下列敘述中，可以說明金屬甲的活潑性比金屬乙的活潑性強(qiáng)的是（  ）
A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多
B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)
C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能
D．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是負(fù)極
CD
本題考查金屬活動順序和原電池的概念。金屬活動性與其在氧化還原反應(yīng)中失去電子的個數(shù)無關(guān)。形成原電池時，較活潑的金屬為負(fù)極。與鹽酸反應(yīng)與否，可判斷金屬活動性。較活潑的金屬原子失去電子形成的離子的氧化性較弱，如鈉原子較鋁原子活潑，而鈉離子比鋁離子氧化性弱，所以應(yīng)選C、D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在由銅片、鋅片和200 mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片口只發(fā)生電化學(xué)腐蝕，當(dāng)在銅片上共放出2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，稀H2SO4剛好用去一半，則產(chǎn)生這些氣體消耗鋅___________g，共有___________mol電子通過導(dǎo)線，原H2SO4溶液的濃度是________mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+4H++22PbSO4+2H2O，則下列說法正確的是(    )
A．放電時，電流方向由B過M到A
B．充電時，鉛蓄電池的正極應(yīng)與充電器電源的負(fù)極相連
C．放電時，正極反應(yīng)是Pb-2e-+====PbSO4
D．充電時，陽極反應(yīng)是PbSO4-2e-+2H2O====PbO2++4H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣，形成甲烷—氧氣燃料電池，該電池反應(yīng)的離子方程式為：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，試寫出該電池的兩極反應(yīng)式。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題


Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O
(1)試寫出干電池放電時的正、負(fù)電極反應(yīng)式：正極：___________負(fù)極：___________
干電池用久了就會變軟，其原因是____________________________________________。
(2)正極反應(yīng)中，前后經(jīng)歷了下列兩個反應(yīng)：
2NH＋2e－===2NH3＋H2
2MnO2＋H2===Mn2O3＋H2O
如果正極反應(yīng)沒有MnO2的參與，干電池將難以持續(xù)穩(wěn)定工作。試說明理由。
(3)在通電10 min的時間內(nèi)參加反應(yīng)的MnO2質(zhì)量約為多少？外電阻消耗的電能是多少？
(4)許多國家對廢舊電池進(jìn)行回收，從保護(hù)環(huán)境和節(jié)約能源解釋為什么要回收廢舊電池。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池是將多孔鎳電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入H2和O2，即可產(chǎn)生電流．下列敘述中正確的是（　�。�
A．通入H2的電極為正極
B．正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
C．工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH增大
D．工作時，溶液中的陰離子移向正極

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案