無水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，100℃左右時升華，工業(yè)上常用作有機合成催化劑。實驗室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。
(1)裝置A中反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(2)裝置F中所加的試劑為________。
(3)導(dǎo)管b的作用為________；裝置B的作用為___________。
(4)實驗時應(yīng)先點燃A處的酒精燈，反應(yīng)一會兒后，再點燃D處的酒精燈，原因為____________________________________。
(5)反應(yīng)結(jié)束后，拆卸裝置前，必須進行的操作是__________。
(6)為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有FeCl2，可進行如下實驗：取E中收集的產(chǎn)物少許，加水溶解，向所得溶液中加入一種試劑，該試劑為________(填序號)。
①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液
浙江名校名師金卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
安徽省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標(biāo)準(zhǔn)，對二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收， 0．1mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝2。某學(xué)習(xí)小組據(jù)此展開如下相關(guān)探究：
【探究I】銅與濃硫酸的反應(yīng)探究：
(l)取12．8g銅片于三頸燒瓶中，通N2一段時間后再加入20 mL 18 mol?L-1的濃硫酸，加熱。裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置B中產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后,燒瓶中仍有銅片剩余。
①該小組同學(xué)認為燒瓶中除有銅片剩余外還應(yīng)有較多的硫酸剩余，其原因是： ___________________ 。
②該小組同學(xué)欲通過測定產(chǎn)生氣體的量來求余酸的物質(zhì)的量，設(shè)計了多種實驗方案。下列方案不可行的是______ 。
A．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱重
B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔苛蛩崴峄母咤i酸鉀溶液后，再加入足量的BaCl2溶液，測量所得沉淀的質(zhì)量
C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
【探究II】裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因探究：
（2）加入濃硫酸之前先通N2一段時間，其目的是____ 。
（3）經(jīng)過討論，該小組對裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因，提出下列猜想(不考慮各因素的疊加）：
猜想1: 裝置A中的白霧進入B參與反應(yīng)
猜想2：SO2被Fe3+氧化為SO42-
猜想3： 。
（4）甲同學(xué)認為只要在裝置A、B間增加洗氣瓶C，就可以排除裝置A中白霧影響，則C中盛放的試劑是 。
（5）乙同學(xué)取出少量裝置B中清液，加入幾滴酸性高錳酸鉀，發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去，據(jù)此認為猜想2成立。你是否同意其結(jié)論？并說明理由： 。
【思考與交流】
（6）實驗結(jié)束后，若使燒瓶中銅片繼續(xù)溶解，下列方案(必要時可加熱）可行的是 。
A．打開彈簧夾，通入O2 B．由分液漏斗加入H2O2溶液
C．由分液漏斗加入NaNO3溶液 D．由分液漏斗加入Na2SO4溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：
（1）甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的化學(xué)方程式是 。
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的開始與停止，還可以 。
（3）為了進一步驗證NO2和水的反應(yīng)，當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的 水進人②試管，應(yīng)如何操作?
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：
根據(jù)設(shè)計要求回答：
（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③______________。
（2）設(shè)V（Cl2）/V（CH4）＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)________。
（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是____________。
（4）E裝置的作用是________（填序號）。
| A．收集氣體 | B．吸收氯氣 |
| C．防止倒吸 | D．吸收氯化氫 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
某化學(xué)課外活動小組通過實驗研究NO2的性質(zhì)。
已知:2NO2+2NaOH
NaNO3+NaNO2+H2O
任務(wù)1:利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾,夾持固定裝置略去)。
(1)E裝置中制取NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)若NO2能夠被NH3還原,預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是 。
(3)實驗過程中,未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因,認為可能是:
①NH3還原性較弱,不能將NO2還原;
②在此條件下,NO2的轉(zhuǎn)化率極低;
③ 。
(4)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是 。
任務(wù)2:探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
(5)實驗前,該小組同學(xué)提出三種假設(shè)。
假設(shè)1:二者不反應(yīng);
假設(shè)2:NO2能被Na2O2氧化;
假設(shè)3: 。
(6)為了驗證假設(shè)2,該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置,將B中的藥品更換為Na2O2,另選F裝置(如圖所示),重新組裝,進行實驗。
①裝置的合理連接順序是 。
②實驗過程中,B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗,該白色物質(zhì)為純凈物,且無其他物質(zhì)生成。推測B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。
(1)為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的最佳物質(zhì)的量之比為________ ；為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，可選擇的最佳裝置是________(填序號)。
(2)為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下設(shè)計。
方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器N中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再使氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與烯硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，再通入空氣或氧氣，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加入物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀(一般當(dāng)鐵離子的濃度下降到10－5mol·L－1時，就認為沉淀完全)，然后過濾、濃縮、結(jié)晶。
(已知：常溫下，Ksp[Cu(OH)2]＝10－22，Ksp[Fe(OH)3]＝10－38)
請回答下列問題：
①方案1中儀器N的名稱是________。
②方案2中為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為________。
③方案2中甲物質(zhì)可選用________(填序號)。
| A．CaO | B．NaOH | C．CuCO3 | D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
(1)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行Cl2、NH3的制備及性質(zhì)檢驗等實驗的流程和部分裝置如下：
①請利用A、G裝置設(shè)計一個簡單的實驗驗證Cl2、Fe3＋、I2的氧化性強弱為Cl2>Fe3＋>I2(實驗中不斷地小心振蕩G裝置中的試管)。請寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________，
請寫出試劑M為________溶液，證明氧化性為Cl2>Fe3＋>I2的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________。
②已知3Cl2＋2NH3=6HCl＋N2，當(dāng)D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關(guān)閉a、c打開b，D中的現(xiàn)象為黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙，反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為________________________________________________________________________。
(2)某廢水中含有一定量的Na＋、SO32—，可能含有CO32—，某研究小組欲測定其中SO32—的濃度，設(shè)計如下實驗方案：
①從下列試劑中選擇試劑X為________(填序號)；
A．0.1 mol/L KMnO4(H2SO4酸化)溶液B．0.5 mol/L NaOH溶液
C．新制氯水 D．KI溶液
②加入試劑X生成SO42—的離子方程式為_______________________________________
③證明該廢水中是否含有CO32—的實驗方案為_________________________________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用 (填以下選項的代號)。
A.堿石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 E.燒堿
(3)虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置,請從上圖的備選裝置中選擇,并將編號填入下列空格:B ,D ,E (均填編號)。
(4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應(yīng)生成氯化銨和氮氣,裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),請設(shè)計實驗方案鑒定該固體就是氯化銨: 。
(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體,如何處理?
。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60時反應(yīng)制得。某學(xué)生擬有左下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO2。
（1）A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、 ；B也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是 (選填“冰水浴”或“熱水浴”)裝置。
（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。根據(jù)右上圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：
① ；② ；③洗滌；④干燥。
（4）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是 。
ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 →Na2S4O6 + 2NaI）
（5）判斷滴定終點的現(xiàn)象 。原ClO2溶液的濃度為 g / L（用步驟中的字母代數(shù)式表示）。
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Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
