Question

已知反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO₂和1mol O₂置于 10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示．則下列說法正確的是（　�。�

• A、由圖甲知，B點SO₂的平衡濃度為0.3mol?L^-1
• B、由圖甲知，A點對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80
• C、達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
• D、壓強(qiáng)為0.50 MPa時不同溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T₂＞T₁

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、甲圖表示不同壓強(qiáng)下到達(dá)平衡時，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)關(guān)系，由甲圖可知B點SO₂的轉(zhuǎn)化率為0.85，二氧化硫起始濃度乘以轉(zhuǎn)化率為二氧化硫的濃度變化量，據(jù)此計算△c（SO₂），進(jìn)而計算二氧化硫的平衡濃度；
B、由甲圖可知A點SO₂的轉(zhuǎn)化率為0.8，二氧化硫起始濃度乘以轉(zhuǎn)化率為二氧化硫的濃度變化量，據(jù)此計算△c（SO₂），根據(jù)三段式進(jìn)而計算各物質(zhì)的平衡濃度，據(jù)此計算判斷；
C、達(dá)平衡后，縮小容器容積，反應(yīng)混合物的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，體系壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的反應(yīng)移動，據(jù)此判斷；
D、由到達(dá)平衡的時間可知，溫度為T₁，先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率快，溫度越高反應(yīng)速率越快．

解答： 解：A、二氧化硫起始濃度為

2mol

10L

=0.2mol/L，由甲圖可知B點SO₂的轉(zhuǎn)化率為0.85，所以△c（SO₂）=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，故二氧化硫的平衡濃度為0.2mol/L-0.17mol/L=0.03mol/L，故A錯誤；
B、由甲圖可知A點SO₂的轉(zhuǎn)化率為0.8，所以△c（SO₂）=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L，則：
              2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
開始（mol/L）：0.2     0.1        0
變化（mol/L）：0.16    0.08      0.16
平衡（mol/L）：0.04    0.02      0.16
所以A點平衡常數(shù)為K=

0.162

0.042×0.02

=800，故B錯誤；
C、達(dá)平衡后，縮小容器容積，反應(yīng)混合物的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，體系壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的反應(yīng)移動，即平衡向正反應(yīng)移動，故V（正）＞V（逆），可以用圖乙表示，故C正確；
D、由到達(dá)平衡的時間可知，溫度為T₁，先到達(dá)平衡，反應(yīng)速率快，溫度越高反應(yīng)速率越快，故T₂＜T₁，故D錯誤；
故選C．

點評：本題主要考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡有關(guān)計算、影響化學(xué)平衡移動的因素等，難度中等，注意甲圖表示不同壓強(qiáng)下到達(dá)平衡時，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系．