Question

順鉑是美國(guó)教授B Rosenberg等人于1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，它的化學(xué)式為Pt（NH₃）₂Cl₂．
（1）與NH₃互為等電子體的分子、離子有

 

、

 

（各舉一例）．
（2）碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑（Ⅱ）的簡(jiǎn)稱，是第二代鉑族抗癌藥物，其他毒副作用低于順鉑．碳鉑的結(jié)構(gòu)如圖1：碳鉑中含有的作用力有

 

（填字母）．
A．極性共價(jià)鍵  B．非極性共價(jià)鍵  C．配位鍵  D．離子鍵  E．金屬鍵  F．σ鍵  G．π鍵
（3）碳鉑中C原子的雜化方式有

 

．
（4）鉑（Pt）單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如2圖丙所示．晶胞中鉑（Pt）原子的配位數(shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：“等電子原理”的應(yīng)用,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型,配合物的成鍵情況

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）原子數(shù)總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體；
（2）同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，提供空軌道的原子和提供孤電子對(duì)的原子之間易形成配位鍵；
（3）根據(jù)原子中含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷雜化方式；
（4）該類型為面心立方最密堆積，配位數(shù)=3×

1

2

×8=12；

解答： 解：（1）氨氣分子中含有4個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)是8，所以只要是價(jià)電子數(shù)是8，含有4個(gè)原子的分子或離子與氨氣分子就是等電子體，所以PH₃或AsH₃、H₃O⁺或CH₃^- 與氨氣分子都是等電子體；
故答案為：PH₃或AsH₃、H₃O⁺或CH₃^-；
（2）根據(jù)其結(jié)構(gòu)知，碳原子和氧原子之間或氮原子和氫原子之間都形成極性共價(jià)鍵，碳原子和碳原子之間存在非極性共價(jià)鍵，鉑和碳原子或氮原子之間存在配位鍵，碳碳單鍵或氮?dú)滏I等都是σ鍵，碳氧原子間有一個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵，所以選ABCFG；
故答案為：ABCFG；
（3）根據(jù)圖片知，碳原子有的含有3個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵，有的含有4個(gè)σ鍵，所以碳原子采取sp²和sp³雜化；
故答案為：sp²和sp³雜化；
（4）根據(jù)圖片知，Pt單質(zhì)為面心立方最密堆積，Pt原子配位數(shù)配位數(shù)=3×

1

2

×8=12；
故答案為：12；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了配合物的有關(guān)知識(shí)，配位數(shù)的判斷、原子的雜化方式、等電子體等知識(shí)點(diǎn)是高考的熱點(diǎn)，同時(shí)也是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，要注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．