Question

下列兩個(gè)反應(yīng)均為在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，試按下列要求作答：
①在表格中填出反應(yīng)式中的氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。
②將其改寫(xiě)成離子方程式；
（1） 2FeCl₃ + H₂S =2FeCl₂ + S↓ + 2HCl

氧化劑：		還原劑：
氧化產(chǎn)物：		還原產(chǎn)物：

離子方程式為：____________________________________。
（2）MnO₂  + 4HCl(濃)  MnCl₂ + 2H₂O  + Cl₂↑

氧化劑：		還原劑：
氧化產(chǎn)物：		還原產(chǎn)物：

離子方程式為：___________________________________。

Answer 1

（12分，離子方程式2分，其余每空1分）
（1）FeCl₃；H₂S ；S ；FeCl₂；2Fe³⁺+ H₂S= 2Fe²⁺+ S↓ + 2H⁺
（2）MnO₂；HCl ；Cl₂；MnCl₂；MnO₂ + 4H⁺+2Cl^- Mn²⁺ + 2H₂O  + Cl₂↑

試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，氯化鐵中鐵元素的化合價(jià)從＋3價(jià)降低到＋2價(jià)，得到1個(gè)電子，氯化鐵是氧化劑，氯化亞鐵是還原產(chǎn)物；H₂S中S元素的化合價(jià)從－2價(jià)升高到0價(jià)，失去2個(gè)電子，H₂S是還原劑，單質(zhì)S是氧化產(chǎn)物，該題反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+ H₂S= 2Fe²⁺+ S↓ + 2H⁺。
（2）二氧化錳中Mn元素的化合價(jià)從＋4價(jià)降低到＋2價(jià)，得到2個(gè)電子，二氧化錳是氧化劑，氯化錳是還原產(chǎn)物；氯化氫中氯元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，氯化氫是還原劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)的離子方程式是MnO₂ + 4H⁺+2Cl^- Mn²⁺ + 2H₂O  + Cl₂↑。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力，提高學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。該題的關(guān)鍵字準(zhǔn)確標(biāo)出有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況，然后依據(jù)有關(guān)的概念靈活運(yùn)用即可。