Question

在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑（H₂O₂），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。

（1）寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。

（2）已知H₂O(l)====H₂O(g)；△H=+44kJ·mol-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。

（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。

（4）已知   N₂(g)+2O₂(g)====2 NO₂(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，

N₂H₄ (g) ＋O₂ (g) ＝ N₂(g) ＋2H₂O (g)    △H = -543kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式________________________________。

（5）已知： N₂ (g) ＋ 2O₂ (g) ＝ 2NO₂ (g)            △H = + 67.7kJ/mol

N₂H₄ (g) ＋O₂ (g) ＝ N₂(g) ＋2H₂O (g)    △H = -543kJ/mol

1/2H₂ (g) ＋ 1/2F₂ (g) ＝ HF (g)          △H = -269kJ/mol

H₂ (g) ＋ 1/2O₂ (g) ＝ H₂O (g)            △H = -242kJ/mol

有人認為若用氟代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟反應的

熱化學方程式： ________________________________。     

Answer 1

（1）N₂H₄(l)+2 H₂O₂ (l) === N₂(g)+ 4 H₂O (g)  △H= - 641.625 kJ·mol^-1

（2）408.8   （3）生成N₂和H₂O，對環(huán)境無污染

（4）2N₂H₄(g)+2 NO₂ (g) === 3N₂(g)+4 H₂O(g)；△H= - 1153.7kJ·mol^-1

（5）N₂H₄ (g) ＋ F₂ (g) ＝ N₂(g) ＋4HF (g)     △H = －1135 kJ/mol