【題目】金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型。下列關(guān)于它們的說法中正確的是

A. 金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電

B. 在鎂晶體中1個Mg2+2個價電子存在強(qiáng)烈的相互作用

C. 金屬晶體和離子晶體都可采取緊密堆積方式

D. 金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等強(qiáng)烈的相互作用,很難斷裂,因而都具有延展性

【答案】C

【解析】A.離子晶體固態(tài)時不導(dǎo)電,如氯化鈉固體不導(dǎo)電,故A錯誤;B.金屬晶體中有電子氣,能導(dǎo)電,金屬晶體中的電子氣屬于整個晶體,故B錯誤;C.金屬晶體和離子晶體都可采取緊密堆積方式,原子晶體都可采取非緊密堆積方式,故C正確;D.離子晶體沒有延展性,易斷裂,故D錯誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)分類不正確的是

A. 燒堿屬于堿類 B. 純堿屬于鹽類

C. 油脂屬于天然高分子化合物 D. 漂白粉屬于混合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體經(jīng)歷下列過程(已知:Fe3+在pH=5時已完全沉淀):

下列分析正確的是( )

A.用98%的濃硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L-1的稀硫酸,需4種玻璃儀器

B.步驟②目的是將溶液Ⅰ中的Fe2+充分轉(zhuǎn)化成Fe3+,實驗操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯氣

C.利用Cu(OH)2替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液pH而不影響實驗結(jié)果

D.步驟④之后的實驗操作是蒸干溶劑結(jié)晶,所需儀器是蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、泥三角、三腳架

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化工生產(chǎn)過程中,未涉及氧化還原反應(yīng)的是(
A.侯式制堿法制純堿
B.海帶提碘
C.氯堿工業(yè)
D.海水提溴

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途,工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。

(1)實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為__________________________________

(2)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,現(xiàn)設(shè)計如圖所示兩組對比試驗:

(1)第1組:實驗?zāi)康氖翘骄?/span>________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(2)第2組:甲中電流表指針偏轉(zhuǎn)程度更大,說明反應(yīng)物濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率_____(“越大”“越小”)

(3)第2組甲中,當(dāng)放出2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,理論上消耗的鋅的質(zhì)量是____ g;

(4)甲烷-氧氣燃料電池的工作原理如圖所示:

①該電池工作時,a處(左側(cè))通入的物質(zhì)為_______,b處(右側(cè))通入的物質(zhì)為_____。

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________

③工作一段時間后,當(dāng)12.8 g甲烷完全反應(yīng)時,發(fā)生電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為____________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體隨時間變化的曲線如圖所示。

請回答下列問題:

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析:該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(2)反應(yīng)開始至2 min,Z的平均反應(yīng)速率為________。

(3)5 min時Z的生成速率與6 min時Z的生成速率相比較,前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)上述反應(yīng)過程中,如果降低溫度,則其反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變)。

如果使用合適的催化劑,則其反應(yīng)速率________ (填“增大”、“減小”或“不變)。

(5)下列各項中不可以說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填字母)。

a.混合氣體的密度不變

b.混合氣體的壓強(qiáng)不變

c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

d.X的濃度保持不變

e.生成1 mol Z和同時生成1.5 mol X

f.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3∶1∶2

(6)在四種不同的條件下測定得到以下反應(yīng)速率,其中表示的反應(yīng)速率最快的是______

①v(X)=0.6 mol·L-1·min-1 ②v(Y)=0.2 mol·L-1·min-1

③v(Z)=0.1 mol·L-1·s-1 ④v(Z)=0.1 mol·L-1·min-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 常溫下,溶液中氮原子數(shù)為0.2

B. 在密閉容器中加入1.5 mol H20.5 molN2,充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA

C. 在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LCCl4C—Cl鍵數(shù)為4NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。

(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等。

已知:

Fe2O3(s)+3CO(s,石墨)═2Fe(s)+3CO2(g)H1=+489.0kJmol1

C(s,石墨)+CO2(g)═2CO(g)H2=+172.5kJmol1

CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為_____

(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H

①取一定體積CO2H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1:3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示,則該反應(yīng)的△H____0(填“>”、“<”或“=”,下同)。

②在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示,曲線I、Ⅱ對應(yīng)的平衡常數(shù)關(guān)系為K_____K。

(3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)

①工業(yè)上尿素[CO(NH22]CO2NH3在一定條件下合成.開始以氨碳比=3進(jìn)行反應(yīng),達(dá)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_____。

②將足量CO2通入飽和氨水中可得氮肥NH4HCO3,已知常溫下一水合氨Kb=1.8×105,碳酸一級電離常數(shù)Ka=4.3×107,則NH4HCO3溶液呈_____填“酸性”、“中性”或“堿性”)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案