【題目】常溫下向100mL 0.2mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2mol·L-1的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積V的關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是
A. 表示NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化的曲線是A
B. NH3·H2O的電離常數(shù)為10-4.74 mol·L-1
C. 當(dāng)加入鹽酸體積為50ml時,溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5-10-9)mol·L-1
D. pH=9.26時的溶液中,NH4+的水解程度等于NH3·H2O的電離程度
【答案】D
【解析】A、向氨水中滴加鹽酸,溶液的pH降低,因此曲線A表示NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化,故A說法正確;B、電離平衡常數(shù)只受溫度的影響,NH3·H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等于NH4+物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),即c(NH3·H2O)=c(NH4+),此時溶液的pH=9.26,即溶液中c(OH-)=10-4.74mol·L-1,根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義,Kb==10-4.74,故B說法正確;C、根據(jù)電荷守恒,推出c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),加入鹽酸的體積為50mL,此時的溶質(zhì)為NH3·H2O和NH4Cl,且兩者物質(zhì)的量相等,因此有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-),兩式合并得到c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5-10-9)mol·L-1,故C說法正確;D、pH=9.26時,c(H+)=10-6.26mol·L-1,c(OH-)=10-4.74mol·L-1,溶液顯堿性,NH4+的水解程度大于NH3·H2O的電離程度,故D說法錯誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是( )
A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷
B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)
C. C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體
D. 汽油、柴油、潤滑油和植物油的主要成分都是碳?xì)浠衔?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校化學(xué)興趣小組欲制取SO2,并探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)。在圖中選用必要裝置完成實驗。
(1)所選裝置按氣流方向的連接順序為_________(填儀器接口的字母編號)。
(2)裝置A中盛放濃硫酸和銅片的儀器名稱為________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(3)欲配制裝置C中100mL1mol/LFeCl3溶液,需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要_______;所配溶液需用鹽酸酸化,請結(jié)合離子方程式解釋原因: _______ 。
(4)實驗過程中觀察到裝置C中的實驗現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成紅棕色,最終變成淺綠色。甲同學(xué)認(rèn)為紅棕色的出現(xiàn),可能是產(chǎn)生了Fe(OH)3膠體,再混合其他顏色導(dǎo)致;乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe(HSO3)2+為紅棕色,且具有較強(qiáng)的還原性,認(rèn)為紅棕色是Fe(HSO3)2+所引起。你認(rèn)為____(填“甲”或“乙”)同學(xué)分析較為合理,原因為__________,驗證兩位同學(xué)結(jié)論的方法為____________。
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【題目】下列分子中,中心原子的雜化軌道類型相同,空間構(gòu)型也相同的是( )
A.BeCl2 CO2
B.H2O SO2
C.BF3 NCl3
D.SiCl4 SO3
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【題目】咖啡酸具有止血功效,存在于多種中藥中,其結(jié)構(gòu)簡式如圖:,下列說法不正確的是
A. 咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應(yīng)
B. 1mol咖啡酸最多能與4molH2反應(yīng)
C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面
D. 蜂膠的分子式為C17H16O4,在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A,則醇A的分子式為C8H12O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)問題填空:
(1)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一.已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為: C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJmol﹣1
H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H2=﹣242.0kJmol﹣1
CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H3=﹣283.0kJmol﹣1
根據(jù)以上數(shù)據(jù),寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式: .
(2)已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵鍵能: P﹣P 198kJmol﹣1 , Cl﹣Cl 243kJmol﹣1 , P﹣Cl 331kJmol﹣1 .
則反應(yīng)P4(白磷,s)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應(yīng)熱△H= .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】日常生活中下列做法與鹽的水解有關(guān)的是
A. 用硫酸銅溶液對游泳池中的水消毒
B. 用白醋除去菜刀上的鐵銹
C. 用熱的蘇打溶液除去餐具上的油漬
D. 用石英砂過濾器除去自來水中少量的泥沙
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【題目】下列各組物質(zhì)按照金屬單質(zhì)、混合物、氧化物的順序排列的是 ( )
A. 水銀、石灰石、過氧化氫 B. 氮氣、空氣、二氧化碳
C. 鎂、海水、氧化鈉 D. 鐵、氫氧化鈣、氧化銅
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【題目】如圖是短周期周期表的一部分①~⑨是元素周期表的部分元素。
請回答下列問題:
(1) ③、⑤、⑥對應(yīng)的原子半徑最大的是_____(寫元素名稱)
(2)元素⑤和⑧形成的化合物的電子式是_____,該化合物溶于水被破杯的化學(xué)鍵類型為_______。
(3)元素⑥和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。
(4)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子,A是一種6原子分子,可做火箭發(fā)動機(jī)燃料;B是一稗常見的氧化劑,已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成已知液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì),寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
(5)某同學(xué)為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強(qiáng)弱,用如圖所示裝置進(jìn)行實驗:
①溶液c的作用是____________。
②溶液b是(填化學(xué)式)_____。寫出溶液b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
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