Question

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C和D2C2；C、E同主族。

（1）E元素形成的最高價氧化物對應的水化物的化學式為____________________。

（2）元素C、D、E原子半徑由大到小順序是____________(用元素符號表示)。

（3）D2C2中含有的化學鍵類型是___________和________。

（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為__________________。

Answer 1

【答案】H2SO4 Na>S>O 離子鍵 共價鍵 NH4NO3

【解析】

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，則A為H元素；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第VA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，所以C為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，D為Na元素；C、E同主族，則E為S元素。

（1）根據(jù)分析，E為S元素，S形成的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SO4；

（2）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑： Na>S>O；

（3）根據(jù)分析，D2C2是Na2O2，Na2O2中既有離子鍵，又有非極性共價鍵；

（4）根據(jù)分析，由H、N、O三種元素形成的離子化合物的化學式為NH4NO3；