【題目】下列關(guān)于NH4+、NH3、NH2三種微粒的說法不正確的是(
A.三種微粒所含有的電子數(shù)相等
B.三種微粒中氮原子的雜化方式相同
C.三種微粒的空間構(gòu)型相同
D.鍵角大小關(guān)系:NH4+>NH3>NH2

【答案】C
【解析】解:A.NH4+、NH3、NH2三種微粒,每個NH4+、NH3、NH2所含有的電子數(shù)都為10個電子,故A正確; B.銨根離子中氮原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=4+ =4,所以其采用sp3雜化,氨氣分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+ (5﹣3×1)=4,所以氮原子雜化方式是sp3 , NH2中氮原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+ =4,所以其采用sp3雜化,故B正確;
C.銨根離子為正四面體結(jié)構(gòu);氨氣分子空間構(gòu)型為三角錐形,NH2空間構(gòu)型為V形,故C錯誤;
D.銨根離子中,含0對孤電子,氨氣分子中含1對孤電子,NH2含2對孤電子,含有孤電子對越多,分子中的鍵角越小,所以鍵角大小關(guān)系:NH4+>NH3>NH2 , 故D正確;
故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】檸檬烯是一種食用香料,結(jié)構(gòu)簡式如圖,有關(guān)檸檬烯的分析正確的是(
A.檸檬烯的一氯代物有8種
B.檸檬烯和 互為同分異構(gòu)體
C.檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個平面上
D.一定條件下,檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化等反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸與合成氨工業(yè)密切相關(guān),氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑.完成下列計算:
(1)合成氨時,假設(shè)100L的氮氣與氫氣(體積比為1:3)的混合氣體通過氨合成塔充分反應(yīng)后,體積變?yōu)?0L,則氮氣的轉(zhuǎn)化率為 . (寫出計算過程,計算結(jié)果請用百分?jǐn)?shù)表示)
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將500L氨氣溶于1L水中形成氨水,則此氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 . (寫出計算過程,計算結(jié)果請用百分?jǐn)?shù)表示,并保留1位小數(shù))
(3)氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮(NO).此時溫度很高,水以水蒸氣的形式存在,NO也不與O2反應(yīng).若氨氣與氧氣物質(zhì)的量之比為1:1.7時,氨的轉(zhuǎn)化率可達(dá)95%,計算反應(yīng)后NO的體積分?jǐn)?shù) . (設(shè)氧氣在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為20%,寫出計算過程,計算結(jié)果請用百分?jǐn)?shù)表示并保留1位小數(shù))
(4)一氧化氮繼續(xù)氧化為二氧化氮,二氧化氮溶于水可得硝酸.為測定某18K金樣品的組成,將2.832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中,充分溶解后,收集到NO2和N2O4的混合氣體224mL(折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),將該混合氣體與84mL O2混合后緩緩?fù)ㄈ胨,恰好被完全吸收.?已知金不溶于濃硝酸) 填寫該18K金的成分表(寫出計算過程,計算結(jié)果請用百分?jǐn)?shù)表示并保留1位小數(shù),若不含該金屬則填0).

18K金成分

Au

Ag

Cu

含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))

75%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題:
(1)弱酸在水溶液中存在電離平衡,部分0.1molL1弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

電離平衡常數(shù)(25℃)

HClO

K=2.98×108

H2CO3

K1=4.3×107
K2=5.6×1011

H2SO3

K1=1.54×102
K2=1.02×107

①當(dāng)弱酸的濃度一定時,降低溫度,K值(填“變大”“變小”或“不變”).
②下列離子方程式和有關(guān)說法錯誤的是
a.少量的CO2通入次氯酸鈉溶液中:2ClO+H2O+CO2═2HClO+CO32
b.少量的SO2通入碳酸鈉溶液中:SO2+H2O+2CO32═2HCO3+SO32
c.相同溫度時,等物質(zhì)的量濃度的三種弱酸與足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的體積為V(H2CO3)>V(H2SO3)>V(HClO)
d.相同溫度時,等pH三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系:c(Na2CO3)<c(NaClO)<c(Na2SO3
③亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸,有較強(qiáng)的氧化性.往亞硒酸溶液中不斷通入SO2會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(2)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42 , 它們對人類及生態(tài)系統(tǒng)會產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理后方可排放. ①在廢水中存在平衡:2CrO42(黃色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O.若改變條件使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動,則下列說法正確的是
a.平衡常數(shù)K值可以不改變
b.達(dá)到新平衡CrO42的消耗速率等于Cr2O72的消耗速率
c.達(dá)到新平衡后,溶液pH一定增大
d.再達(dá)平衡前逆反應(yīng)速率一定大于正反應(yīng)速率
②Cr2O72和CrO42最終生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq),常溫下Cr(OH)3的Ksp=1032 , 當(dāng)c(Cr3+)降至103 molL1 , 溶液的pH調(diào)至4時,(填“有”或“沒有”)沉淀產(chǎn)生.
(3)已知:①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
某溫度下三個反應(yīng)的平衡常數(shù)的值依次為K1、K2、K3 , 則該溫度下反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=(用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示).向某固定體積的密閉容器中加入3mol CO和3mol H2 , 充分反應(yīng)后恢復(fù)至原溫度,測定容器的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的 ,則CO的轉(zhuǎn)化率為

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B兩種有機(jī)物的分子式相同,都可用CaHbOcNd表示,且a+c=b,a-c=d。已知A是天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物;B是一種含有醛基的硝酸酯。試回答:

(1)A和B的分子式是________________。

(2)光譜測定顯示,A的分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基,則A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

(3)光譜測定顯示,B的烴基中沒有支鏈,則B的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是一個石墨作電極,電解稀的Na2SO4溶液的裝置,通電后在石墨電極A和B附近分別滴加一滴石蕊溶液.下列有關(guān)敘述正確的是(
A.逸出氣體的體積,A電極的小于B電極的
B.一電極逸出無味氣體,另一電極逸出刺激性氣味氣體
C.A電極附近呈紅色,B電極附近呈藍(lán)色
D.電解一段時間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到同一燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芙獬手行?/span>

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X的核外電子排布為2、8、8,則X元素在周期表中的位置是(  )

A.第三周期第0族B.第四周期第ⅠA族

C.第三周期第ⅠA族D.第三周期第ⅦA族

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有一種有機(jī)物,通過元素分析得到的數(shù)據(jù)為C:85.71%,H:14.29%(質(zhì)量分?jǐn)?shù)).質(zhì)譜數(shù)據(jù)表明它的相對分子質(zhì)量為84.已知該物質(zhì)可能存在多種結(jié)構(gòu),A、B和C是其中的三種.請根據(jù)下列要求填空:
(1)該化合物的分子式為;
(2)A與氫氣加成生成2﹣甲基戊烷,則A的結(jié)構(gòu)可能有種(考慮順反異構(gòu));
(3)經(jīng)檢驗B不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,且一氯代物只有兩種,則B的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)已知烯烴能發(fā)生反應(yīng):

C經(jīng)臭氧化并經(jīng)鋅和水處理生成D和E,如圖:

己知D常溫為氣體,H核磁共振氫譜顯示有兩組峰,峰面積之比為3:1.
①物質(zhì)C的名稱:
②E與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;
③F與G生成H的化學(xué)方程式為:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、G、H、I、J是中學(xué)化學(xué)常見的9種化合物,F(xiàn)、H常溫下呈氣態(tài),B常溫下呈液態(tài),其中F是人類生存不能離開的氣體單質(zhì),反應(yīng)③常用于焊接和切割金屬,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,據(jù)此回答下列問題:

(1)寫出C的電子式__________________。

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式______________________。

(3)列出兩種E能發(fā)生的反應(yīng)類型_________________________。

(4)寫出過量的H與D溶液反應(yīng)的離子方程式________________。

(5)實驗室制取H的裝置可以選用下列裝置中的(填下圖中的選項字母)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案