如圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物。產(chǎn)物J是含金屬元素A的白色膠狀沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫(xiě)下列空白。

(1)框圖中所列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)式是                。
(2)用電子式表示出H的形成過(guò)程                                  。
(3)將E的水溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為             。
(4)F的水溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>                       。
(5)F的水溶液顯堿性的原因：                               (用離子方程式表示)。
(6)E與F在L中反應(yīng)的離子方程式為                              。
(7)H和G之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               。

(1)SO2
(2)
(3)Al2O3
(4)c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)
(5)S2－＋H2O??HS－＋OH－
(6)2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑
(7)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

疊氮酸鈉（NaN3）是無(wú)色離子晶體，遇高溫或劇烈震動(dòng)能發(fā)生強(qiáng)烈爆炸，快速分解成鈉單質(zhì)和氮?dú)�，是汽車安全氣囊中的成分之一。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．NaN3中只含有離子鍵
B．1molNaN3完全分解最多可以產(chǎn)生33.6LN2
C．NaN3快速分解時(shí)，NaN3既是氧化劑，又是還原劑
D．常溫下，NaN3化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，包裝盒上無(wú)需特別說(shuō)明注意事項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(17分)Na2SO3固體在空氣中久置容易變質(zhì) 。
(I)Na2SO3固體在空氣中變質(zhì)的主要原因，用化學(xué)方程式表示為                       。
(II)為探究Na2SO3樣品的變質(zhì)情況，現(xiàn)提出以下假設(shè)：
假設(shè)1：Na2SO3樣品完全變質(zhì)； 假設(shè)2：Na2SO3樣品完全沒(méi)有變質(zhì)；假設(shè)3：              。
補(bǔ)充完成以下實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象和結(jié)論，完成探究。

實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液；
現(xiàn)象：若KMnO4溶液的紫紅色褪為無(wú)色
①結(jié)論：樣品中有      離子，假設(shè)1不成立。
②褪色的離子方程式為：                  
                                         。
步驟2：另取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加適量BaCl2溶液；
③現(xiàn)象：若                                         
        ；
結(jié)論：假設(shè)2成立。
……
……
(III)為測(cè)定某無(wú)水Na2SO3固體樣品的純度，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)。

檢查B裝置氣密性的操作為                                                         。
（2）實(shí)驗(yàn)中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開(kāi)活塞P從導(dǎo)管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是                                                         。
（3）除已稱量的a g Na2SO3樣品外，實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)是          處(填圖中字母)裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（12分）【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】
硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到濃硫酸。
（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為           ，該反應(yīng)在        中進(jìn)行（填設(shè)備名稱）。
（2）為了有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑且有熱交換器的                 （填設(shè)備名稱）中進(jìn)行反應(yīng)。在如圖所示的裝置中，C處流出的氣體有            ；SO3進(jìn)入           （填設(shè)備名稱）用____    吸收，得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是                  。

（4）吸收塔排出的尾氣中SO2的含量如果超過(guò)500L/L，就要加以處理后才能排出，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學(xué)方程式     
                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

二氧化氯（ClO2）可用于自來(lái)水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖：

（1）粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的試劑X，X是　       　(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是　                 　。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）
（2）上述過(guò)程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。電解時(shí)生成的氣體B是　           　；反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為　                  　。
（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。
步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30分鐘。(已知：ClO2＋I(xiàn)－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）
① 準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是　                    　。
② 滴定過(guò)程中，至少須平行測(cè)定兩次的原因是　                      　。
③ 根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為　　mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(加熱裝置和夾持裝置均已略去，裝置氣密性良好，F(xiàn)是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：

實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
Ⅰ.將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸
產(chǎn)生氣體
Ⅱ.當(dāng)C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提
 
Ⅲ.將A裝置中銅絲放入稀硝酸中，給A裝置微微加熱
A裝置中產(chǎn)生無(wú)色氣體
E裝置中開(kāi)始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體
Ⅳ.用F裝置向E裝置中鼓入空氣
E裝置內(nèi)氣體顏色逐漸加深
Ⅴ.一段時(shí)間后
C裝置中白色沉淀溶解
 
試回答下列問(wèn)題：
(1)操作Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為                 ；操作Ⅰ的目的是                ；D裝置的作用是                                                。
(2)C裝置中白色沉淀的化學(xué)式是                                  ，操作Ⅱ中當(dāng)C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)立刻將B裝置上提的原因是                                。
(3)操作Ⅲ中A裝置中產(chǎn)生無(wú)色氣體的化學(xué)方程式是                                。
(4)E裝置內(nèi)氣體顏色逐漸加深的原因是                                。
(5)操作Ⅴ現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是(用化學(xué)方程式說(shuō)明)                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。工業(yè)設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下：

（1）A的化學(xué)式是         ，裝置III中A在        極區(qū)產(chǎn)生。
（2）II中反應(yīng)的離子方程式是                。
（3）通電電解前，檢驗(yàn)III中陰離子的方法和步驟是                 。
（4）為防止II中制備的NaClO2被還原成NaCl，應(yīng)選合適的還原劑，除雙氧水外，還可以選擇的還原劑是         (填字母編號(hào))。
a．Na2O2       b．FeCl2       c．Na2S
（5）常溫時(shí)，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1．0710-2mol·L-1，II中反應(yīng)所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13，則溶液中=         。
（6）氣體a、b與氫氧化鈉溶液可構(gòu)成燃料電池，用該電池電解200 mL 0．5 mol·L-1的CuSO4溶液，生成銅3．2 g，此時(shí)所得溶液中離子濃度由大到小的順序是            

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

現(xiàn)有四個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶，分別盛有硫酸、BaCl2溶液、鹽酸和不知名稱的某正鹽溶液M，將四種試劑分別標(biāo)為A、B、C、D，取少量試劑分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得到如表格所示關(guān)系(其中無(wú)色氣體能使澄清石灰水變渾濁，M溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)為黃色)。

 
A
B
C
D
A
 
白色沉淀X
 
白色沉淀Y
B
白色沉淀X
 
 
無(wú)色氣體
 
(1)寫(xiě)出試劑名稱：A       ，B       。
(2)寫(xiě)出生成X的離子方程式：       。
(3)有人認(rèn)為M是Na2CO3，此結(jié)論是否正確       (填“正確”或“不正確”)，如認(rèn)為正確，請(qǐng)說(shuō)明推斷的依據(jù)                 ，如不正確，請(qǐng)說(shuō)明理由               。
(4)若A、硝酸、D三種溶液混合后仍有沉淀，則其反應(yīng)的離子方程式為                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：______________________________________________________________。
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________________。
（3）吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：

n(SO32-)∶n(HSO3-)
91∶9
1∶1
9∶91
pH
8.2
7.2
6.2
 
①由上表判斷，NaHSO3溶液顯________性，用化學(xué)平衡原理解釋：_____________。
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)：________。
a．c(Na＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)
b．c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H＋)＝c(OH－)
c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)
（4）(2012·福建高考節(jié)選)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2OHSO3-＋OH－水解平衡的事實(shí)是________(填序號(hào))。
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

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同步練習(xí)冊(cè)答案