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某溫度下，對可逆反應2X(g) + Y(g) 3Z(g) + W(s)  ΔH>0

的敘述正確的是

   A．加入少量W，逆反應速率增大，平衡向左移動

   B．增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小

   C．溫度、體積不變，充入He氣增大壓強，反應速率會加快

   D．升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一　焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3＋SO2===Na2S2O5

(1)裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為___________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_____________________________________________________________。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填選項字母)。

實驗二　焦亞硫酸鈉的性質

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填選項字母)。

a．測定溶液的pH                         b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸                             d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是

_______________________________________________________。

實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

溶液出現藍色且30 s內不褪色

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣與氫氣進行如下反應：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，其化學平衡常數K與溫度的關系如下。

溫度/℃

200

300

400

K

1.0

0.86

0.5

請回答下列問題。

（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式：_______________________________，a________(填“大于”、“小于”或“等于”)0。

（2）400 ℃時，2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)的化學平衡常數為__________，測得氨氣、氮氣、氫氣的物質的量分別為3 mol、2 mol、1 mol時，該反應的v正(N2)________(填“大于”、“小于”或“等于”)v逆(N2)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g) MgO(s)

+ CO2(g) +SO2(g)  △H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內混合氣體的密度

B

CO的物質的量

CO2與CO的物質的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數K

D

MgSO4的質量（忽略體積）

CO的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是                                                       

A．體系的壓強不再發(fā)生變化

B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同時生成n mol H2

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應為________反應(填“吸熱”“放熱”)．

（2）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態(tài)的依據是________．

a．容器中壓強不變

b．混合氣體中c(CO)不變

c．v正(H2)＝v逆(H2O)

d．c(CO2)＝c(CO)

（3）某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應達平衡時，CO平衡濃度為0.25 mol/L，試判斷此時的溫度為________℃.

（4）若在（3）所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應達平衡時，H2的物質的量為________．

a．等于1.0 mol　　　　　　b．大于1.0 mol

c．大于0.5 mol            d．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


某同學想用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO的顏色，而不是K＋的顏色。他設計的實驗步驟如下，你認為下述實驗步驟一定沒有意義的是（　�。�

A.將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質量減少

B.觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K＋無色

C.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置未見明顯變化，表示鋅與K＋不反應

D.在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO為紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：


苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點為76．5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列問題：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是

                           。

（2）將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應。在裝置中，儀器b的作用是                      ；儀器c的名稱是                  ，其作用是                                            。

反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是                  。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是                 (填標號)。

A．分液漏斗    B．漏斗     C．燒杯     D．直形冷凝管   E．玻璃棒

（3）提純粗苯乙酸的方法是          ，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產率是           。

（4）用CuCl2 • 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是                                             。

（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是                     。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)=amol時，下列有關說法錯誤的是

A、若某溫度下，反應后c(Cl-):c(ClO-)＝11，則溶液中c(ClO-):c(ClO3-)＝

B、參加反應的氯氣的物質的量等于amol

C、改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n的范圍：amol≤n≤amol

D、改變溫度，產物中KC1O3的最大理論產量為amol

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