2．將KO2放人密閉的真空容器中，一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：4KO2（s）?2K2O（s）+3O2（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)增大B．KO2的量保持不變C．平衡常數(shù)減小D．氧氣濃度不變

分析 對(duì)于反應(yīng)4KO2（s）?2K2O（s）+3O2（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．縮小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)=c（O2）3，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則氧氣濃度不變，所以壓強(qiáng)不變，故A錯(cuò)誤；
B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則KO2量增加，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)平衡常數(shù)=c（O2）3，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則氧氣濃度不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了可逆反應(yīng)平衡移動(dòng)，根據(jù)壓強(qiáng)與平衡移動(dòng)方向之間的關(guān)系分析解答即可，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在101 kPa時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，H2的燃燒熱為285.8 kJ•mol-1
B．測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
C．在101 kPa時(shí)，1 mol C與適量O2反應(yīng)生成1 mol CO時(shí)，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ•mol-1
D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．關(guān)于溴乙烷與NaOH的乙醇溶液反應(yīng)的現(xiàn)象和產(chǎn)物檢驗(yàn)，說(shuō)法正確的是（　　）
A．往反應(yīng)后的溶液中加入AgNO3溶液檢驗(yàn)是否有Br-生成
B．實(shí)驗(yàn)中觀察不到有氣體生成
C．生成的氣體可直接通入到溴水中檢驗(yàn)是否有乙烯生成
D．生成的氣體可直接通入到酸性高錳酸鉀溶液中檢驗(yàn)是否有乙烯生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72-和CrO42-），其流程為：
CrO${\;}_{4}^{2-}$（黃色）$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（橙色）$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
已知：步驟③生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）    Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．步驟①中當(dāng)v正（CrO42-）=2v逆（Cr2O72-）時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O 達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若向K2Cr2O7溶液中加NaOH濃溶液，溶液可由橙色變黃色
C．步驟②中，若要還原1 mol Cr2O72-離子，需要12 mol （NH4）2Fe（SO4）2
D．步驟③中，當(dāng)將溶液的pH 調(diào)節(jié)至5 時(shí)，可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡（當(dāng)溶液中c（Cr3+）≤10-5 mol/L時(shí)，可視作該離子沉淀完全）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．${\;}_{55}^{133}Cs$和${\;}_{55}^{137}Cs$互為同位素
B．${\;}_{67}^{166}Ho$的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為32
C．元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
D．1 mol KHSO4加熱熔化可電離出2NA個(gè)陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．短周期元素N、Na、Al形成的物質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）Al在元素周期表中的位置為第三周期IIIA族；其原子半徑比Na�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（2）Al單質(zhì)在空氣中不易腐蝕，原因是其表面形成了一種致密的且熔點(diǎn)高的化合物．該化合物的晶體類(lèi)型為離子晶體；該化合物遇酸堿易被腐蝕，請(qǐng)寫(xiě)出它與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）NH3的電子式為；NH3在同族元素形成的氫化物中具有較高的沸點(diǎn)，其原因是NH3分子間有氫鍵．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L NH3與0.5L1mol/L 氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）NF3是一種新型電子材料，常溫下為穩(wěn)定氣體，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和某種物質(zhì)．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中含有碳碳雙鍵的是（　�。�
A．乙烷B．乙炔C．乙烯D．苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)熔化或升華時(shí)，所克服的粒子間作用力屬于同種類(lèi)型的是（　�。�
A．Na20和SiO2熔化B．冰和金剛石熔化
C．氯化鈉和蔗糖熔化D．碘和干冰升華

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．乙烯有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．乙烯在不同的條件下可被氧化成不同產(chǎn)物，如A、B、C．已知：取0.01mol A與足量的鈉完全反應(yīng)后，生成224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．C是B的同分異構(gòu)體，C與新制的氫氧化銅濁液一起加熱，會(huì)產(chǎn)生紅色沉淀．
完成下列填空：
（1）工業(yè)上用石油得到乙烯的方法是C．
A．分餾    B．干餾   C．裂解D．裂化
（2）A中官能團(tuán)的名稱(chēng)為羥基；寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CHO．
（3）乙烯到D的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)．
（4）一定條件下，B能與H2O化合生成A，寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$．

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