Question

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

• A、表示在其他條件相同時(shí)，分別在T₁、T₂溫度下由CO₂和H₂合成甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況，則CO₂和H₂合成甲醇是吸熱反應(yīng)
• B、表示將1.000 mol?L^-1氨水滴入20.00 mL 1.000 mol?L^-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線
• C、表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
• D、表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t₁℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,溶解度、飽和溶液的概念,化學(xué)平衡的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：圖示題

分析：A、先拐先平溫度高，溫度高時(shí)甲醇在平衡時(shí)物質(zhì)的量低；
B、HCl溶液開始的pH應(yīng)為0；
C、稀釋相同pH的兩種酸溶液時(shí)，酸性強(qiáng)的酸pH變化大；
D、A、B的溶解度隨溫度的升高而增大，升溫時(shí)其濃度不變．

解答： 解：A、先拐先平溫度高，溫度高時(shí)甲醇在平衡時(shí)物質(zhì)的量低，說(shuō)明正反應(yīng)放熱，故A錯(cuò)誤；
B、1.000 mol?L^-1鹽酸的pH應(yīng)為0，故B錯(cuò)誤；
C、稀釋相同pH的兩種酸溶液時(shí)，酸性強(qiáng)的酸pH變化大，所以酸性HA強(qiáng)于HB，鹽的水解中“越弱越水解”，NaA的水解程度弱于NaB，其水解顯堿性，NaB溶液堿性比NaA強(qiáng)，故C正確；
D、A、B的溶解度隨溫度的升高而增大，升溫時(shí)飽和狀態(tài)改變但其濃度不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了速率、平衡圖象問(wèn)題，注意先拐先平數(shù)值大以及觀察圖象的起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，題目難度中等．