【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 25℃時(shí),pH均為1的鹽酸和醋酸加水稀釋1000倍,所得溶液的pH:醋酸>鹽酸

B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4KOH溶液混合c(K+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

C. 25℃時(shí),pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. 濃度均為0.1 molL-1HClO溶液和NaClO溶液等體積混合,溶液中有下列關(guān)系c(HC1O)+2c(H+)=c(C1O-)+2c(OH-)

【答案】D

【解析】A. 醋酸是弱電解質(zhì),HCl是強(qiáng)電解質(zhì),25時(shí),pH均為1的鹽酸和醋酸加水稀釋1000倍,稀釋促進(jìn)醋酸電離,所得溶液的pH:醋酸<鹽酸,故A錯(cuò)誤;B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4KOH溶液混合中和反應(yīng)恰好完全進(jìn)行,形成等濃度的K2SO4(NH4)2SO4的混合溶液, +H2ONH3 H2O+H+,所以c(K+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故B錯(cuò)誤;C. 25時(shí),pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合,一水合氨難電離,物質(zhì)的量濃度大于鹽酸,中和反應(yīng)剩余大量一水合氨,NH3·H2O+ -,所得溶液中: c(NH4+)> c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故C錯(cuò)誤;D. 濃度均為0.1 molL-1HClO溶液和NaClO溶液等體積混合,HClOClO+ H+,ClO+ H2OHClO+OH,溶液中電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(C1O-)+c(OH-),元素守恒:2c(Na+)=c(C1O-)+c(HC1O)兩個(gè)表達(dá)式消去c(Na+)c(HC1O)+2c(H+)=c(C1O-)+2c(OH-),D正確。故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溫泉有遠(yuǎn)古圣水之譽(yù),富含各種對(duì)人體有益的微量元素及礦物質(zhì),水溫高達(dá)56℃,水質(zhì)淡黃清澈,享有一盆玉湯的美譽(yù),對(duì)治療皮膚病、色斑、關(guān)節(jié)炎及神經(jīng)衰弱等有特殊的療效.下列元素在生物體內(nèi)含量較少,但對(duì)維持生物體正常生命活動(dòng)必不可少的元素是( )

A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mg Ca C. Zn Cu B Mn D. Mg Mn Cu Mo

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。工業(yè)上,利用乙烯水化法制乙醇:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 1mol乙烯和1mol乙醇分別完全燃燒,消耗O2的分子數(shù)均為3NA

B. 1mol H2OH2F+的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為10NA

C. 乙醇催化氧化生成1mol乙醛時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D. 46g乙醇中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣1 025kJmol﹣1是一個(gè)可逆反應(yīng).若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,則如圖中關(guān)于該反應(yīng)不正確的是( 。
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.下圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連.

請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和KCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,Y電極反應(yīng)式是、發(fā)生反應(yīng).在X極附近觀察到的現(xiàn)象是電極反應(yīng)式是檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
(2)若X、Y都是銀電極,a是稀硝酸銀溶液,開(kāi)始實(shí)驗(yàn),X極的電極反應(yīng)式是
Y電極的電極反應(yīng)式是 , 電解前后硝酸銀溶液的濃度(變大、變小或不變)若某電極質(zhì)量增重108克,則在電路中有mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有,OH、CO32 , AlO2 , SiO32 , SO42 , K+ , Na+ , Fe3+ , Mg2+ , Al3+等離子,當(dāng)向溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量的鹽酸時(shí),生成沉淀物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖.下列判斷正確的是( 。
A.原溶液中一定含有Na2SO4
B.原溶液中一定含有的陰離子是OH , CO32 , SiO32 , AlO2
C.反應(yīng)后形成的溶液溶質(zhì)為NaCl
D.原溶液中含有CO32與AlO2的物質(zhì)的量比為1:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化合物的說(shuō)法正確的是( 。
A.干冰的主要成分是H2O
B.SO2可大量用于漂白食品
C.吸入CO可導(dǎo)致人體中毒
D.小蘇打的主要成份是Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,在恒容密閉容器中,能表示反應(yīng)X(g)2Y(g) 2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(  )

①X、YZ的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②X、YZ的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z,同時(shí)生成2n mol Y

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能源、環(huán)境與生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān).
(1)一定溫度下,在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中,分別發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJmol﹣1 . 相關(guān)數(shù)據(jù)如表:

容器

反應(yīng)物投入量

1mol CO2(g)和3mol H2(g)

1mol CH3OH (g)和
1mol H2O(g)

平衡時(shí)c(CH3OH)

c1

c2

平衡時(shí)能量變化

放出29.4kJ

吸收a kJ

①下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母).
a.v(CO2消耗=v(CH3OH)生成
b.氣體的密度不再隨時(shí)間改變
c.CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時(shí)間改變
d.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變
②其他條件不變,達(dá)到平衡后,下列不能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是(填字母).
a.降低溫度b.充入更多的H2c.移除甲醇d.增大容器體積
③c1c2(填“>”“<”或“=”),a=
④該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=;若甲中反應(yīng)10s時(shí)達(dá)到平衡,則0~10s內(nèi)甲中的平均反應(yīng)速率v(H2)=
(2)已知反應(yīng):2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)△H<0.將一定量的NO2充入注射器后封口,如圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深,透光率越。铝姓f(shuō)法正確的是(填字母).
A.b點(diǎn)的操作是拉伸注射器
B.d點(diǎn):v<v
C.c點(diǎn)與a點(diǎn)相比,c(NO2)增大,c(N2O4)減小
D.若不忽略體系溫度變化,且沒(méi)有能量損失,則Tb>Tc

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