把足量的CO2通過0.2mol Na218O2，當完全反應(yīng)后，碳酸鈉的質(zhì)量是（　�。�
分析：Na218O2與CO2的反應(yīng)實質(zhì)是-1價的氧發(fā)生歧化反應(yīng)，發(fā)生2Na218O2+2CO2═2Na2C18OO2+18O2，以此解答該題．
解答：解：Na218O2與CO2的反應(yīng)實質(zhì)是-1價的氧發(fā)生歧化反應(yīng)，發(fā)生2Na218O2+2CO2═2Na2C18OO2+18O2，其中生成物Na2CO3中有1個18O，摩爾質(zhì)量為108g/mol，則當0.2molNa218O2與足量CO2完全反應(yīng)后，生成Na2CO3的質(zhì)量為0.2mol×108g/mol=21.6g，
故選：C．
點評：本題考查鈉的重要化合物，題目難度中等，注意把握反應(yīng)的原理為解答該題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高二化學（上） 題型：013

把足量的CO2通過0.2mol Na218O2，當完全反應(yīng)后，碳酸鈉的質(zhì)量為

[　　]

A．21.2g
B．22.4g
C．介于21.2～22.4g之間
D．無法計算

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省溫州四中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：計算題

沼氣（主要成分是甲烷）是一種廉價的能源，把農(nóng)村中大量存在的農(nóng)作物秸稈、雜草、人畜糞便等在沼氣池中發(fā)酵，便可產(chǎn)生沼氣，沼氣完全燃燒可以用來點燈、做飯。
（1）在101kPa時，32gCH4燃燒生成CO2和氣態(tài)H2O，放出1604kJ的熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式為__________________________________________________________。
（2）120℃，取CH4和過量O2的混合氣體共0.4mol，點燃使其充分反應(yīng)，將燃燒后的氣體通過足量的堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物）充分吸收，堿石灰增重8g。計算：原混合氣體中CH4和O2的體積比是多少？

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

沼氣（主要成分是甲烷）是一種廉價的能源，把農(nóng)村中大量存在的農(nóng)作物秸稈、雜草、人畜糞便等在沼氣池中發(fā)酵，便可產(chǎn)生沼氣，沼氣完全燃燒可以用來點燈、做飯。

（1）在101kPa時，32gCH4燃燒生成CO2和氣態(tài)H2O，放出1604kJ的熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學方程式為__________________________________________________________。

（2）120℃，取CH4和過量O2的混合氣體共0.4mol，點燃使其充分反應(yīng)，將燃燒后的氣體通過足量的堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物）充分吸收，堿石灰增重8g。計算：原混合氣體中CH4和O2的體積比是多少？

 

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科目：高中化學 來源：期末題 題型：填空題

“神舟”五號載人飛船的順利發(fā)送與回收，標志著我國的科技水平達到了一個新的高峰。
（1）為了保持載人飛船座艙內(nèi)空氣成分的相對穩(wěn)定，科學家提出“金屬過氧化物處理系統(tǒng)”，即不斷地把座艙內(nèi)的空氣通過盛有金屬過氧化物（Na2O2）的容器，并把處理后的氣體充入座艙。該方法的有關(guān)反應(yīng)方程式是___________________________。
（2）若用超氧化鉀（KO2）代替Na2O2作為O2的來源，效果更好。等質(zhì)量的KO2、Na2O2分別與足量的CO2反應(yīng)生成O2的質(zhì)量之比為（填最簡整數(shù)比）__________________。
（3）載人飛船推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水（H2O2）。當它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量N2和H2O（g），并放出大量的熱。已知0．4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成
N2和H2O（g），放出256．652kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學方程式為____________________________。 （4）如果艙內(nèi)使用的是甲烷－氧氣燃料電池，工作時可將鉑電極插入KOH溶液中，然后在兩個電極上分別通入CH4和O2。根據(jù)兩極上反應(yīng)的實質(zhì)判斷，通入甲烷的一極為電池的______極，若反應(yīng)生成K2CO3和
H2O，則這一極的電極反應(yīng)式為__________________________。

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