶解，濾去殘渣
加水溶解，濾去殘渣

③將濾液酸化，
濾去MnO2沉淀
濾去MnO2沉淀

④
加熱濃縮，冷卻結晶
加熱濃縮，冷卻結晶
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為探究氯氣的性質，某同學做了如圖1所示的實驗，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，已知：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好．請回答下列問題：

（1）用單線橋表示生成氯氣的反應電子轉移的方向和數(shù)目：

KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）實驗A的現(xiàn)象是
淺綠色溶液變?yōu)榧t色溶液
淺綠色溶液變?yōu)榧t色溶液
，反應的離子方程式為
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．
（3）實驗D的現(xiàn)象是
無色溶液變?yōu)樗{色
無色溶液變?yōu)樗{色
，反應的離子方程式為
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
，
這一實驗說明氧化性Cl2
＞
＞
I2（填“＞”或“＜”）．
（4）實驗C的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液先變紅，后褪色，使石蕊試液變紅的反應的離子方程式為
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．為了探究褪色原因，這位同學又做了如圖2所示實驗，將干燥的氯氣通入雙通管中，其中a為干燥的紅紙條，b為濕潤的紅紙條．
①實驗現(xiàn)象是：a
不褪色
不褪色
，b
褪色
褪色
．NaOH溶液的作用
吸收Cl2，防止污染空氣
吸收Cl2，防止污染空氣
．
②該實驗說明具有漂白作用的物質是
HClO
HClO
．
③將氯氣通入水中形成黃綠色的氯水，見光放置數(shù)天后黃綠色會褪去，同時失去漂白作用，原因是
2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2↑
2HClO
 光 
.
 
2HCl+O2↑
（用化學方程式表示）．
（5）實驗B的實驗現(xiàn)象是
紅色溶液褪色
紅色溶液褪色
，工業(yè)上利用與實驗B類似的反應制備漂白粉，制漂白粉的化方程式為
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容．請選定其中一題，并在相應和答題區(qū)域內作答．若兩題都做，則按A題評分．
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A．海底熱液研究（圖1）處于當今科研的前沿．海底熱液活動區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物．
（1）Ni2+的核外電子排布式是
 
．
（2）分析下表，銅的第一電離能（I1）小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能（I2）卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是
 
．
電離能/kJ?mol-1 I1 I2
銅 746 1958
鋅 906 1733
（3）下列說法正確的是
 
．
A．電負性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B．CO2與COS（硫化羰）互為等電子體
C．NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D．CO、H2S、HCN都是極性分子
（4）“酸性熱液”中大量存在一價陽離子，結構如圖2，它的化學式為
 
．
（5）FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點為985℃，后者801℃，其原因是
 
．在FeS晶胞中，與Fe2+距離相等且最近的S2-圍成的多面體的空間構型為
 
．
B．制備KNO3晶體的實質是利用結晶和重結晶法對KNO3和NaCl的混合物進行分離．下面是某化學興趣小組的活動記錄：
NaNO3 KNO3 NaCl KCl
10℃ 80.5 20.9 35.7 31.0
100℃ 175 246 39.1 56.6
查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度（S/g）如下表：
實驗方案：
Ⅰ．溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解．
Ⅱ．蒸發(fā)結晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮．在100℃時蒸發(fā)掉50.0g 水，維持該溫度，在保溫漏斗（如圖3所示）中趁熱過濾析出的晶體．得晶體m1g．
Ⅲ．冷卻結晶：待溶液冷卻至室溫（實驗時室溫為10℃）后，進行減壓過濾．得KNO3粗產品m2g．
Ⅳ．重結晶：將粗產品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾．得KNO3純品．
假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計．試回答有關問題：
（1）操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是．
（2）若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產品的質量m2=
 
g，其中混有NaCl
 
g．為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應加入蒸餾水
 
g．
（3）操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點是
 
．該小組同學所用的裝置如圖4所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：
 
．若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應采取的措施是
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省威海市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氯化鋁融鹽電解法是以氯化鋁為原料，以堿金屬或堿土金屬氯化物（含少量MgCl2、KCl、CaCl2）為電解質進行電解制取鋁的方法。

（1）氯化鋁融鹽電解法需要先制純氧化鋁。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質）為原料通過以下途徑提純氧化鋁：

①依次寫出X、Y的成分           ，              。

②如圖所示在實驗室中進行過濾，操作中的兩處錯誤分別是                  ；                                          。

（2）制備無水氯化鋁的反應為：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2

③為促進該反應的進行，實際生產中需加入焦炭，其原理是                    。

④加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑，為確定氣體X是否是混合氣體，某同學將X依次通過灼熱的氧化銅和澄清的石灰水，再根據(jù)現(xiàn)象判斷。該操作是否正確？（填正確、不正確或無法判斷）       ，請說明理由           。

（3）現(xiàn)在工業(yè)上通常用電解熔融氧化鋁方式制取鋁，理論上生產1噸鋁消耗的氧化鋁的質量_________

（填“大于”、“小于”、“等于”）氯化鋁質量。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化鋁融鹽電解法是以氯化鋁為原料，以堿金屬或堿土金屬氯化物（含少量MgCl2、KCl、CaCl2）為電解質進行電解制取鋁的方法。

（1）氯化鋁融鹽電解法需要先制純氧化鋁。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質）為原料通過以下途徑提純氧化鋁：

 


①依次寫出X、Y的成分           ，              。

②如右圖所示在實驗室中進行過濾，

操作中的兩處錯誤分別是                     ；

                                             。

（2）制備無水氯化鋁的反應為：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2

③為促進該反應的進行，實際生產中需加入焦炭，其原理是                    。

④加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑，為確定氣體X是否是混合氣體，某同學將X依次通過灼熱的氧化銅和澄清的石灰水，再根據(jù)現(xiàn)象判斷。該操作是否正確？（填正確、不正確或無法判斷）       ，請說明理由           。

（3）現(xiàn)在工業(yè)上通常用電解熔融氧化鋁方式制取鋁，理論上生產1噸鋁消耗的氧化鋁的質量         （填“大于”、“小于”、“等于”）氯化鋁質量。

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