【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下，11.2LO3所含的原子數(shù)為1.5NA

B. 常溫常壓下，18gH2O所含的分子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2所含的原子數(shù)為6NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氫氣和氦氣的混合氣體所含的原子數(shù)為NA

【答案】B

【解析】

A、22.4L/mol必須在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才可使用，常溫常壓下，11.2LO3的物質(zhì)的量不是0.5mol，所以含有的原子數(shù)不是1.5NA，故A錯(cuò)誤；
B、常溫常壓下，18gH2O物質(zhì)的量為1mol，所含的分子數(shù)為NA，故B正確；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2所含的原子數(shù)為NA=NA，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下，11.2L氫氣和氦氣的混合氣體的物質(zhì)的量是0.5mol，氦氣分子是單原子分子，氫氣分子是雙原子分子，故所含的原子數(shù)為大于0.5NA個(gè)、小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；
故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某金屬的硝酸鹽加熱分解生成NO2和O2的分子數(shù)之比為4：1．在加熱分解過(guò)程中，該金屬元素（ ）
A.化合價(jià)升高
B.化合價(jià)降低
C.化合價(jià)不變
D.無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)合金的性質(zhì)或應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.合金的硬度一般比它的各成分金屬的小，多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般也比它的各成分金屬的高
B.合金在工業(yè)上具有比純金屬更廣泛的用途
C.制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金
D.青銅是我國(guó)使用最早的合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
A.NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣
B.Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+
C.K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣
D.Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是

A. 含有大量HCO的澄清透明溶液中：K＋、Cl－、Na＋、SO

B. 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、NO、Cl－、Fe2＋

C. 常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH

D. pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A. 2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA B. 16g CH4所含原子數(shù)目為NA

C. 17gNH3所含質(zhì)子數(shù)目為10 NA D. 18g水所含分子數(shù)目為18NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中，下列除雜的方法中正確的是

A.溴苯(溴)：加入KI溶液，振蕩，分液

B.乙烷(乙烯)：通入H2在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷

C.乙醇(水)：用生石灰吸水后蒸餾

D.乙烯(CO2和SO2)：將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年，美國(guó)研究小組開(kāi)發(fā)出一種以糖為能源，可循環(huán)使用的環(huán)保電池裝置。其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 葡萄糖在電池負(fù)極發(fā)生反應(yīng)

B. 裝置所示原理可以在強(qiáng)堿性條件下進(jìn)行

C. 裝置正極電極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+=2H2O

D. 裝置工作時(shí)，每消耗180g葡萄糖，將有2mol質(zhì)子通過(guò)交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答問(wèn)題。

（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。反應(yīng)時(shí)釋放大量熱并快速產(chǎn)生大量氣體。已知在101kPa，298K時(shí)，1mol液態(tài)N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和水蒸氣，放出熱量624kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________ 。

又知：H2O(g )＝H2O (l) △H＝－44 kJ·mol－1，若1mol液態(tài)N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和液態(tài)水，則放出熱量為__________kJ。

（2）已知拆開(kāi)1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式是___________________________。

（3）寫(xiě)出分子式為C8H10含苯環(huán)的所有同分異構(gòu)體_________________________________。

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