下列說法中正確的是（　�。�

　

A．

難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度就一定越小

　

B．

一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.0×10﹣5 mol/L時(shí)，沉淀就達(dá)完全

　

C．

用飽和Na2CO3溶液可以將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，說明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）

　

D．

向含AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl飽和溶液，AgCl的溶解度變小，溶度積常數(shù)變小


考點(diǎn)：

難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

A、Ksp越小，電解質(zhì)的溶解度不一定越小，溶度積常數(shù)與溫度有關(guān)系，與溶液類型以及濃度無關(guān)；

B、沉淀不可能完全沉淀，當(dāng)離子濃度小于1.0×10﹣5mol/L時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全；

C、如滿足Qc＞Ksp，可生成沉淀；

D、溶度積常數(shù)與溫度有關(guān)系，與溶液類型以及濃度無關(guān)．

解答：

解：A、Ksp越小，電解質(zhì)的溶解度不一定越小，溶解度還取決于溶液的類型和濃度關(guān)系，以及物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等因素，例如AgCl在水中和鹽酸中的溶解度不同，但溶度積相同，故A錯(cuò)誤；

B、沉淀不可能沉淀完全，當(dāng)離子濃度小于1.0×10﹣5mol/L時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全，故B正確；

C、BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因?yàn)樘妓岣x子濃度大，和鋇離子濃度乘積等于碳酸鋇的Ksp，實(shí)際Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），故C錯(cuò)誤；

D、溶度積常數(shù)與溫度有關(guān)系，與溶液類型以及濃度無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了沉淀的溶解平衡的相關(guān)知識(shí)，注意絕對(duì)不溶的物質(zhì)是沒有的，滿足Qc＞Ksp，可生成沉淀，題目難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列推斷正確的是（     ）

A．SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．SO2和NO2都是酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成酸

B．Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同

C．Al2O3和Na2O按物質(zhì)的量比1：1投人水中可得到澄清溶液

D．金屬鋁排在金屬活動(dòng)性順序表中氫元素的前面，鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)一定放出氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．石墨比金剛石穩(wěn)定，故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行

B．吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是從外界獲得了能量

C．SiO2常溫下可以與NaOH溶液和HF溶液反應(yīng)，說明其具有兩性

D．反應(yīng)A(g)+B(g)=2C(s)可以自發(fā)進(jìn)行，則其必為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應(yīng)生成兩種+4價(jià)的氧化物，為了探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應(yīng)，以及反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2)， 某小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置(夾持儀器和連接用的乳膠管已經(jīng)省略)。

（1）為了完成該實(shí)驗(yàn)，虛線框內(nèi)還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序?yàn)閍→(    )(    ) →(  )(  ) →(    )(    ) →(    )(    )(填儀器接口的字母編號(hào))。連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時(shí)間的氮?dú)猓俚渭訚庀跛�，點(diǎn)燃酒精燈，通人氮?dú)獾闹饕康氖?u>       。

（2）簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硝酸的操作：               。裝置E中觀察到的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有                                           。

（3）裝置C的作用是                                                         。

（4）某同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸，性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下易分解成一氧化氮。裝置D中充分反應(yīng)后，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明D中是否有亞硝酸鈉生成：                 (寫出檢驗(yàn)步驟及現(xiàn)象)。

（5）亞硝酸鈉在酸性條件下可將I一氧化為I2，該反應(yīng)常用于亞硝酸鈉含量的測定，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組（　�。�

序號(hào)

①

②

③

④

⑤

甲

CO2

HCl

CO2

NO2

CO2

乙

SO2

CO2

SO2

SO2

NH3

丙

石灰水

石灰水

Ba（NO3）2

BaCl2

CaCl2

　

A．

①②③④⑤

B．

②③④⑤

C．

①③④

D．

①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，將Na2CO3和NaHCO3混合物〔=a a≤3〕溶于水制得稀溶液，下列有關(guān)該溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

　

A．

a=1則c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

　

B．

a=2則c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

　

C．

a為任意值時(shí)，則c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）

　

D．

a=0則c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中，不正確的是（　�。�

　

A．

某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

　

B．

催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

　

C．

平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡

　

D．

化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．下列反應(yīng)是一種由烯烴制備不飽和酯的新方法：

（1）化合物I的分子式為　　，1mol化合物I能與　 mol H2恰好完全反應(yīng)生成飽和烴類化合物．

（2）化合物Ⅰ可由芳香族化合物Ⅱ或Ⅲ分別通過消去反應(yīng)獲得，但只有Ⅱ能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡式為　、　；由Ⅲ生成Ⅰ的反應(yīng)條件為　　．

（3）聚合物可用于制備涂料，其單體結(jié)構(gòu)簡式為　　．若僅以乙烯為唯一有機(jī)物原料合成該聚合物，寫出其中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式　

　．

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