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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?安徽模擬）已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個周期．A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物．B與H位于同一主族，D的單質(zhì)是中學化學常見的兩性金屬，E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同．請用化學用語回答以下問題：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學鍵的類型有

離子鍵、共價鍵

．E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe^2-+2NO↑+4H₂O

，E的基態(tài)離子的電子排布式為

[Ar]3d⁵、[Ar]3d⁶

，E³⁺與E²⁺的穩(wěn)定性大小為

Fe³⁺＞Fe²⁺

．
（2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序為

N＞O＞P＞Al

，電負性由小到大的順序為

Al＜P＜N＜O

．
（3）A、C、G可形成一種相對分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的o^-鍵和π鍵的數(shù)目之比為

4：1

；F、G對應(yīng)的氫化物中鍵能大小為F-H鍵

＞

G-H鍵．
（4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與足量的D的單質(zhì)反應(yīng)放出的氣體在常溫常壓下的體積比為

3：1

，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Al^3-+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．
（5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說明它們的酸性強弱

2H⁺+SO₃^2-=SO₂↑+H₂O或H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O

．由A、C、F與鈉四種元素按原子個數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液呈酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

Ba²⁺+2OH^-+2HSO₃^-=BaSO₃↓+SO₃^2-+2H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用：a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；b．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳．然后是使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．
這兩個過程的化學方程式為：
a．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=E₁ ①
b．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=E₂ ②
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=E₃ ③
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=E₄ ④
回答：
（1）與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點，即

固體煤經(jīng)處理變成氣體燃料后，不僅可以大大減少SO₂和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸

（2）上述四個熱化學方程式中哪個反應(yīng)△H＞0？

②

（填序號）
（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是

C

A．a(chǎn)比b多 B．a(chǎn)比b少 C．a(chǎn)與b在理論上相同
（4）根據(jù)能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之間的關(guān)系為

E₁=E₂+E₃+E₄

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

煤作為燃料，可以有下列兩種途徑（把煤看成由碳組成）：
途徑Ⅰ：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-a kJ?mol^-1
途徑Ⅱ：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+b kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-c kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-d kJ?mol^-1
試回答下列問題：
（1）燃燒等質(zhì)量的煤，途徑Ⅰ放出的熱量

等于

途徑Ⅱ放出的熱量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）b的數(shù)學關(guān)系式是

b=-a+

1

2

（c+d），

b=-a+

1

2

（c+d），

（用a、c、d表示）．
（3）由于制取水煤氣反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物所具有的總能量，在反應(yīng)時，反應(yīng)物需要

吸收

（填“吸收”或“放出”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物．
（4）簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義

固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，不僅在燃燒時可以大大減少SO₂和煙塵對大氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于輸送

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表示方法正確的是（　�。�

A、等質(zhì)量的固體硫和硫蒸氣分別完全燃燒生成相同狀態(tài)下的SO₂，后者放出的熱量少

B、由C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H=-1.90 kJ?mo1^-1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定

C、由CaCO₃（s）=CaO（s）+C0₂（g）△H=+178.5 kJ?mo1^-1，可知反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

D、在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1．若將含l mol CH₃COOH的稀溶液與含l mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇�；ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：

（1）已知某反應(yīng)的平衡表達式為：

它所對應(yīng)的化學反應(yīng)為：

（2）已知在一定溫度下，

C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常數(shù)K₁；

CO（g）+H2O（g H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K₂；

C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K₃；

則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系是：。

（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設(shè)起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：。

（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等。對反應(yīng)N₂O₄(g) 2NO₂(g) △H＞0在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　　　　　。

A．A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

E．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A＞C

（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是。

(6)工業(yè)上用Na₂SO₃吸收尾氣中的SO₂，再用右圖裝置電解(惰性電極)NaHSO₃制取H₂SO₄，陽極電極反應(yīng)式，陽極區(qū)逸出氣體的成分為 __________(填化學式)。

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