【題目】將117g NaCl溶于水配制成1L溶液,
(1)該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為 , 溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為
(2)配制1molL1的NaCl溶液500mL,需該溶液的體積為
(3)向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后,溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為3molL1(假設(shè)溶液體積不變),則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為 , 通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為

【答案】
(1)2mol/L;2mol/L
(2)0.25L
(3)1mol/L;22.4L
【解析】解:(1)將117g NaCl溶于水配制成1L溶液,該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為C= = = =2mol/L;氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離所以溶液中存在n(Cl)=n(NaCl),C(Cl)=C(NaCl)=2mol/L;故答案為:2mol/L;2mol/L;(2)設(shè)配制1molL1的NaCl溶液500mL,需要2mol/L氯化鈉溶液體積為V,依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,1molL1×0.5L=2mol/L×V,解得V=0.25L;故答案為:0.25L;(3)溶液中溶質(zhì)為NaCl、HCl,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl),溶液中c(Na+)=2mol/L,c(Cl)=3mol/L,則c(H+)=3mol/L﹣2mol/L=1mol/L,而c(HCl)=c(H+)=1mol/L,故n(HCl)=1L×1mol/L=1mol,故通入HCl的體積=1mol×22.4L/mol=22.4L.故答案為:22.4L.
(1)依據(jù)C= = 計(jì)算氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度,氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離所以溶液中存在n(Cl)=n(NaCl),C(Cl)=C(NaCl);(2)依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃溶液的體積;(3)溶液中溶質(zhì)為NaCl、HCl,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Cl),據(jù)此計(jì)算溶液在c(H+),而c(HCl)=c(H+),根據(jù)c=nV計(jì)算n(HCl),再根據(jù)V=nVm計(jì)算通入HCl的體積.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:下列描述正確的是(
A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)
B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C.反應(yīng)開始到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)Z(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以軟錳礦粉(主要含MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))為原料制取高純MnO2的流程如下:

(1)酸浸時(shí)所發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為_____________

(2)酸浸時(shí)加入一定體積的硫酸,硫酸濃度不能過小或過大。當(dāng)硫酸濃度偏小時(shí),酸浸時(shí)會有紅褐色渣出現(xiàn),原因是_______。硫酸濃度不能過大的原因是_____________

(3)過濾Ⅱ所得濾渣為MnCO3,濾液中溶質(zhì)的主要成分是_____。

(4)焙燒MnCO3的裝置如下圖所示:

①焙燒時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

②焙燒一定時(shí)間后需轉(zhuǎn)動(dòng)石英管,目的是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】與自然界中的許多變化一樣,化學(xué)反應(yīng)具有方向性。下列有關(guān)敘述中正確的是

A.原電池反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),且H0

B.ΔH<0ΔS<0的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行

C.體系能量增大和混亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向

D.CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)ΔH0,ΔS0,該反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為C、H、0、N、P等元素構(gòu)成化合物甲、乙、丁及結(jié)構(gòu)丙的示意圖,下列說法錯(cuò)誤的是

A. 若基因在結(jié)構(gòu)丙上呈線性排列,則甲的單體用雙縮脲試劑檢測呈紫色

B. 若丁是真核細(xì)胞中良好的儲能物質(zhì),則其合成場所為一種具膜的細(xì)胞器

C. 若丙是原核細(xì)胞內(nèi)蛋白質(zhì)合成場所,則乙徹底水解產(chǎn)物有6種

D. 若丙是一種生物膜,則其功能與膜上甲的種類和數(shù)量有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )

A. 7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B. 1mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為32NA

C. 合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),當(dāng)1NA N≡N形成的同時(shí),就有6NA N-H鍵形成

D. 1L濃度為1mol/L的碳酸鈉溶液中含有3NA個(gè)離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氨氣的說法正確的是(
A.氨氣既能用濃硫酸干燥也能用無水CaCl2干燥
B.NH3是電解質(zhì),所以氨水能導(dǎo)電
C.
用水吸收NH3用如圖裝置可防止倒吸
D.NH3可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴化亞銅可用作工業(yè)催化劑,是一種白色粉末,微溶于冷水,不溶于乙醇等有機(jī)溶劑,在熱水中或見光都會分解,在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末。制備CuBr 的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1.在如上圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4·5H2O、 19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水,60℃時(shí)不斷攪拌,以適當(dāng)流速通入SO2小時(shí)。

步驟2.溶液冷卻后傾去上層清液,在避光的條件下過濾。

步驟3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌

步驟4.在雙層干燥器分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉中干燥34h,再經(jīng)氫氣流干燥。最后進(jìn)行真空干燥。

1實(shí)驗(yàn)所用蒸餾水需經(jīng)煮沸,煮沸目的是_______________。

2步驟1中:

①三頸燒瓶中反應(yīng)生成CuBr 的離子方程式為___________________;

②控制反應(yīng)在60℃ 進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是__________________;

③說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是_____________________。

3步驟2 過濾需要避光的原因是________________________

4步驟3中洗滌劑需溶有SO2的原因是_____________________。

5欲利用上述裝置燒杯中的吸收液經(jīng)檢測主要含Na2SO3NaHSO3 制取較純凈的Na2SO3·7H2O 晶體。請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟[須用到SO2貯存在鋼瓶2)、20%NaOH 溶液]

______________________。

_______________________

③加入少量維生素C 溶液抗氧劑,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。

④過濾,用乙醇洗滌23次。⑤放真空干燥箱中干燥。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)   H=–351.1 kJ/mol

Hg(l)+O2(g)=HgO(s)   H=–90.7 kJ/mol

由此可知反應(yīng)Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l) H3 ;其中H3的值為 ( )

A. –441.8 kJ/mol B. –254.6 kJ/mol

C. –438.9 kJ/mol D. –260.4 kJ/mol

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