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17．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．6.4g由O3和O2組成的混合氣體中一定含有0.4NA個原子
B．常溫常壓下，5.6g鐵粉在7.1g氯氣中充分燃燒，失去的電子數目為0.3NA
C．常溫下，pH=1的HNO3溶液中含有0.1NA個H+
D．0.1mol KHSO4晶體中含有的陽離子數是0.2NA

分析 A、氧氣和臭氧均由氧原子構成；
B、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，而7.1g氯氣的物質的量也為0.1mol，鐵過量，根據氯氣的量來分析；
C、溶液體積不明確；
D、KHSO4晶體由1個鉀離子和1個硫酸氫根構成．

解答 解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故6.4g混合物中含有的氧原子的物質的量n=$\frac{6.4g}{16g/mol}$=0.4mol，即0.4NA個，故A正確；
B、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，而7.1g氯氣的物質的量也為0.1mol，鐵過量，0.1mol氯氣完全反應，由于反應后氯元素為-1價，故0.1mol氯氣轉移0.2mol電子即0.2NA個，故B錯誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氫離子的個數不能計算，故C錯誤；
D、KHSO4晶體由1個鉀離子和1個硫酸氫根構成，故0.1molKHSO4晶體中含0.1mol陽離子即0.1NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．對羥基苯甲醛，俗稱PHBA，是一種重要的有機化工原料．其結構為．有人提出，以對甲基苯酚為原料合成PHBA的途徑如下：
$→_{①}^{（CH_{3}）SO_{4}/OH-}$$→_{②}^{Cl_{2}/光照}$C$→_{③}^{NaOH溶液/加熱}$D$\stackrel{O_{2}、Cu/加熱}{→}$EPHBA
已知：
（1）PHBA的官能團的名稱為羥基、醛基．
（2）下列有關PHBA的說法正確的是AC
A．PHBA的分子式為C7H6O2
B．PHBA是一種芳香烴
C.1mol PHBA最多能與4mol H2反應
D．PHBA能與NaHCO3溶液反應生成CO2
（3）上述反應中屬于取代反應的是①②③⑤．
（4）反應③的化學方程式為．
（5）該合成途徑中的反應①⑤的作用為保護酚羥基，防止其被氧化．
（6）E有多種同分異構體，符合以下所有特征的同分異構體的結構簡式為或（只寫一種）．
a．苯環(huán)上存在2種不同化學環(huán)境的氫原子，且個數比為1：2
b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
c．能使溴的四氯化碳溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．葡萄糖酸鋅（M=455g•mol-1）是近年來開發(fā)的一種補鋅食品添加劑．葡萄糖酸鋅為白色結晶性粉末，可溶于水，易溶于熱水，不溶于無水乙醇、氯仿和乙醚，140℃-150℃開始分解．可采用直接合成法，其反應：Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸鈣）+ZnSO4═Zn（C6H11O7）2（葡萄糖酸鋅）+CaSO4，其實驗流程為：

試回答下列問題：
（1）制備葡萄糖酸鋅時，可否用氯化鋅代替硫酸鋅？否，原因為氯化鈣易溶于水，不符合復分解反應的條件．
（2）在“反應”時須控溫90℃，可以采用加熱方式為水浴加熱；反應控溫在90℃的原因為反應的溫度過低，反應速率慢，溫度過高，葡萄酸鋅容易分解．
（3）在“冷卻濾液”時添加95%乙醇的目的為降低葡萄酸鋅的溶解度，便于析出．
（4）粗產品的提純方法為重結晶，選擇的試劑及添加順序都正確的是D
A.95%乙醇、冷水
B．冷水、95%乙醇
C.95%乙醇、90℃熱水；
D.90℃熱水、95%乙醇
（5）提純后的產品可以以鉻黑T（BET）為指示劑，用EDTA進行測定，其原理如下：
Zn2+與RET作用形成酒紅色微粒Zn-RET，由于EDTA與Zn2+結合能力更強，故發(fā)如下反應：Zn-RET（酒紅色）+EDTA（無色）═Zn-EDTA（無色）+BET（純藍色）．
其步驟如下：
步驟1：取mg產品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，在溶液中加入少量RET作指示劑．
步驟2：在25.00mL溶液中加入c mol．L-1EDTA  VmL（過量）
步驟3：用c1mol．L-1鋅標準溶液進行滴定至終點，消耗鋅標準溶液V1mL．
①步驟2中，如何判斷EDTA溶液已加過量？溶液顯純藍色．
②滴定終點判斷依據為溶液恰好變?yōu)榫萍t色，且保持半分鐘不變色．
③該產品的純度為$\frac{182（cV-{c}_{1}{V}_{1}）}{m}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知可簡寫為．現有某化合物W的分子結構可表示為：．
（1）W的分子式為C8H8；
（2）W的一氯代物有2種；
（3）W屬于bc（填下列選項代碼）；
a．芳香烴       b．環(huán)烴        c．不飽和烴       d．炔烴
（4）下列有關W的說法不正確的是d（填下列選項代碼）；
a．能發(fā)生加成反應    b．能發(fā)生氧化反應    c．能發(fā)生加聚反應
d．等質量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量，前者大
（5）寫出W的芳香族同分異構體（能發(fā)生聚合反應）發(fā)生加聚反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．2014年6月5日是世界環(huán)境日，中國主題為“向污染宣戰(zhàn)”．下列有關做法不正確的是（　　）
A．使用脫硫煤和汽車尾氣凈化器，均可減少二氧化碳的排放
B．以治理細顆粒物（PM2.5）和可吸入顆粒物（PM10）為突破口，抓住能源效率、尾氣排放和揚塵等關鍵環(huán)節(jié)，深入實施大氣污染防治行動計劃
C．電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染
D．加快淘汰鋼鐵、水泥、平板玻璃、電解鋁等行業(yè)的落后產能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．鈦（Ti）因具有硬度大、熔點高、耐酸腐蝕等優(yōu)點而被應用于航空、電子等領域，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，鈦酸亞鐵）提取金屬鈦并獲得副產品FeSO4•7H2O的工藝流程如圖1：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產物之一是TiOSO4，常溫下，該物質易溶于酸性溶液，在pH=0.5時開始轉化為鈦酸沉淀，則物質A是Fe（填化學式，下同），B是H2O；步驟Ⅳ生成TiO（OH）2（即H2TiO3）的離子方程式是TiO2++2H2O═TiO（OH）2↓+2H+．
（2）已知FeSO4•7H2O的溶解度曲線如圖2所示，則步驟Ⅲ采用的操作是降溫、結晶、過濾．
（3）工業(yè)上可通過下列反應由TiO2制備金屬Ti：
TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO
TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
已知：常溫下TiCl4是一種極易水解的無色液體，沸點為136.4℃．
①從下列供選用的裝置如圖3中選擇合適的裝置制備TiCl4，按氣流方向連接起來：
A→E→B→F→DD→C→G
②下列儀器中盛放的藥品分別是：B濃H2SO4，GNaOH溶液．
（4）一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．稱取TiO2樣品0.60g，消耗0.20mol•L-1的NH4Fe（SO4）2溶液36.75mL，則樣品中TiO2的質量分數是98%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．三頸瓶在化學實驗中的應用非常廣泛，下面是三頸瓶在部分無機實驗或有機實驗中的一些應用．
（1）在如圖1所示裝置中，進行氨的催化氧化實驗：向三頸瓶內的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插入瓶內并接近液面．反應過程中可觀察到瓶中有紅棕色氣體產生，鉑絲始終保持紅熱．實驗過程中NH3•H2O的電離程度變大（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）實驗室用如圖2所示裝置制備氨基甲酸銨（NH2COONH4），其反應化學方程式：2NH3（g）+CO2（g）?
NH2COONH4（s），該反應在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨．

①寫出加入藥品之前實驗操作的要點按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性；反應中若有水存在則生成碳酸氫銨的化學方程式是NH3+CO2+H2O=NH4HCO3．
②干燥管中盛放的藥品是氧化鈣或固體氫氧化鈉或堿石灰．簡述左側三頸瓶裝置制取氨氣的原理固體氫氧化鈉遇水放出大量熱，溫度升高，有利于氨氣逸出，同時C（OH-）濃度增大，氨水的電離平衡左移，放出氨氣．
③對比碳酸鹽和酸的反應制取CO2，該實驗利用干冰升華產生CO2氣體的有優(yōu)點有不需要干燥，提供低溫環(huán)境，提高轉化率．
④有同學認為該實驗裝置存在安全問題，請問可能面臨的安全問題是產品易堵塞導管，稀硫酸會倒吸．
⑤氨基甲酸氨可用作肥料，其肥效比尿素[CO（NH2）2]低（填“高”或“低”），在潮濕的空氣中釋放出氨而變成碳酸氫銨．取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7830g，用足量石灰水充分處理后，使樣品中碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為1.000g，則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數是70%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義．

完成下列填空：
（1）氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作，正確的操作順序是ad．
①過濾   ②加過量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸   ④加過量的Na2CO3溶液  ⑤加過量的BaCl2溶液
a．②⑤④①③b．①④②⑤③c．④②⑤③①d．⑤②④①③
（2）在實驗室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是CCl4（或苯），所用主要儀器的名稱是分液漏斗．
（3）步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是酸化可抑制氯氣、溴與水的反應．
（4）步驟II反應的離子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
（5）海水提溴蒸餾過程中，溫度應控制在80～90℃，溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因溫度過高，大量水蒸氣隨水排出，溴蒸汽中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低．
（6）Mg（OH）2沉淀中混有Ca（OH）2，可選用MgCl2溶液進行洗滌除去．如直接加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，你不同意（選填“同意”，“不同意”）該說法，理由是MgO熔點很高，熔融時耗能高，增加生產成本．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．合理利用二氧化碳，可以提高生活質量，促進工業(yè)發(fā)展．在常壓下，-78℃時，二氧化碳氣體凝結成固態(tài)二氧化碳，俗稱干冰．某學生買回一盒冰淇淋月餅，盒里有很多作為致冷劑的碎干冰．下列關于干冰處理的正確做法是．（　　）
A．將干冰放入冰箱B．讓干冰在通風處自然升華
C．直接將干冰倒入下水道D．用手取干冰扔入廢物箱

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