【題目】用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4+ , 模擬裝置如圖所示.下列說法正確的是( )
A.陽極室溶液由無色變成棕黃色
B.陰極的電極反應(yīng)式為:4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
C.電解一段時間后,陰極室溶液中的酸性減弱
D.電解一段時間后,陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4
【答案】C
【解析】解:A.根據(jù)圖片知,F(xiàn)e與電源正極相連為陽極,陽極上Fe2+失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3+ , 電極反應(yīng)式為Fe2+﹣e﹣=Fe3+ , 所以溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色,故A錯誤;
B.陰極上H+放電生成H2 , 電極反應(yīng)式為2H2O+4e﹣═2OH﹣+H2↑,故B錯誤;
C.電解時,陰極上H+放電生成H2 , 溶液中c(H+)減小,酸性減弱,故C正確;
D.電解時,溶液中NH4+向陰極室移動,H+放電生成H2 , 溶液中OH﹣和NH4+結(jié)合生成電解質(zhì)NH3 . H2O,所以陰極室中溶質(zhì)為NH3 . H2O和(NH4)3PO4或NH4HPO4、(NH4)2HPO4 , 故D錯誤;
故選:C.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是( )
A.在一定條件下,某可逆反應(yīng)的△H=+100kJmol﹣1 , 則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJmol﹣1
B.圖中A、B曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H>0未使用和使用催化劑時,反應(yīng)過程中的能量變化
C.同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同
D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2 . 則△H1>△H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物,平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料,設(shè)計如下工藝流程對資源進(jìn)行回收,得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。
已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。
(1)稀酸A的分子式是___________________。
(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是_________________________________________________。
(3)某同學(xué)設(shè)計實驗證明濾液1中含有Fe2+,他所用的試劑為___________________。
(4)已知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4,請書寫該反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________________________________。
(5)由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式______________________________________________。
(6)硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理。相對于去除中性廢水,其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率_________(填“增強(qiáng)”或“降低”)。
(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.531 g,加硫酸溶解后,用濃度為0.l000mol·L-1FeSO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+ ),消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。
該產(chǎn)品中Ce(OH)4的純度為__________________。(保留兩位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):xA(g)+B(g)C(g)+D(g),5 min后達(dá)到平衡。已知各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系為:c(A)x·c(B)=c(C)·c(D),若在溫度不變的情況下,將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則B的轉(zhuǎn)化率為
A. 40% B. 60% C. 24% D. 4%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表如示。下列判斷中正確的是
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | ||
容器的體積/L | 2 | 2 | 2 | 1 | |
起始物質(zhì)的量 | n(SO2)/mol | 0.40 | 0.80 | 0.80 | 0.40 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | 0.24 | |
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率% | 80 | α1 | α2 | α3 |
A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙 B. 該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為400
C. SO2的平衡轉(zhuǎn)化率:α1>α2=α3 D. 容器中SO3的物質(zhì)的量濃度:丙=。技
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酸性鋅錳干電池和堿性鋅錳干電池的構(gòu)造簡圖如下所示,比較二者的異同,回答下列問題
(1)酸性鋅錳干電池的負(fù)極反應(yīng)為 .
(2)堿性鋅錳干電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH,寫出正極反應(yīng)式 .
(3)維持電流強(qiáng)度為0.6A,電池工作10分鐘,理論消耗Zng.(結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位,F(xiàn)=96500C/mol)
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【題目】三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點,也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有機(jī)合成的催化劑。
查閱資料:①BCl3的沸點為12.5 ℃,熔點為-107.3 ℃;②2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑;③硼與鋁的性質(zhì)相似,也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
設(shè)計實驗:某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼:
請回答下列問題:
(1)硼在周期表的位置是__________________________;
(2)E裝置的作用是___________________________。如果拆去B裝置,可能的后果是______________________。
(3)實驗中可以用一個盛裝_____________(填試劑名稱)的干燥管代替F和G裝置,使實驗更簡便。
(4)三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________;
(5)為了順利完成實驗,正確的操作是________(填序號).
①先點燃A處酒精燈,后點燃D處酒精燈
②先點燃D處酒精燈,后點燃A處酒精燈
③同時點燃A、D處酒精燈
(6)請你補(bǔ)充完整下面的簡易實驗,以驗證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉:取少量樣品于試管中,滴加濃________(填化學(xué)式)溶液,若有氣泡產(chǎn)生,則樣品中含有硼粉;若無氣泡產(chǎn)生,則樣品中無硼粉,寫出硼粉與滴加試劑的化學(xué)方程式___________________________。
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