【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A. 油脂能在堿性條件下水解，可用于工業(yè)上制取肥皂

B. 碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，可用酒精萃取碘水中的碘

C. 二氧化錳具有較強(qiáng)的氧化性，可用于H2O2分解的氧化劑

D. 聚氯乙烯膜具有塑性和彈性，可用作食品保鮮膜

【答案】A

【解析】A. 油脂在堿性條件下的水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，高級(jí)脂肪酸鹽為肥皂主要成分，該反應(yīng)為皂化反應(yīng)，可以用來制取肥皂，故A正確；B.酒精與水混溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，故B錯(cuò)誤；C. 在雙氧水的分解過程中，二氧化錳是催化劑，故C錯(cuò)誤；D. 聚氯乙烯在使用過程中會(huì)緩慢釋放出有害物質(zhì)——氯化氫等，不能用作食品保鮮膜，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中的污染物有固體懸浮顆粒、一氧化碳、碳?xì)浠衔铩⒌趸衔镢U及硫氧化合物等。下列說法中正確的是

A. 固體懸浮顆粒是造成霧霾天氣的一種重要因索

B. 一氧化碳、氮氧化合物是酸雨形成的主要因素

C. 硫氧化合物不僅能形成酸雨，還能形成光化學(xué)煙霧

D. 汽車尾氣可通過凈化裝置將碳?xì)浠衔镞�原成CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列微粒中，同時(shí)具有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的是（ ）
A.NaOH
B.H3O+
C.MgCl2
D.NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨固體制取氨氣

B.漂白粉屬于混合物，液氯屬于純凈物

C.醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物

D.煤的氣化與液化均屬于化學(xué)變化，煤的干餾屬于物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________________。

（2）該反應(yīng)為____________反應(yīng)（選填吸熱、放熱），原因是_____________________。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________（多選扣分）。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 _______________℃。該溫度下，若向容器中分別加入2mol H2和2molCO2，10s后達(dá)到平衡，則這段時(shí)間內(nèi)υ(H2)=_______________, CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與其主要成分的化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是

A. 鋁熱劑-A1 B. 酒精-CH3COOH C. 純堿一Na2CO3 D. 葡萄糖-C12H22O11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（ ）

A.MgCl2B.H2OC.Na2SO4D.N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組為深度學(xué)習(xí)“二氧化硫的性質(zhì)“，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：
（1）用圖1裝置制取并收集SO2以驗(yàn)證其氧化性 ①實(shí)驗(yàn)時(shí)為控制SO2產(chǎn)牛的快慢．應(yīng)采取的措施是；
②燒杯中NaOH溶液的作用是；
③將燃著的Mg條迅速插人集滿SO2的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)Mg條繼續(xù)燃燒，則反應(yīng)后生成的含硫物質(zhì)可能是（填化學(xué)式，寫出一種即可）．
（2）用圖2裝置驗(yàn)證H2SO3比H2CO3的酸性強(qiáng) ④酸性KMn04溶液可以吸收S02 ， 將其氧化而除去，自身被還原為Mn2+ ， 寫出該反應(yīng)的離子方程式；
⑤試劑X是；
⑥當(dāng)觀察到 ， 即證明H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某硫酸工業(yè)廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等�；厥諒U渣中金屬元素的工藝流程如下：

已知常溫條件下：

①陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和恰好完全沉淀(陽離子濃度等于10-5mol·L-1 )時(shí)的pH 如下表所

示。

陽離子

Fe3+

Al3+

Mg2+

開始沉淀時(shí)的pH

1.9

3.7

9.6

恰好完全沉淀時(shí)的pH

3.2

5.2

11.0

②飽和氨水溶液中c(OH-)約為1×10-3mol·L-1。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）固體C為_________(填化學(xué)式)。

（2）上述流程中兩次使用試劑X，試劑X是_________(填“氨水”或“氫氧化鈉”)，其理由是_________________。

（3）溶液D→固體E的過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是________________。

（4）寫出溶液F→溶液H 的離子方程式：__________________。

（5）Ksp[Mg (OH )2]=_____________。

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