【題目】某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、Na+、CH3COO﹣等四種離子，向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積不變）（ ）

A.CH3COO﹣B.SO32﹣C.Na+D.HCO3﹣

【答案】A

【解析】

A.醋酸根離子濃度基本不會(huì)發(fā)生變化，故A正確；

B.過(guò)氧化鈉具有氧化性，將亞硫酸根離子氧化成了硫酸根離子，亞硫酸根離子濃度大量減少，故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，引進(jìn)了大量鈉離子，鈉離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫根離子和過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成的氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，碳酸氫根離子濃度減少，故D錯(cuò)誤；

答案：A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校高三同學(xué)高考前重做以下兩個(gè)課本實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你回答實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的相關(guān)問(wèn)題：

（1）鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：取磁性氧化鐵粉按課本中的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，將反應(yīng)
后所得“鐵塊”溶于鹽酸，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．
①出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了因“鐵塊”中可能混有沒(méi)反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一種可能原因是 ．
②若要證明反應(yīng)所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可用（填化學(xué)式）溶液，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究實(shí)驗(yàn)：
KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化的反應(yīng)式為：4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O．該反應(yīng)的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應(yīng)來(lái)觀測(cè)該反應(yīng)的速率．已知，淀粉與碘的顯色反應(yīng)在溫度升高時(shí)靈敏度會(huì)降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深．
實(shí)驗(yàn)小組擬用0.8molL﹣1 KI溶液、0.1molL﹣1H2SO4溶液、淀粉溶液等來(lái)探究溫度、酸度對(duì)上述反應(yīng)速率的影響，他們做了A﹣C三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

編號(hào)

溫度/℃

H2SO4體積/mL

KI溶液體積/mL

H2O體積/mL

淀粉溶液
/mL

出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)間/s

A

39

10

5

5

1

5

B

TB

10

5

5

1

沒(méi)出現(xiàn)藍(lán)色

C

5

10

5

5

1

39

D

t

①為確保A組實(shí)驗(yàn)在39℃下進(jìn)行，應(yīng)采用的控溫操作方法是 ．
②A﹣C三組實(shí)驗(yàn)時(shí)，都加入了5mL水，其目的是 ．
③B組實(shí)驗(yàn)中“沒(méi)出現(xiàn)藍(lán)色”，原因是 ．
④請(qǐng)你為小組設(shè)計(jì)D組實(shí)驗(yàn)方案（在表格空白處填入你設(shè)計(jì)的5個(gè)數(shù)據(jù)），以幫助小組完成探究目標(biāo)．
（3）⑤按你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你預(yù)測(cè)一個(gè)t值，并寫(xiě)出與你預(yù)測(cè)相對(duì)應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘水溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)=I3-(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表所示，下列說(shuō)法正確的是

t/℃

5

15

25

35

50

K

1100

841

689

533

409

A. 反應(yīng)I2(aq)＋I－(aq)I3-(aq)的ΔH>0

B. 25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689

C. 其他條件不變，升高溫度，溶液中c( I3-)減小

D. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c（I-）/c（I3-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物F（）是合成某種藥物的中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____，分子中處于同一平面的原子最多有____個(gè)。

（2）E中官能團(tuán)名稱是_____，①～④中屬于加成反應(yīng)的是_______（填序號(hào)）。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

（4）反應(yīng)⑤的生成物有兩種，除了F以外，另一種生成物的名稱是______。

（5）滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體有______種。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； ③分子中有1個(gè)甲基

（6）仿照E的合成路線，設(shè)計(jì)一種由合成的合成路線________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬晶體的判斷正確的是

A. 簡(jiǎn)單立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%

B. 體心立方堆積、配位數(shù)6、空間利用率68%

C. 六方最密堆積、配位數(shù)8、空間利用率74%

D. 面心立方最密堆積、配位數(shù)12、空間利用率74%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同，且SO42—的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為

A. 5.6 g B. 11.2 g C. 22.4 g D. 33.6 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強(qiáng)為30MPa時(shí)，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如下表：

溫度/℃

200

300

400

500

600

氨含量/%

89.9

71.0

47.0

26.4

13.8

請(qǐng)回答：

(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，說(shuō)明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是_______。

(2)在一定溫度下，將2molN2和6molH2通入到體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，2min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，H2轉(zhuǎn)化率是50%，該溫度下的平衡常數(shù)K＝_______________(結(jié)果用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表示)；欲使K增大，可以采取的措施是______。

(3)從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析，提高H2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是______(選填序號(hào)字母)

a．及時(shí)分離出NH3 b．升高溫度 c．增大壓強(qiáng) d．使用催化劑

(4)NH3能分解為N2和H2，在相同條件下，測(cè)得分解后混合氣體密度為分解前的2/3，則氨的分解率為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min

0.6mol/L H2C2O4溶液

H2O

3mol/L 稀H2SO4溶液

0.05mol/L KMnO4溶液

1

3.0

2.0

2.0

3.0

1.5

2

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

3

1.0

4.0

2.0

3.0

3.9

請(qǐng)回答：

(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是__________________________。

(2)利用實(shí)驗(yàn)1中的數(shù)據(jù)，計(jì)算用KMnO4表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________。(溶液混合前后體積變化可忽略)

(3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的實(shí)際趨勢(shì)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_____________。

②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫(xiě)表中空白

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

室溫下，試管中所加試劑及其用量

再向試管中加入某種固體

溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/min

0.6mol/L H2C2O4溶液

H2O

3mol/L 稀H2SO4溶液

0.05mol/L KMnO4溶液

4

_____________

2.0

2.0

3.0

MnSO4

t

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，t_____________1.5（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9gcm﹣3 ， 這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為（ ）
A.18.4molL﹣1 34.7%
B.20.4molL﹣1 38.5%
C.18.4molL﹣1 38.5%
D.20.4molL﹣1 34.7%

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同步練習(xí)冊(cè)答案