Question

在25℃時將pH＝11 的NaOH 溶液與pH＝3 的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關系式中正確的是

A．c (Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH一)

C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：25℃時pH＝11 的NaOH 溶液，c(OH－)=10-3mol/L; pH＝3 的CH3COOH溶掖c(H+)=10-3mol/L.由于NaOH是強堿，完全電離，而醋酸是弱酸，部分電離。因此c(CH3COOH)>c(NaOH)。根據(jù)物料守恒c (Na+)<c(CH3COO－)+c(CH3COOH)。A錯誤。在該溶液中CH3COOH電離產(chǎn)生的H+被NaOH中和一部分，所以在反應后的溶液中的H+由過量的醋酸與水共同電離產(chǎn)生，而CH3COO－則是CH3COOH與CH3COONa共同電離產(chǎn)生的。因此c(H+)<c(CH3COO－)+c(OH一) 。B錯誤。當二者等體積混合時，由于酸過量，所以溶液為CH3COOH與CH3COONa的混合溶液。由于醋酸的電離作用大于醋酸根離子的水解作用。所以溶液顯酸性，c(H+)>c(OH－)。在CH3COONa固體中c(Na+)= c (CH3COO－)(開始)。但是在溶液中還存在CH3COOH電離產(chǎn)生的CH3COO－離子。因此c (CH3COO－)>c(Na+)。鹽的電離作用遠大于弱酸的電離作用，所以c(Na+)>c(H+)。故c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)。C錯誤，D正確。

考點：考查強堿與弱酸混合溶液中兩種濃度的大小比較的知識。