下列各組離子能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式正確的是( )

 

 

A

【解析】

試題分析：A．Fe2+、NO3-在中性環(huán)境可以大量共存，在酸性環(huán)境中Fe2+會被硝酸氧化為Fe3+，而硝酸則被還原為NO，書寫的離子方程式符合反應事實和離子方程式的原則，正確；B．Ca2+、HCO3-、Cl-可以大量共存，當向其中加入少量的NaOH溶液時發(fā)生反應應該以不足量的NaOH為標準，離子方程式是：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；錯誤；C．K+、AlO2-、HCO3-不可以大量共存，會發(fā)生反應：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-,錯誤；D．NH4+、Al3+、SO42-可以大量共存，當加入少量的Ba(OH)2溶液時，會發(fā)生反應應該以Ba(OH)2為標準，反應的離子方程式是: 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓．錯誤。

考點：考查離子共存及離子方程式書寫的正誤判斷的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應①是自海藻灰中提取碘的主要反應，反應②是自智利硝石中提取碘的主要反應：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；

②2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。已知NaIO3的氧化性與MnO2相近，下列有關說法正確的是

A．兩個反應中生成等量的I2時轉移的電子數(shù)相等

B．I2在反應①②中都是氧化產(chǎn)物

C．NaI和NaIO3在一定條件下能反應生成I2

D．NaIO3在任何化學反應中只能作氧化劑，不能作還原劑

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南鄭州市高三上第一次（10月）月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分 ）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下:

已知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O

沉淀物

Cu(OH)2

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀pH

5.4

4.0

1.1

5.8

沉淀完全pH

6.7

5.2

3.2

8.8

（1）反應I中如果Cu2O與Fe2O3之間恰好發(fā)生氧化還原反應,則反應的化學方程式為：___________________________________________________________________________

（2）用NaClO調pH=x是此工藝流程中的最佳選擇。

①選擇NaClO的理由是：____________________________________________________

②生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質，寫出該反應的離子方程式為：

_________________________________________________________________________

（3）如果某次測定pH=y的操作失誤，將適量NaOH溶液滴加到0.02mol·L-1CuSO4溶液中，致使溶液中Cu2+濃度降至原來的百分之一，則溶液的pH為 ____。（已知常溫下，Cu(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=2×10-20）

（4）電解初期陽極的電極反應式為________________________________

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南鄭州市高三上第一次（10月）月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是 （ ）

A．氯化鋁溶液中加入過量氨水 ：Al3+ + 4NH3·H2O = [Al(OH)4]－ + 4NH4+

B．澄清石灰水與過量蘇打溶液反應： Ca2+ + HCO3－+ OH－＝ CaCO3↓+ H2O

C．碳酸鈣溶于醋酸 CaCO3 + 2H+＝Ca2+ +CO2↑+ H2O

D．氯化亞鐵中通入氯氣 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)工業(yè)上用軟錳礦(主要成分為MnO2)制備高錳酸鉀的工藝流程如圖所示：

（1）高錳酸鉀的氧化性強弱與溶液的酸堿性有關，在酸性條件下其氧化性較強。下列酸能用于酸化高錳酸鉀溶液的是____________(填序號)。

A．鹽酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．氫硫酸

（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱分別是______________、_______________、_______________。

（3）軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在熔融狀態(tài)下反應時的氧化劑是__________(填化學式)。反應后加水溶解得到的濾液中主要含有KCl和K2MnO4，則濾液酸化時發(fā)生反應的離子方程式為______________。

（4）已知KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應生成Mn2＋和CO2。取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0．33 g，恰好與0．67 g Na2C2O4完全反應，則KMnO4的純度為___________________％。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W四種物質的轉化關系如圖所示。下列組合中不符合該關系的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省10月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

科學家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢出化學式為N4H4(SO4)2的物質，該物質的晶體中含有SO42-和N4H44+兩種離子，當N4H44+遇到堿性溶液時，會生成N4分子。下列說法正確的是( )

A．14N、N4與N2互為同位素

B．N4H4(SO4)2的電離方程式為N4H4(SO4)2 N4H44+＋2 SO42-

C．N4H4(SO4)2不能與草木灰、K3PO4等化肥混合施用

D．N4H4(SO4)2中只含有共價鍵，不含離子鍵

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省洛陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質能使紫色石蕊試液由紫色變紅又褪色的是

①Cl2 ②鹽酸 ③氯水 ④鹽酸酸化的漂白粉 ⑤木炭 ⑥Na2O2

A．①③④ B．①②③⑥ C．②③④ D．①③④⑤⑥

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高三上學期第四次檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)，其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。

（1）鈉堿循環(huán)法中，吸收液為Na2SO3溶液，該反應的離子方程式是 。

（2）已知H2SO3的電離常數(shù)為K1=1.54×10-2，K2=1.024×10-7，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.30×10-7，K2=15.60×10-11，則下列微�？梢源罅抗泊娴氖� (填序號)

A．CO32- 、HSO3- B．HSO3- 、HCO3- C．SO32- 、HCO3- D．HCO3-、H2SO3

（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)：n(HSO3-)變化關系如下表：

n(SO32-)：n(HSO3-)

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯 性，試解釋原因

②在NaHSO3溶液中離子濃度關系不正確的是

A．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

B．c(H2SO3)+c(H+)= c(SO32-)+c(OH-)

C．c(Na+)> c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)> c(OH-)

D．c(H+)+ c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)

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