【題目】同溫度下,體積均為1L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.6kJ/mol.測得數(shù)據(jù)如表
容器編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
(1) | 2 | 3 | 0 | 27.78kJ |
(2) | 1.6 | 1.8 | 0.8 | Q |
下列敘述不正確的是
A.容器(1)(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)相等
B.容器(2)中反應(yīng)開始時(shí)v(正)>v(逆)
C.容器(2)中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),吸收的熱量Q為9.26kJ
D.若條件為“絕熱恒容”,容器(1)中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)n(NH3)<0.6mol
【答案】B
【解析】試題分析:A、假如(2)中NH3是反應(yīng)產(chǎn)生的,則其等效起始狀態(tài)是2molN2、3molH2、0mol的NH3。二者開始狀態(tài)相同。所以二者的平衡狀態(tài)相同,因此平衡時(shí)兩個(gè)容器內(nèi)壓強(qiáng)相等,正確; B、 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.6kJ/mol
C(始)mol/L:2 3 0 92.6kJ
C(變)mol/L 1/3 1 2/3 27.78kJ
C(平)mol/L 5/3 2 2/3
K=容器(2)中反應(yīng)開始時(shí),Qc=
所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),v(正)<v(逆),錯(cuò)誤;C、容器(2)中反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行最終達(dá)到平衡,所以吸收熱量,由于(1)和(2)的平衡常數(shù)相同,所以容器(2)中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),吸收的熱量Q為1/3×27.78kJ=9.26kJ,正確; D、條件為“絕熱恒容”,容器(1)中反應(yīng)進(jìn)行中,氨氣的物質(zhì)的量是(27.78kJ÷92.6kJ/mol)×2=0.6mol,由于溫度會(huì)升高,所以化學(xué)平衡會(huì)逆向移動(dòng),因此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)n(NH3)<0.6mol,正確。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將mg Al2O3和Fe2O3的混合物溶于100mL鹽酸中,然后逐滴加入1mol/LNaOH溶液,其結(jié)果如圖所示:
(1)最初加入V1mLNaOH溶液的作用是____________;
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________________;
(3)若mg混合物中Al2O3和Fe2O3按不同比例進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)(其他條件不變),則V2的值會(huì)不會(huì)改變__________(填“會(huì)”或 “不會(huì)”),(V2—V1)的取值范圍是____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下:
①配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸,加入反應(yīng)器中;
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻;
③在50~60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束;
④除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌,
最后再用蒸餾,水洗滌;
⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾,得到純凈硝基苯.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)配制一定比例濃H2SO4與濃HNO3混合酸時(shí),如何混合? .
(2)步驟③中,為了使反應(yīng)在50~60℃下進(jìn)行,常用的方法是;
(3)裝置中常在試管上連接玻璃管,作用是什么? .
(4)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是 .
(5)步驟④中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸是一種強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸,其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化,從總體上說,硝酸濃度越高,平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少,濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2,稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO。實(shí)驗(yàn)室中,常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2,用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO。
(1)請寫出實(shí)驗(yàn)室中用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2的化學(xué)方程式:_____________。
(2)該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________,1 mol氧化劑_________(填“得到”或“失去”)_______ mol電子。
(3)48.0 g Cu與適量的濃HNO3反應(yīng),銅全部作用后,共收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是( )
A.1.5 mol B.2.0 mol C.2.5 mol D.3.0 mol
(4)實(shí)際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO,濃度更稀時(shí)硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等。請將3種物質(zhì): FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上,組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。
HNO3 + ______ ______ + ______ + N2O↑ + H2O
并寫出配平后的離子方程式:_________________________。
(5)硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O等對環(huán)境均有副作用,為了可持續(xù)發(fā)展,當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念——“綠色化學(xué)”,它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng),則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學(xué)”的是( )
A.Cu Cu(NO3)2
B.Cu CuOCu(NO3)2
C.Cu CuOCu(OH)2 Cu(NO3)2
D.CuCuSO4 Cu(NO3)2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是
A.金屬鈉投入蒸餾水2 Na+2H2O=2 Na+ +2OH- +H2↑
B.向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸SO3 2- +2 H+ =SO2↑+ H2O
C.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣MnO2+4H++2C1- = Mn2+ + 2H2O+Cl2↑
D.硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2 = Fe3++2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述合理的是( )
A.任何物質(zhì)燃燒都必須有氧氣參加
B.氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰,并在空氣中產(chǎn)生大量白霧
C.飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生,該氣體為氯氣
D.長久放置的氯水將失去漂白性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn):
已知:3NO+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO,根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是( )
A. 試樣中肯定存在NH、Mg2+、SO和NO
B. 試樣中一定不含Al3+
C. 試樣中可能存在Na+、Cl-
D. 該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在水溶液中下列電離方程式書寫不正確的是( )
A.H2SO4=2H+ + SO42-B.KHCO3=K++ HCO3-
C.NaOH=Na+ + OH-D.NaHSO4=Na++ HSO4-
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com