R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-,若反應(yīng)后R2O8n-變?yōu)镽O42離子。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2。則n的值是

A.1            B.2                C.3            D.4

 

【答案】

B

【解析】錳元素的化合價(jià)變化為7-2=5,R2O8n-中R的化合價(jià)是+(8-n/2),在還原產(chǎn)物中R的化合價(jià)是+6價(jià),所以根據(jù)得失電子守恒可知5×2×(8-n/2-6)=2×5,解得n=2,答案選B。

 

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(2013?哈爾濱模擬)R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-,若R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子,又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2,則n的值為(  )

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A.1           B.2                C.3            D.4

 

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R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-,若R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子,又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2,則n的值為( )
A.4
B.3
C.2
D.1

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A.4
B.3
C.2
D.1

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