【題目】已知12.04×1023個O2分子，則O2的物質(zhì)的量是________。已知CO2的質(zhì)量是88g，則CO2的物質(zhì)的量是________。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，已知N2的體積是11.2L，則N2的物質(zhì)的量是________。將4.0gNaOH溶于蒸餾水中，配成2L溶液，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________。

【答案】2mol 2mol 0.5mol 0.05mol/L

【解析】

根據(jù)n＝＝＝＝cV結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算相關(guān)物理量。

已知12.04×1023個O2分子，則O2的物質(zhì)的量是n＝＝＝2mol，

CO2的質(zhì)量是88g，則CO2的物質(zhì)的量是n＝＝＝2mol，

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，已知N2的體積是11.2L，則N2的物質(zhì)的量是n＝＝＝0.5mol，

4.0gNaOH的物質(zhì)的量是n＝＝＝0.1mol，溶于蒸餾水中，配成2L溶液，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是c＝＝0.05mol/L，

故答案為：2 mol； 2mol；0.5mol； 0.05mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組設(shè)計以下裝置進行實驗：

（1）按如圖所示裝置進行實驗，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。

①B中濃硫酸的作用是__________________________________。

②C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________。

③D中的現(xiàn)象是___________________________________________。

（2）用如圖所示裝置制取純凈的O2。

①若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

②若C是一種黑色粉末，則B物質(zhì)是________，C物質(zhì)的作用是__________________。

③洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D是________，其作用是_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣(CO、H2的體積比為3∶1)直接作燃料，其工作原理如圖所示，并以此電源用于工業(yè)生產(chǎn)。

（1）H2(g)、CO(g)的燃燒熱ΔH分別為－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1，1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r吸熱2.44kJ，則電池總反應(yīng)3CO(g)+H2(g)+2O2(g)=3CO2(g)+H2O(g)的ΔH=___________kJ·mol－1，B電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___________。

（2）若以此電源生產(chǎn)新型硝化劑N2O5，裝置如上圖所示。已知兩室加入的試劑分別是a．硝酸溶液b．N2O4＋無水硝酸，則左室加入的試劑應(yīng)為___________(填“a”或“b”)，其電極反應(yīng)式為___________。

（3）若以此電源用惰性電極電解足量的硝酸銀溶液，陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為5.4g，則陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。電解后溶液體積為500mL，溶液的pH約為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式氧化(NiOOH)可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)來制備，其工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_____________________。

(2)“過濾1”用到的玻璃儀器________________________________________。

(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3.3

Cr3+

4.5

5.6

“調(diào)pH 1”時，溶液pH范圍為_______________；

(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(5)在酸性溶液中CrO可以轉(zhuǎn)化成Cr2O，用離子方程式表示該轉(zhuǎn)化反應(yīng)__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L1),溶液中鋇離子濃度至少為________mol·L1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

A.海水淡化常用的方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等

B.工業(yè)生產(chǎn)過程中,海水提鎂通常選用NaOH作為沉淀劑

C.向苦鹵中通入是為了提取溴

D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用將其還原吸收

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】部分被氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5．92 g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是①濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ ；②樣品中氧元素的物質(zhì)的量為0．03 mol；③溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為0．04 mol；④V＝224；⑤V＝336。

A. ①③④ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

①22.4L氧氣中一定含有6.02×1023個氧分子

②將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是2mol/L

③18g水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L

④在常溫常壓下，20mLNH3和60mL氧氣所含分子數(shù)之比為1：3

A.①②③④B.①②④C.②③D.④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖為實驗室從海帶中提取碘單質(zhì)的流程示意圖，判斷下列說法錯誤的是( )

A. 步驟①需要用到蒸發(fā)皿 B. 步驟③需要過濾裝置

C. 步驟⑤需要用到分液漏斗 D. 步驟⑥需要蒸餾裝置

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】滴定實驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實驗，常用于中和滴定、氧化還原滴定和沉淀滴定。

Ⅰ.酸堿中和滴定——已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行如下步驟實驗：

①稱量一定質(zhì)量的樣品溶于水，配成溶液；②準(zhǔn)確量取一定體積所配溶液于錐形瓶中；

③滴加幾滴酚酞溶液；④用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，重復(fù)二到三次，請回答下列問題：

（1）滴定管使用時的第一步操作是____________________________；

（2）若用50.00mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)的體積（填序號）_____（①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL）。

（3）若滴定到終點時俯視讀數(shù)，則由此測得式樣中NaOH的含量會__________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

Ⅱ.用已知濃度的高錳酸鉀溶液測定未知草酸溶液的濃度，取一定體積未知濃度的草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用已知濃度的高錳酸鉀溶液滴定。

（1）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________

（2）滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在圖中_________（填“甲”或“乙”）滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是________________________________；

（3）若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是_______________________________；

a.裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

b.在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出

c.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外

d.錐形瓶用未知液潤洗

e.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案