Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A．常溫常壓下，22.4L的NO₂和CO₂混合氣體含有2 N_A個O 原子
• B．1 mol Fe 與過量的稀HNO₃反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 N_A個電子
• C．1 L 0.1 mol?

  L

  -1

  NaHCO₃液含有0.1N_A個HCO₃^-
• D．常溫下，4gCH₄含有N_A個C-H共價鍵

Answer 1

分析：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以22.4L混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol，結(jié)合分子構(gòu)成判斷O個數(shù)．
B、鐵和過量稀硝酸反應(yīng)生成鐵鹽，根據(jù)鐵和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算電子個數(shù)．
C、碳酸氫根離子能水解導(dǎo)致酸根離子的物質(zhì)的量小于鹽的物質(zhì)的量．
D、先計算甲烷的物質(zhì)的量，再根據(jù)甲烷和共價鍵個數(shù)的關(guān)系式計算共價鍵個數(shù)．

解答：解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以22.4L混合氣體的物質(zhì)的量小于1mol，雖然每個分子中含有2個氧原子，但22.4L的NO₂和CO₂混合氣體含有O 原子小于2 N_A個，故A錯誤．
B、鐵和過量硝酸反應(yīng)生成鐵鹽，一個鐵原子失去三個電子生成鐵離子，所以1 mol Fe 與過量的稀HNO₃反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 N_A個電子，故B錯誤．
C、n（NaHCO₃）=0.1mol/L×1L=0.1mol，碳酸氫根離子能水解導(dǎo)致酸根離子的物質(zhì)的量小于鹽的物質(zhì)的量，所以含有HCO₃^-小于0.1N_A個，故C錯誤．
D、N（CH₄）=n（CH₄）N_A=

4g

16g/mol

NA=

1

4

NA，一個甲烷分子中含有4個共價鍵，所以4gCH₄含有N_A個C-H共價鍵，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，注意：有關(guān)氣體體積的計算都受溫度和壓強的影響．