【題目】下列粒子既有氧化性又有還原性的是(

A.MgB.Na+C.Fe2+D.Cl-

【答案】C

【解析】

處于元素的中間價(jià)態(tài)的微粒,即可失去電子也可得到電子,則既具有氧化性,又具有還原性,以此來(lái)解答。

A. Mg元素的化合價(jià)為0,為最低價(jià),只具有還原性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. Na+的化合價(jià)為+1價(jià),為最高價(jià),只具有氧化性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. Fe元素的化合價(jià)為+2價(jià),為中間價(jià)態(tài),既具有氧化性,又具有還原性,C項(xiàng)正確;
D. Cl-的化合價(jià)為-1價(jià),為最低價(jià),只具有還原性,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)與反應(yīng)類(lèi)型不相符的是

A.乙烯與溴水(加成反應(yīng))B.甲烷與氯氣(取代反應(yīng))

C.由乙烯制取聚乙烯(加聚反應(yīng))D.乙醇與氧氣(取代反應(yīng))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì),若箭頭表示能一步轉(zhuǎn)化的常見(jiàn)反應(yīng),其中常溫下能實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )

(選項(xiàng)中按 W X Y Z 的順序)

A. S SO2 SO3 H2SO4 B. Na Na2O2 NaOH NaCl

C. Fe FeCl3 Fe(OH)2 FeCl2 D. Al AlCl3 NaAlO2 Al2(SO43

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酰氯NOCl是有機(jī)合成中的重要試劑,可由NOCl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體,其熔點(diǎn)64.5℃,沸點(diǎn)5.5℃,遇水易水解。

1實(shí)驗(yàn)室制備原料氣NOCl2的裝置如下圖所示:

①實(shí)驗(yàn)室制NO時(shí),裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

②實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí),裝置B中盛放的試劑為________,其作用是________

2將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中,按圖示裝置制備亞硝酰氯。

NOCl分子中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為________

②裝置D中的現(xiàn)象為________。

③裝置E中無(wú)水氯化鈣的作用為________

④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能吸收NO,為解決這一問(wèn)題,可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中,這種氣體的化學(xué)式是________

3NO可用間接電化學(xué)法除去,其原理如下圖所示:

①陰極的電極反應(yīng)式為______________________

②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】結(jié)晶玫瑰是具有玫瑰香氣的香料,可由下列方法合成(部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未標(biāo)出)。

已知: (-R表示烴基)

(1)A是苯的一種同系物,相同條件下,其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是46,則A的名稱(chēng)是________

(2)反應(yīng)②所需藥品及反應(yīng)條件是________________。

(3)C的核磁共振氫譜峰面積之比是________

(4)⑤的化學(xué)方程式是_____________________________________________________。

(5)C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的有________種。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 對(duì)于A(s)+B(g) C(g)+D(g)的反應(yīng),加入A,反應(yīng)速率加快

B. 2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱),升高溫度,v(正)增大,v(逆)減小

C. 一定溫度下,反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密閉容器中進(jìn)行,恒壓,充入He不改變化學(xué)反應(yīng)速率

D. 100 mL2 mol·L—1稀鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí),加入少量硫酸銅固體,生成氫氣的速率加快

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】KMnO4是一種氧化劑,實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2。下圖是制備N(xiāo)aClO溶液的裝置圖。

完成下列填空:

(1)醫(yī)療上可用稀高錳酸鉀溶液來(lái)給傷口消毒,你認(rèn)為這是利用了KMnO4____(選填“氧化性”、“還原性”)。

(2)高錳酸鉀溶于水的電離方程式為___________,它屬于________(選填“強(qiáng)電解質(zhì)”、“弱電解質(zhì)”、“非電解質(zhì)”)。

(3)高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣的方程式如下,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________,并填空。2KMnO4 + 16HCl(濃)→2KCl + 5Cl2+ 2MnCl2+ 8H2O,反應(yīng)中被氧化的元素是 ______,在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成5.6 L的氯氣,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________________

(4)B裝置中飽和食鹽水的作用是 ___________________________________________,D裝置中NaOH的作用是 ________________________________________________

(5)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中可調(diào)節(jié)__________________________以控制A裝置中產(chǎn)生Cl2的氣流,C裝置需控制反應(yīng)溫度在0~5℃,實(shí)驗(yàn)中可將C裝置放入 __________________中。

(6)除去Cl2中混有的水蒸氣和氯化氫氣體,選用的藥品及順序正確的是_____________。

A.水、堿石灰 B.飽和食鹽水、濃硫酸

C.無(wú)水氯化鈣、飽和食鹽水 D.燒堿溶液、濃硫酸

測(cè)定KMnO4純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3(式量-158)溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)離子方程式為:8MnO4+5S2O32-+14H+→10SO42-+8Mn2++7H2O。

(7)用已經(jīng)準(zhǔn)確稱(chēng)量過(guò)的Na2S2O3固體配制250 mL 0.1000 mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液,供選擇的儀器有:①玻璃棒 ②分液漏斗、勰z頭滴管、250 mL容量瓶、轃

⑥燒瓶,必須選用的有__________

A.②③④    B.①③④⑤    C.③④⑤⑥    D.①②④

(8)取某KMnO4(式量-158)產(chǎn)品0.600 g,酸化后用0.1000 mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,反應(yīng)最終消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,則該KMnO4產(chǎn)品的純度是_________(保留三位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】纖維素、核糖核酸、胃蛋白酶的單體分別是 ( )

A. 堿基、單糖、氨基酸 B. 葡萄糖、核苷酸、氨基酸

C. 葡萄糖、核糖核苷酸、氨基酸 D. 單糖、堿基、葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng):

a(g) + b(g) 2c(g) H1<0 x(g) + 3y(g) 2z(g) H2 >0

進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 等壓時(shí),通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變

B. 等壓時(shí),通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高

C. 等容時(shí),通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變

D. 等容時(shí),通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大

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