【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱______。
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【題目】已知常溫下水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-14,在100℃時水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12。將常溫下的下列溶液加熱至100℃(忽略溶液體積變化),溶液的pH不變的是( )
A.Na2SO4溶液B.稀H2SO4溶液C.NaOH溶液D.HCl的濃溶液
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【題目】右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的
a電極 | b電極 | x電極 | Z溶液 | |
A | 銅 | 石墨 | 負極 | CuSO4 |
B | 石墨 | 石墨 | 負極 | NaOH |
C | 銀 | 鐵 | 正極 | AgNO3 |
D | 銅 | 石墨 | 負極 | CuCl2 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】已知:CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq) H<0。對含有大量CaSO4(s)的濁液改變一個條件,下列圖像符合濁液中c(Ca2+)變化的是( )
A.加入少量BaCl2(s)
B.加少量蒸餾水
C.加少量硫酸
D.適當升高溫度
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【題目】葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得:
C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2↑
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表:
實驗流程如下:
回答下列問題:
(1)第①步中溴水氧化葡萄糖時,甲同學設(shè)計了如圖所示裝置。
①你認為缺少的儀器是__。
②甲同學在尾氣吸收裝置中使用倒立漏斗的目的是__。
(2)第②步CaCO3固體過量,其目的是__。
(3)本實驗中___(填“能”或“不能”)用CaCl2替代CaCO3,理由是__。
(4)第③步“某種操作”名稱是__。
(5)第④步加入乙醇的作用是__。
(6)第⑥步中洗滌操作主要是除去沉淀表面可能含有的溴化鈣,洗滌劑最合適的是__(填標號)。
A.冷水 B.熱水 C.乙醇 D.乙醇—水混合溶液
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【題目】將和置于預(yù)先抽成真空的特制2L恒容密閉容器中,加熱至1500K,體系達到平衡,總壓強為體系中存在以下反應(yīng)關(guān)系:
回答下列問題:
(1)與、、的關(guān)系是______。
(2)反應(yīng)過程中碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線如圖所示,A點時______填“”“”或“”,前的生成速率______。
(3)達到平衡狀態(tài)時,氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)是______;______;______保留2位有效數(shù)字為用平衡分壓代替濃度表示的平衡常數(shù),平衡分壓總壓強物質(zhì)的量分數(shù)。
(4)下列說法能說明該體系達到平衡狀態(tài)的是______。
A.顏色不再變化
B.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
C.氣體密度不再變化
D.溫度不再變化
(5)是一種強酸,常溫下將的HI溶液和的氨水等體積混合后,溶液呈中性。此時溶液中離子濃度的大小關(guān)系是______。
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【題目】氧氣是一種清潔能源,氧氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。
已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=206.2 kJ
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=247.4 kJ
2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)ΔH=169.8 kJ
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4與 H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和 H2(g)的熱化學方程式為_______。
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【題目】下列說法正確的是
A. 的一溴代物和的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))
B. CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上
C. 按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D. 與都是α-氨基酸且互為同系物
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【題目】已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素,A與B,C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子,B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X,CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。
(1)請寫出F離子的電子排布式_________。
(2)寫出X的化學式________,X的化學名稱為______。
(3)寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個化學方程式:__________。
(4)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因:____________。
(5)F與B可形成離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。F與B形成的離子化合物的化學式為__________;該離子化合物晶體的密度為a g·cm-3,則晶胞的體積是________(只要求列出算式)。
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