5．化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．用活性炭除去冰箱中的異味是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
B．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含碘化鉀的食物
C．可以利用氯化鐵溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
D．航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

分析 A．有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化；
B．碘為微量元素，需要從食物中補(bǔ)充；
C．三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化銅；
D．碳纖維是由有機(jī)纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料．碳纖維的微觀結(jié)構(gòu)類(lèi)似人造石墨，是亂層石墨結(jié)構(gòu)和氮化硅屬于無(wú)機(jī)物．

解答 解：A．用活性炭除去冰箱中的異味，沒(méi)有新物質(zhì)生成，是發(fā)生了物理變化，故A錯(cuò)誤；
B．碘為微量元素，需要從食物中補(bǔ)充，可多吃海帶等食物，或利用碘鹽（含碘酸鉀）補(bǔ)充，而不能吃富含高碘酸的食物，故B錯(cuò)誤；
C．三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化銅，而腐蝕銅，故C錯(cuò)誤；
D．碳纖維的微觀結(jié)構(gòu)類(lèi)似人造石墨，是亂層石墨結(jié)構(gòu)和氮化硅屬于無(wú)機(jī)物，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了生活中的化學(xué)，明確物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別，熟悉鹽類(lèi)水解的應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化工產(chǎn)品的生產(chǎn)過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．硫酸B．硝酸C．玻璃D．鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知25℃時(shí)：
①H+（aq）+OH${\;}^{{\;}^{-}}$（aq）═H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol
②HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H2=-67.7kJ/mol
③Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H3＜0
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．△H1=-57.3kJ/mol是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶性鹽的中和熱
B．在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中，鹽酸量一定，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大
C．HF的電離方程式及熱效應(yīng)：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H＞0
D．稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．銅 稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液．現(xiàn)將1.92gCu放入足量的稀硫酸中，若要使銅完全溶解，理論上至少應(yīng)加入NaNO3晶體的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.02molB．0.045molC．0.06molD．0.08mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．常見(jiàn)鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)人環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源如圖1

（1）操作A所用的儀器主要有燒杯，玻璃棒和B
A．分液漏斗         B．漏斗            C．蒸餾燒瓶              D．蒸發(fā)皿
（2）銅帽可以溶于熱的濃硫酸，該流程中溶解銅帽時(shí)采用在稀硫酸中加人H2O2，其優(yōu)點(diǎn)是無(wú)污染空氣的SO2產(chǎn)生（并提高了硫酸的利用率）．銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過(guò)量的H202．
（3）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H20=2MnOOH+Zn（0H）2，其正極的電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-
（4）濾渣主要成分為含錳混合物，向其中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，不斷攪拌至無(wú)氣泡為止．主要反應(yīng)為2MnO（OH）+Mn02+2H2C2O4+3H2S04=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當(dāng)1molMn02參加反應(yīng)時(shí)，被MnO（OH）氧化的H2C202為1mol．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為：2MnO（OH）+6H++2Cl-（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++Cl2↑+4H2O．
（5）鋅錳干電池所含的汞以蒸氣形式被吹人KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如圖2所示：
根據(jù)圖2可知：
①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是隨PH升高，汞的吸收率先降低后升高．
②與中性、堿性條件相比，在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收速率快．其原因可能是（不考慮KMnO4的氧化性強(qiáng)弱的影響）Mn2+的催化作用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．同時(shí)改變兩個(gè)變量來(lái)研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
B．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同
C．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜7
D．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列做法正確的是（　　）
A．金屬鈉著火，立即用水撲滅
B．稀釋濃硫酸時(shí)，將水倒入濃硫酸中
C．在量筒中配置100mL，1mol/L NaCl溶液
D．大量氯氣泄漏時(shí)，盡量沿高處迅速離開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．證明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是（　　）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色
B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
C．滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
D．滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，再加足量鐵粉紅色消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B與D可形成非極性分子X(jué)，X的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（2）E、F、H所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）S2-＞Na+＞Al3+．
（3）G的最高價(jià)氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（4）鹽Y由B、D、E組成．以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的燃料電池如圖所示．寫(xiě)出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：H2+CO32--2e-=H2O+CO2．
（5）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4溶液至無(wú)色后繼續(xù)電解一段時(shí)間．?dāng)嚅_(kāi)電路，向溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol．
（6）由A、C、D、E四種元素中任意三種構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)Z和W，溶于水時(shí)都能促進(jìn)水的電離，測(cè)得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，則Z為NaNO2、W為NH4NO3．

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