【題目】下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學式對應正確的是

A. 蘇打NaHCO3 B. 膽礬CuSO4·5H2O C. 水煤氣CO2 D. 生石灰Ca(OH)2

【答案】B

【解析】A．蘇打是指碳酸鈉，而NaHCO3 俗稱小蘇打，故A錯誤； B．藍礬或膽礬均指CuSO4·5H2O，故B正確；C．水煤氣是指CO和H2的混合氣體，故C錯誤； D．生石灰是指CaO，熟石灰是指Ca(OH)2，故D錯誤；答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組氣體中，都能用濃硫酸干燥的是（ ）
A.CO、H2、SO2
B.SO2、H2S、O2
C.HCl、CO2、H2S
D.H2、SO2 、NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3)商品名“海波”，俗名“大蘇打”，分析化學上常用于 滴定實驗。某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學性質(zhì)。

I.制備 Na2S2O3

(1)如圖，關閉K1打開K2， 反應開始后，裝置c中的產(chǎn)物除 了 Na2S2O3外還有一種無色無味 的氣體，這種氣體是______。

(2)裝置c中反應結束后， 先關閉分液漏斗旋塞，在e處連 接盛NaOH溶液的注射器，再關閉K2打開K1 ,其目的是_______________。待c中溶液冷卻后，倒入蒸發(fā)皿，通過加熱蒸發(fā)、冷卻結晶和干燥等操作獲得Na2S2O3 CH2O晶體。

(3)實驗結束后，裝置d中的溶質(zhì)可能有__________________。

探究Na2S2O3的部分化學性質(zhì)

【分析推理】Na2S2O3可以看成是一個S原子取代了 Na2SO4中一個O原子形成的。據(jù)此 推測，下列說法正確的是____________。

A.和都是正四面體結構 B.中硫硫鍵的鍵長大于硫氧鍵

C.中的鍵角均為 D.中所有原子都滿足8電子結構

【提出假設】①Na2S2O3與Na2SO4結構相似，化學性質(zhì)也應該相似，因此室溫時Na2S2O3 溶液pH=7。②從S元素的化合價推測Na2S2O3具有較強的還原性。

【驗證假設】配制適量Na2S2O3溶液，進行如下實驗（請?zhí)羁?:

實驗操作

實驗現(xiàn)象

現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）

①

___________________

溶液pH=8

___________

②

向新制氯水中滴入適量Na2S2O3溶液

氯水褪色

_____________

【實驗結論】__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：下列敘述錯誤的是

A. 放電時正極附近溶液的堿性增強

B. 充電時鋅極與外電源正極相連

C. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被還原

D. 充電時陽極反應為：Fe（OH）3 - 3e－ + 5OH- FeO42- + 4 H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應：2SO2+O22SO3 ， 下列說法不正確的是（ ）
A.使用合適的催化劑可以加大反應速率
B.通入過量的O2可以使SO2轉化率達到100%
C.升高溫度可以增大反應速率
D.增大O2濃度可以增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表。

弱酸

HCOOH

H2S

H2SO3

電離平衡常數(shù)

(25℃)

K＝1.8×10－4

K1＝9.1×10－8

K2＝1.1×10－12

K1＝1.23×10－2

K2＝6.6×10－8

(1)物質(zhì)的量均為0.1mol/L的溶液①HCOONa②NaHS③Na2SO3，pH最大的是________(填編號)

(2)設計實驗證明HCOOH為弱酸

(3)室溫下，下列溶液中水電離出的c(H＋)水由大到小的順序為________(填編號)

①pH＝12的NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③pH＝6的NH4Cl溶液 ④0.01mol/L醋酸

(4)二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，試回答下列問題：

①NaHA溶液呈 (填“酸性”、“堿性”、“中性” )

②某溫度下，10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是( )

A．溶液的pH＝7 B．Kw＝c2(OH－) C．V＝10 D．c(K＋)＜ c(Na＋)

(5)如圖橫坐標為室溫下溶液的pH，縱坐標為金屬離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù)(當溶液中金屬離子濃度≤10－5mol/L時，可認為沉淀完全)。試回答：

腐蝕銅板的溶液中，若Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋濃度均為0.1mol/L，向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH＝5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為 。

從圖中的數(shù)據(jù)計算可得Fe(OH)2溶度積Ksp[Fe(OH)2]＝ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，“固氮”在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用，是幾百年來科學家一直研究的課題。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

反應

大氣固氮

N2(g)+O2(g) 2NO(g)

工業(yè)固氮

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

溫度/℃

27

2000

25

400

450

K

3.84×10-31

0.1

5×10-8

2×104

7×103

（1）①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于___________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

②在一定溫度下，將一定足的N2和O2通入到體積為1L的密閉容器中，當“大氣固氮”反應達到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是_______。

a．增大壓強 b．增大反應物的濃度 c．使用催化劑 d．升高溫度

③ 從分子結構角度解釋“大氣固氮”和“工業(yè)固氮”反應的活化能都很高的原因：________。

（2）分析表格數(shù)據(jù)可知“大氣固氮”的反應正向進行的程度小，不適合大規(guī)模生產(chǎn)，故世界各國均采用合成氨的方法進行工業(yè)固氮。

①從平衡移動角度考慮，工業(yè)固氮應該選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因_______________________。

②將0.1molN2和0.1molH2通入一容積可變的容器中進行工業(yè)固氮反應，則下圖所示N2的平衡轉化率在不同壓強(P1，P2)下隨溫度變化的曲線正確的是____________（填“A” 或“B”)；比較P1、P2的大小關系________；若300℃、壓強P2時達到平衡，容器容積恰為100L，則此狀態(tài)下反應的平衡常數(shù)K=______________ (計算結果保留2位有效數(shù)字)。

③合成氨反應達到平衡后，t1時刻氨氣濃度欲發(fā)生圖C變化可采取的措施是____________。

（3）近年近年，又有科學家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應原理為：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)，則其反應熱△H=____________。

（已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H1=-92.4kJmol-1；2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H2=-571.6kJmol-1 ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是 ( )

t / min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A. 反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/(L·min)

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)

C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關二氧化硫的說法正確的是(　　)

A. 密度比空氣小

B. 是無色無味的氣體

C. SO2能使溴水褪色，說明SO2具有漂白性

D. 某生產(chǎn)硫酸廠區(qū)紫羅蘭花變成白色，說明其周圍空氣中可能含較高濃度SO2

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