【題目】尿素是一種重要的化工產(chǎn)品,工業(yè)生產(chǎn)尿素的主要流程如下:
(1)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是_______。
(2)尿素分子中C、N原子間的共用電子對偏向N原子,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:______。
(3)由NH3和CO2合成尿素分為兩步反應(yīng)(均為可逆反應(yīng)),其能量變化示意圖如下:
①合成尿素總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。
②粗尿素中含有NH2COONH4雜質(zhì)。通過控制溫度和壓強,可將NH2COONH4分解為NH3和CO2。研究溫度和壓強對NH2COONH4分解率的影響,結(jié)果如下:
X代表_____(填“溫度”或“壓強”),L1_____L2(填“>”或“<”)。
(4)工業(yè)上含尿素的廢水需經(jīng)處理后才能排放。一種利用電化學(xué)方法降解尿素的裝置示意圖如下:
寫出尿素被降解的電極反應(yīng)式是______。
【答案】N2+3H22NH3 N和C電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)N>C,原子半徑N<C,原子核吸引電子能力N>C CO2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2(l) + H2O(l) ΔH = –101.5 kJ·mol-1 壓強 < CO(NH2)2+8OH––6e–=+N2↑+6H2O
【解析】
根據(jù)C、N原子的得失電子能力分析共用電子對發(fā)生偏移的原因;根據(jù)圖示的反應(yīng)物與生成物的能量關(guān)系和蓋斯定律正確書寫熱化學(xué)方程式;根據(jù)圖示的電解池裝置分子陽極失電子的物質(zhì)和陰極得電子的物質(zhì),正確書寫電極反應(yīng)式。
(1)工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為:N2+3H22NH3;
(2)C、N原子位于同一周期,且N原子的原子序數(shù)較大,N原子的原子半徑較小,原子核對核外電子的吸引能力較強,C原子和N原子間的共用電子對也會向著N原子一方偏移;
(3)①根據(jù)圖示的反應(yīng)流程,氨和二氧化碳反應(yīng)生成尿素的反應(yīng)分兩步,第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) ΔH=-117 kJ·mol-1,第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NH2COONH4(l)CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH=+15.5 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律,將第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)相加即得到合成尿素的熱化學(xué)方程式,熱化學(xué)方程式為CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH=-101.5 kJ·mol-1
②根據(jù)圖像分析,NH2COONH4分解為NH3和CO2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),若X代表溫度,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向進行,NH2COONH4的分解率會逐漸增大,與圖示不符;若X代表壓強,增大壓強平衡向氣體系數(shù)和小的方向移動(即逆反應(yīng)方向),NH2COONH4的分解率會逐漸降低,與圖示相符,故X代表壓強;圖示中L代表溫度,在相同溫度下,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向進行,NH2COONH4的分解率會逐漸增大,故L2>L1;
(4)根據(jù)圖示的電解池裝置,左側(cè)a電極生成N2,說明尿素在此電極上失電子,為陽極,右側(cè)b電極生成H2,說明水中的H+在此電極上得電子,為陰極,陽極的電極方程式為CO(NH2)2+8OH--6e-=+N2↑+6H2O,陰極的電極方程式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑,電解池的總反應(yīng)為CO(NH2)2+2OH–=+N2↑+3H2↑。
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【題目】某學(xué)校實驗小組欲探究硫粉與鐵粉的反應(yīng),并驗證反應(yīng)后的產(chǎn)物中鐵元素的化合價,如圖是鐵粉和硫粉反應(yīng)的裝置圖。
(1)將硫粉和鐵粉按物質(zhì)的量之比1∶1充分混合。
(2)按裝置圖將儀器連接好。
(3)____________。
(4)將混合物均勻地放在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)。
(5)接通電源,將電壓指示盤調(diào)到35 V,電爐絲很快變紅,并引發(fā)左邊混合物發(fā)生反應(yīng)。關(guān)閉電源。
(6)將反應(yīng)后的混合物冷卻后加入稀硫酸中,然后取上層清液滴加硫氰酸鉀溶液驗證產(chǎn)物中鐵元素的化合價。
(思考探究)
(1)步驟(3)中缺少的實驗操作是什么?____。
(2)關(guān)閉電源后,反應(yīng)仍繼續(xù)進行的原因是什么?_____________。
(3)將盛有NaOH溶液的瓶中A、B導(dǎo)管位置反接是否可以?為什么?______________。
(4)某同學(xué)認(rèn)為,若Fe粉與S粉反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的化合價是+2價,則上述步驟(6)中的溶液不變紅,你認(rèn)為他的說法正確嗎?__________________。
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【題目】某溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4molA和 2molB進行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)。反應(yīng)一段時間后達到平衡,測得生成1.6molC,則下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是 K=
B.此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C.增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大
D.增加 B,平衡向右移動,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
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【題目】在盛有1L0.1mol/LCuSO4溶液的大燒杯中,用鋅、銅作電極,用導(dǎo)線連接形成原電池,當(dāng)電極鋅消耗3.25g時,試完成:
(1)寫出電極反應(yīng)式:負(fù)極__________________;正極____________。
(2)電極上析出銅的質(zhì)量。__________________
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【題目】下列說法正確的是
A. 常溫下,反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+ 2 H2O(l)+ O2(g)═ 4 Fe(OH)3(s)能自發(fā)進行,則△ H<0
B. 有氣體參與的可逆反應(yīng),在一定條件下達到平衡時,改變壓強平衡一定發(fā)生移動
C. 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與化學(xué)計量數(shù)無關(guān)
D. t℃時,恒容密閉容器中反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g),通入少量O2,的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變
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【題目】下圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖。進行皂化反應(yīng)的步驟如下:
(1)在燒瓶中裝入7~8 g硬脂酸甘油酯,然后加入2~3 g的NaOH、5 mL H2O和10 mL酒精。加入酒精的作用是________________________________________________________。
(2)圖中長玻璃導(dǎo)管的作用是_______________________________________。
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。
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【題目】某化學(xué)小組利用硫代硫酸鈉進行了相關(guān)的實驗。
Ⅰ.已知:Na2S2O3+H2 SO4 Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時,設(shè)計了如下系列實驗:
實驗序號 | 反應(yīng)溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | ||
① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
(1)該實驗①、②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響,因此V1=V2=____,V3=___;
(2)若V4=10.0,V5=6.0,則實驗①、③可探究_____對反應(yīng)速率的影響。
Ⅱ.利用反應(yīng):I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI可定量測定硫代硫酸鈉(Mr=158)的純度,現(xiàn)在稱取wg硫代硫酸鈉固體樣品,配成250mL的溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,加入指示劑,用amol/L的碘水滴定,消耗碘水b mL,則:
(3)滴定時,將碘水注入___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,滴定應(yīng)選擇的指示劑是____,滴定終點的現(xiàn)象為________。
(4)對于該滴定實驗的有關(guān)操作或誤差分析正確的是____。
a.滴定前,要用對應(yīng)裝入的溶液潤洗錐形瓶和滴定管
b.滴定過程中,標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外,會使所測得的結(jié)果偏大
c.滴定開始時滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束后氣泡消失,測得純度將偏小
d.滴定前仰視讀數(shù)而滴定結(jié)束時平視讀數(shù),則所測得的純度將會偏小
(5)樣品中硫代硫酸鈉純度的表達式為____。
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【題目】已知。室溫下用的滴定某一元酸的結(jié)果如圖所示,下列說法中正確的是
A. 屬于弱酸
B. 整個過程中,點時水的電離程度最大
C. 點對應(yīng)液中
D. 的數(shù)量級為
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【題目】常溫下,用0. 100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是( )
A.點①所示溶液中:c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.點②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.滴定過程中可能出現(xiàn):c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D.點③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
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