Question

（10分）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

A		C
	B

 

 

 

（1）A、B、C三種元素的名稱分別為 、 、 。

（2）B位于元素周期表中第 周期、第 族。

（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，C的單質(zhì)與反應的化學方

程式為 。

（4）寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式 。

 

Answer 1

（1）氮、硫、氟 （2）三 ⅥA

（3）；F2+H2=2HF

（4）2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4

【解析】

試題分析：（1）依題意，A、B、C為短周期元素，從A、B、C的相對位置看，A、C只能處在第二周期，而B處在第三周期．設A的原子序數(shù)為x-1，則C為x+1，B為x+8，則有：（x-1）+x+1=x+8　x=8．所以A、B、C的原子序數(shù)分別為7、16、9，對應的元素分別為N、S、F，故答案為：氮　硫　氟。

（2）S位于第三周期ⅥA主族。

（3）F原子核外有2個電子層，最外層7個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；F2與H2反應生成氟化氫，化學方程式為：F2+H2=2HF

（4）A的氣態(tài)氫化物NH3與B的最高價氧化物對應水化物H2SO4反應生成（NH4）2SO4，化學方程式為：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4

考點：本題考查元素的推斷、原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、結(jié)構(gòu)示意圖和方程式的書寫。