19．分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結論都正確的是（　　）
A．冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸
C．漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物
D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物

分析 A、根據(jù)酸、堿、鹽、氧化物的概念來回答判斷；
B、氧化性的酸會變現(xiàn)較強的氧化性；
C、混合物是由不同分子構成的物質；
D、含鈉的氧化物是指含有鈉元素和氧元素的化合物．

解答 解：A、醋酸、純堿（碳酸鈉俗稱）、芒硝（Na2SO4•10H2O）、生石灰（CaO）分別屬于酸、鹽、鹽、氧化物，故A錯誤；
B、HClO、H2SO4（濃）、HNO3中Cl元素的化合價是+1價，S、N均處于元素的最高價，都具有強氧化性，都是氧化性酸，故B正確；
C、漂白粉、福爾馬林、王水、氯水均為混合物，冰水屬于純凈物，故C錯誤；
D、Na2O，NaOH，Na2CO3，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物，但是NaCl不屬于，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了物質分類的判斷應用，主要是酸、氧化物、混合物、氧化性酸等概念的理解和分析判斷，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．可以鑒別CH4、CO、H2的方法是（　　）
A．點燃--通入澄清石灰水--加溴水
B．點燃--罩上干燥燒杯--通入澄清石灰水
C．點燃--通入澄清石灰水
D．點燃--通入酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．0.5mol H3PO4的質量是49g，含0.5NA個H3PO4分子，含2mol氧原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為（　　）
A．0.48 molB．0.43 molC．0.42 molD．0.32 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次遞增．R的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為1；W的氫化物的沸點比同族其它元素氫化物的沸點高；X2+與W2-具有相同的電子層結構；Y元素原子的3P能級處于半充滿狀態(tài)；Z+的電子層都充滿電子．請回答下列問題：
（1）寫出Z的基態(tài)原子外圍電子排布3d104s1．
（2）R的某種鈉鹽晶體，其陰離子Am-（含R、W、氫三種元素）的球棍模型如圖所示：在Am-中，R原子軌道雜化類型有SP2、SP3；m=2．（填數(shù)字）
（3）經(jīng)X射線探明，X與W形成化合物的晶體結構與NaCl的晶體結構相似，X2+的配位原子所構成的立體幾何構型為正八面體．
（4）往Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Z（NH3）4]SO4，下列說法正確的是AD．
A．[Z（NH3）4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Z（NH3）4]2+中Z2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C．[Z（NH3）4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO42-與PO43-互為等電子體，空間構型均為四面體
（5）固體YCl5的結構實際上是YCl4+和YCl6-構成的離子晶體，其晶體結構與CsCl相似．若晶胞邊長為apm，則晶胞的密度為$\frac{417×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，用含a和NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五種常見元素，其相關信息如下表：
元素相關信息
A原子核外L層電子數(shù)是K層的2倍
B其一種單質被稱為地球生物的“保護傘”
C元素的第一電離能是第3周期所有元素中最小的
D基態(tài)原子最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+2）
E可形成多種氧化物，其中一種為具有磁性的黑色晶體
請回答下列問題：
（1）C在元素周期表中位于第三周期、第IA族；D的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p4．
（2）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序為（用化學符號表示，下同）S2-＞O2-＞Na+，B、D的簡單氫化物中穩(wěn)定性較大的是H2O．
（3）B的常見單質和C的單質按物質的量比1：2反應生成的化合物中化學鍵的類型為離子鍵、共價鍵；該化合物屬于離子晶體．
（4）E形成的黑色磁性晶體發(fā)生鋁熱反應的化學方程式是3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一定條件下，反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g），△H＞0在2L恒容密閉容器中進行，反應進行20s時，CO的物質的量增加了0.40mol，則下列說法正確的是（　�。�
A．反應20s，C的平均反應速率v（C）=0.005mol•L-1•s-1
B．反應平衡時，v（CO2）：v（CO）=1：2
C．升高溫度時，正反應速率增大，逆反應速率減小
D．充入N2使體系壓強增大，能提高反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內各自的質子數(shù)與中子數(shù)相等； B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7：8，E與B的質量比為1：1．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）推斷五種元素分別是（用元素符號回答）：CN，DSi，ES．
（2）寫出D原子的電子排布式1s22s22p63s23p2．
（3）指出E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（4）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序N＞O＞C（按由大到小的順序排列，用元素符號表示）．
（5）比較元素D和E的電負性的相對大小Si＜S．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將190gMgCl2溶于水配制成1L溶液．
（1）用該溶液配制1mol•L-1的MgCl2溶液500mL，需該溶液的體積為250.0mL．
（2）向（1）中所配制的500mL溶液中加入2mol•L-1的NaOH溶液，使其恰好沉淀完全，則需NaOH溶液的體積為0.5 L．

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