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【題目】世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或受熱。實驗室以電解法制備 ClO2 的流程如下：

（1）ClO2 中所有原子_____（填“是”或“不是”）都滿足 8 電子結構。上圖所示方法制得的混合氣中雜質氣體 B 能使石蕊試液顯藍色，除去該雜質氣體可選用_____；

A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．蒸餾水

（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產品。下列說法正確的是_____；

A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理

B．應用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期

C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現大大增加了二氧化氯的使用范圍

D．在工作區(qū)和成品儲藏室內，要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置

（3）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備，但該方法缺點是產率低、產品難以分離， 還可能污染環(huán)境。寫出該方法發(fā)生的化學方程式_____；

（4）我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應制備，化學方程式是______，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是_____。

（5）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為_____，此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是_____。

【答案】 不是 C A、B、C、D 2NaClO3＋4HCl(濃) === 2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O 2NaClO2＋Cl2=== 2NaCl＋2ClO2 產率高，易于分離，沒有產生毒副產品 H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4=== Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O 反應過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用

【解析】NH4Cl溶液中加入鹽酸進行電解得到NCl3，結合N元素化合價升高，可知氫元素化合價降低，則生成的氣體A為H2，NCl3溶液中加入NaClO2溶液，得到ClO2與氣體B，氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則B為NH3。

(1)Cl最外層7個電子，只有1個單電子，O最外層6個電子，含2個單電子，則O原子不能滿足8電子穩(wěn)定結構，產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，為氨氣，可選酸來除雜，只有C中濃硫酸符合，故答案為：不是；C；

(2)A．二氧化氯具有強的氧化性，二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理，代替氯氣，為“綠色”消毒劑，故A正確；B．二氧化氯能殺菌消毒，有效地延長食品貯藏期，故B正確；C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現大大增加了二氧化氯的使用范圍，便于運輸和應用，故C正確；D．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，在工作區(qū)和成品儲藏室內，要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝，故D正確；故選：A、B、C、D；

(3)氯酸鈉氧化濃鹽酸生成二氧化氯、氯化鈉、水和氯氣，反應的化學方程式：2NaClO3+4HCl(濃)═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O，故答案為：2NaClO3+4HCl(濃)═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O；

(4)氯氣與固體亞氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應生成二氧化氯和氯化鈉，依據氧化還原反應結合原子個數守恒，反應的方程式：2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2；該法相比歐洲方法的優(yōu)點為安全性好，沒有產生毒副產品，故答案為：2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2；安全性好，沒有產生毒副產品；

(5)用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉，反應生成硫酸鈉、二氧化碳、二氧化氯、水，該反應為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O，此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是反應過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用，故答案為：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；反應過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用。

練習冊系列答案
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【題目】下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）

A. HCO3-、NH4+、H+、Cl- B. Al3+、OH-、Na+、Cl-

C. Na+、 H+ 、Fe2+、NO3- D. Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-

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B. 電池工作時，H＋向Cu電極移動

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（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）

A.－488.3 kJ·mol-1 B.－244.15 kJ·mol-1 C.+488.3 kJ·mol-1 D.+244.15 kJ·mol-1

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【題目】下列說法中正確的是（ ）

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D.最外層電子數為2的元素都分布在s區(qū)

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【題目】下列說法中正確的是

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B. PH3和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強

D. NH4＋的電子式為 ，離子呈平面正方形結構

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C. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

D. 與有機物HOCH2CH2COOH互為同分異構體

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回答下列問題：

（1）Q+的核外電子排布式為______,Z的價電子軌道表達式（價電子排布圖）為_______。

（2）化合物XA3中X原子的雜化方式為______；A3Y+的立體構型為______。

（3）① B、Z的最高價氧化物的沸點較高的是______（填化學式），原因是______。

② Y與R的簡單氫化物中Y的熔沸點更高，原因是______。

（4）向Q元素的硫酸鹽溶液中通入足量XA3,充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式為______。

（5）B有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結構如圖，該晶體一個晶胞中B原子數為______，B原子的配位數為______，若晶胞的邊長為apm，晶體的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數為______（用含a和p的式子表示）。

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