下列關(guān)于膠體的敘述正確的是(  )
A、布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式,可以據(jù)此把膠體、溶液和懸濁液區(qū)分開(kāi)來(lái)
B、膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C、用過(guò)濾的方法可以分離膠體和懸濁液
D、膠體帶電,故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象
考點(diǎn):膠體的重要性質(zhì)
專(zhuān)題:溶液和膠體專(zhuān)題
分析:A.布朗運(yùn)動(dòng)是指懸浮在液體或氣體中的微粒所作的永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng);
B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別分散質(zhì)粒度的大;
C.膠體可以通過(guò)濾紙的孔徑,濁液中分散質(zhì)顆粒較大不能通過(guò)濾紙;
D.膠體不帶電.
解答: 解:A.膠體,溶液與懸濁液是按照分子的直徑的范圍來(lái)區(qū)分的.懸浮微粒不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動(dòng),與膠體,溶液與懸濁液的區(qū)分沒(méi)有關(guān)系,故A錯(cuò)誤;
B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別分散質(zhì)粒度的大小,故B錯(cuò)誤;
C.膠體可以通過(guò)濾紙的孔徑,濁液中分散質(zhì)顆粒較大不能通過(guò)濾紙,故C正確;
D.膠體不帶電,但是可以吸附帶電離子而形成帶電的膠體微粒,在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象,故D錯(cuò)誤;
故選:C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了膠體的性質(zhì),注意膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒度介于1-100nm,膠體本身不帶電.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

只用下表提供的儀器(規(guī)格和數(shù)量不限)、試劑,就能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
選項(xiàng) 儀器 試劑 相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A 托盤(pán)天平(帶砝碼)、膠頭滴管、量筒、燒杯、鑰匙、玻璃棒 食鹽,蒸餾水 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液
B 燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、玻璃棒 溴水、四氯化碳、溴化鈉、碘化鈉 除去溴化鈉溶液中少量的碘化鈉
C 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿 CuSO4溶液 CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶
D 分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管、橡皮塞 稀鹽酸、大理石、硅酸鈉溶液 證明非金屬性:Cl>C>Si
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是(  )
選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 常溫下將Cu片放入濃H2SO4 生成刺激性氣味氣體 Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2
B Al2(SO43溶液中滴加過(guò)量氨水 生成白色膠狀物質(zhì) Al(OH)3不溶于氨水
C 向某溶液中加入KSCN溶液,再向溶液中加入新制氯水 溶液先不顯紅色,加入氯水后變紅色 該溶液中含有Fe2+
D 向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去 2min后,試管里出現(xiàn)凝膠 酸性:硅酸>鹽酸
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖,學(xué)生甲已將四種物質(zhì)按照一定分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)分類(lèi)歸入到橢圓形中,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、SO2的水溶液能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì)
B、b可以代表含氧元素的離子化合物
C、SO2、Na2C2O4均可作還原劑使酸性KMnO4溶液褪色
D、CH3COOH與Na2S的反應(yīng)稱(chēng)為酸堿中和反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示,對(duì)乙醇在各種反 應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說(shuō)明不正確的是( 。
A、和鈉作用鍵①斷
B、和濃H2SO4作用到170℃,鍵②和鍵⑤斷
C、和乙酸、濃H2SO4共熱,鍵②斷
D、在Cu作用和O2反應(yīng),鍵①和鍵③斷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有兩種為金屬元素;X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;X與W、Y與Z這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9.單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng).下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、原子半徑:Y>Z>W(wǎng)
B、非金屬性最強(qiáng)的元素為W
C、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿
D、XW2分子中各原子最外層電子未達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確的是( 。
A、
干燥氫氣
B、
稀釋濃硫酸
C、
可移動(dòng)銅絲符合綠色化學(xué)要求
D、
氨尾氣吸收

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在Cu與稀HNO3的反應(yīng)中,若有1mol HNO3被還原,則被氧化的Cu的物質(zhì)的量為( 。
A、
8
3
mol
B、
3
8
mol
C、3mol
D、
3
2
mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鹵素化學(xué)豐富多彩,能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類(lèi)型的化合物.
(1)碘原子的價(jià)電子排布圖為
 
;I3+的立體構(gòu)型為
 
,中心碘原子的雜化軌道類(lèi)型為
 

(2)鹵素互化物如IBr、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相近.Cl2、IBr、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?div id="3fh9nj7" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
,ICl中I元素的化合價(jià)為
 

(3)鹵化物RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物和鹵素互化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
.RbICl2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似,RbICl2晶胞中含有
 
個(gè)氯原子.
(4)M是原子序數(shù)小于30的一種金屬,常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門(mén),M原子的最外層有空軌道,且有兩個(gè)能級(jí)處于電子半充滿(mǎn)狀態(tài).
①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與M相同的元素有
 
(填元素符號(hào)).
②MO2Cl2常溫下為暗紅色液體,熔點(diǎn)-96.5℃,沸點(diǎn)117℃,能與丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶.固態(tài)MO2Cl2屬于
 
晶體;
③MCl3?6H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體
A:[M(H2O)6]Cl3,B:[M(H2O)5Cl]Cl2?H2O和C:[M(H2O)4Cl2]Cl?2H2O.
為測(cè)定蒸發(fā)MCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體,取0.010mol MCl3?6H2O配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀4.305g.該異構(gòu)體為
 
 (填“A”或“B”或“C”).
④+3價(jià)M的配合物K[M(C2O42(H2O)2]中,配體是
 
,與C2O42-互為等電子體的分子是
 
(填化學(xué)式).

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