【題目】某溶液中可能含有、、、、、、中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是
A.溶液中的陽(yáng)離子有、、、
B.溶液中mol
C.溶液中一定不含,可能含有
D.:::2:1
【答案】C
【解析】
若加入鋅粒,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體,說(shuō)明氣體是氫氣,因此溶液顯酸性,則不能大量共存;加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明不存在;根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知,溶液中一定含有、;又因?yàn)楫?dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí),繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉,沉淀不變,這說(shuō)明溶液中還存在,由于溶液中還必須存在陰離子,所以一定還有;由圖象可知,第一階段為氫離子與氫氧化鈉反應(yīng),消耗氫氧化鈉為,則;第三階段為銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng),消耗氫氧化鈉為,則;最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁,消耗氫氧化鈉,則,根據(jù)鋁元素守恒可知;第二階段為氫氧化鈉沉淀鎂離子、鋁離子,共消耗氫氧化鈉為,則。
A. 據(jù)圖象特點(diǎn)可以知道:加入氫氧化鈉,先與氫離子反應(yīng),再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀,再與銨根反應(yīng)得到一水合氨,再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,所以溶液中的陽(yáng)離子一定含、、、,故A正確;
B. 最后階段為氫氧化鈉溶解氫氧化鋁,消耗氫氧化鈉,則,根據(jù)鋁元素守恒可知,故B正確;
C. 由以上分析得溶液中一定不含,一定含有,故C錯(cuò)誤;
D. 根據(jù)第一段是氫氧化鈉中和氫離子的階段,所以氫離子的物質(zhì)的量是,根據(jù)第四段是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的階段,即,則消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:,根據(jù)第二段是將鋁離子和鎂離子反應(yīng)生成沉淀的階段,根據(jù),,氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是,所以鎂離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是:,所以鎂離子的物質(zhì)的量是,即:::::2:1,故D正確。
故答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用電石制備的乙炔氣體中;煊猩倭H2S氣體。請(qǐng)用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置,并可通過(guò)測(cè)定乙炔的量,從而計(jì)算電石純度。
(1)電石制備乙炔氣體的化學(xué)方程式____________;
(2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),所制氣體從左向右流,儀器的正確連接順序是_______(填接口字母);
(3)為了使實(shí)驗(yàn)中氣流平穩(wěn),甲中分液漏斗里的液體通常用_______________;
(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下溴水與乙炔完全反應(yīng)生成C2H2Br4,已知稱取電石m g,測(cè)得量筒內(nèi)液體體積V mL,則電石純度可表示為____________;
(5)若沒(méi)有裝置戊,測(cè)定結(jié)果將會(huì)______(填“偏高”、“偏低”或“不變”) ,理由是(方程式表示)____;
(6)干燥乙炔可用_____________(填選項(xiàng))。
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是( )
A. 結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡
B. 鄰硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,能發(fā)生取代反應(yīng)
C. 鉀長(zhǎng)石(KAlSi3O8)寫(xiě)成氧化物形式為:K2OAl2O36SiO2
D. 反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A,相對(duì)分子質(zhì)量為152,其分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1∶1,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%。A遇FeCl3溶液顯紫色,A能與NaHCO3溶液反應(yīng),其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的分子式是_______________________________。
(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________________。
(3)A可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,D的分子式為C10H12O3,A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
(4)甲、乙兩裝置均可用作實(shí)驗(yàn)室由C制取B的裝置,乙圖采用甘油浴加熱(甘油沸點(diǎn)290 ℃,熔點(diǎn)18.17 ℃),當(dāng)甘油溫度達(dá)到反應(yīng)溫度時(shí),將盛有C和濃硫酸混合液的燒瓶放入甘油中,很快達(dá)到反應(yīng)溫度。甲、乙兩裝置相比較,乙裝置有哪些優(yōu)點(diǎn)________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn),由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的結(jié)論中正確的是
A.原溶液中一定只含有SO
B.原溶液中一定含有SO和Cl-
C.原溶液中一定只含有Cl-
D.原溶液中可能含有SO,也可能含有Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.室溫下,向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性,則c()>c(Na+)>c()
B.體積相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和鹽酸的能力相同
C.向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2~3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液,所得沉淀由白色變成黃色,則可推知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
D.物質(zhì)的量濃度之比為1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中: 2[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]=3c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)含鉻廢水的處理原理是將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,再將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀。利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2處理含鉻廢水,既充分利用資源、以廢治廢,還能節(jié)約生產(chǎn)成本。
(1)工業(yè)上處理100L Cr2O72-含量為108mgL-1的含鉻廢水,至少需要______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) SO2。
(2)已知:Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30,室溫下,除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+(使其濃度小于1×10-6molL-1),需調(diào)節(jié)溶液pH______。
(3)三價(jià)鉻Cr(III)與雙氧水反應(yīng)可用于合成鉻黃(PbCrO4),控制其他條件不變,調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度,考察反應(yīng)溫度對(duì)Cr(III)轉(zhuǎn)化率的影響(如圖所示),溫度超過(guò)70℃時(shí),Cr(III)轉(zhuǎn)化率下降的原因是______。
(4)光照下,草酸(H2C2O4)也能將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,化學(xué)式為Al2Fe(SO4)4的某發(fā)鹽(毛發(fā)狀,在空氣中能被氧化)對(duì)該反應(yīng)具有催化作用,為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學(xué)成分,學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
取一定質(zhì)量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中,將溶液分為兩等份,其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應(yīng)(反應(yīng)后MnO4-被還原成Mn2+),消耗濃度為0.4000molL-1的KMnO4溶液20.00mL;往另一份溶液中加入足量稀氨水,在空氣中微熱并攪拌使之充分反應(yīng),待沉淀不再變化后過(guò)濾,將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量,得9.100g干燥固體粉末。通過(guò)計(jì)算與合理猜想,推測(cè)該久置發(fā)鹽的可能化學(xué)組成(請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程與推測(cè)理由)。_________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為確定某溶液的離子組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①測(cè)定溶液的pH,溶液顯強(qiáng)堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性,產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述②溶液中再滴加溶液,產(chǎn)生白色沉淀;④取③中上層清液繼續(xù)滴加溶液至無(wú)沉淀時(shí),再滴加溶液,產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是
A.一定有離子B.不一定有離子
C.不能確定離子是否存在D.不能確定離子是否存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是( )
A. 圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B. 圖b中,開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí),Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C. 圖c中,接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大
D. 圖d中,鋼鐵輪船外殼連接一塊金屬A(銅塊)可以減緩船體外殼腐蝕速度
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