【題目】在一定條件下,可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H<0,達(dá)到平衡時(shí),當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后,有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是 ( )
A.加催化劑υ(正)、υ(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等
B.加壓,υ(正)、υ(逆)都增大,且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)
C.降溫,υ(正)、υ(逆)都減小,且υ(正)減小倍數(shù)小于υ(逆)減小倍數(shù)
D.加入氬氣,υ(正)、υ(逆)都增大,且υ(正)增大倍數(shù)大于υ(逆)增大倍數(shù)
【答案】D
【解析】
試題分析:A.加入催化劑,正逆反應(yīng)速率都增大,且增大的倍數(shù)相同,平衡不移動(dòng),故A正確;
B.反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù),增大壓強(qiáng),v(正)、v(逆)都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),說明v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù),故B正確;
C.正反應(yīng)放熱,則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則降低溫度,正逆反應(yīng)速率都減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù),故C正確;
D.在體積不變的密閉容器中通入氬氣,雖然壓強(qiáng)增大,但參加反應(yīng)的氣體的濃度不變,反應(yīng)速率不變,平衡不移動(dòng),故D錯(cuò)誤;故選D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水酸化將改變海水化學(xué)的種種平衡,使依賴于化學(xué)環(huán)境穩(wěn)定性的多種海洋生物乃至生態(tài)系統(tǒng)面臨巨 大威脅.用生石灰中和法阻止海水酸化是人們的一種設(shè)想.生石灰屬于( )
A.酸
B.堿
C.鹽
D.氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)氫鍵的說法正確的是
A.氫鍵是一種比較弱的化學(xué)鍵
B.HF的穩(wěn)定性很強(qiáng),是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵
C.乙醇分子與水分子之間形成氫鍵,使乙醇能與水任意比互溶
D.碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是因?yàn)榈饣瘹浞肿又g存在氫鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)的基本操作中,正確的是( )
A.用同一個(gè)滴管取用不同的藥品
B.將實(shí)驗(yàn)中剩余的藥品放回原試劑瓶
C.實(shí)驗(yàn)前對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行氣密性檢查
D.將實(shí)驗(yàn)室制備的可燃性氣體直接點(diǎn)燃
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫,利用海水可以獲得很多化工產(chǎn)品。
(1)海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣。反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):
將Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:
(3)鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含Fe2+、Fe3+、Mn2+等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):
生成氫氧化物沉淀的pH
物質(zhì) | 開始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH) 2 | 9.6 | 11.1 |
①步驟②中需控制pH=9.8,其目的是 。
② 用NaClO 氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的離子反應(yīng)方程式是 。
③ 步驟③需在HCl保護(hù)氣中加熱進(jìn)行,請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因____________。
④ NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2,生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。除去0.1mol CO(NH2)2時(shí)消耗NaClO g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng),下列說法正確的是( )
A. 最高化合價(jià)X>Y>Z>W
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z>Y>W
C. Y的氧化物與X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能反應(yīng)
D. X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含離子鍵又含共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元
素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法________________________________,該
過程的現(xiàn)象為:______________________________
(2)步驟②加入過量H2O2的目的(用離子方程式表示):_______________。
(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________。
(4)實(shí)際上向?yàn)V液中直接滴加X溶液最終也會(huì)生成紅褐色濁液,此過程中發(fā)生的
氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))_________________________。
(5)步驟④中最終得到a克紅棕色粉末,則一系列處理的操作步驟:_________、
洗滌、_________、冷卻、稱量。
(6)若實(shí)驗(yàn)無損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量__________g。
(7)正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵,如果全部通過服用含FeSO4·7H2O的片劑
來補(bǔ)充鐵,則正常人每天服需用含______________mgFeSO4·7H2O的片劑。
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