下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)
B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：
c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)
D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：
c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
B

試題分析：A、0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸根離子水解，溶液顯堿性，且碳酸根的水解以第一步水解為主，因此所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－) ＞c(HCO3－)，A不正確；B、20ml0.1mol/LCH3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，反應(yīng)中醋酸鈉過量，所得溶液是醋酸鈉、氯化鈉和醋酸的混合液，且三種的濃度相等，呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，因此所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，B正確；C、氨水是弱堿，鹽酸是強堿，因此室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后生成氯化銨和水，反應(yīng)中氨水過量，溶液顯堿性，因此所得溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－) ＞c(H＋)，C不正確；D、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸根水解，溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可知所得溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，D不正確，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖（Ⅰ）所示：△H1=△H2+△H3，根據(jù)上述原理和圖（Ⅱ）所示，判斷各對應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是（　　）
A．A→F△H=-△H6
B．A→D△H=△H1+△H2+△H3
C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0
D．△H1+△H6=△H2+△H3+△H4+△H5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）碘溶于碘化鉀溶液中形成I3—，并建立如下平衡：I3— I—+ I2。實驗室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時I3—的濃度
實驗原理：
為了測定平衡時的c(I3—) ，可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動，達平衡后取上層清液用標準的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 =" 2NaI" + Na2S4O6。
由于溶液中存在I3— I— + I2的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測得的是I2和I3—的總濃度，設(shè)為c1，c1 = c(I2)+c(I3—)；c(I2) 的濃度可用相同溫度下，測過量碘與水平衡時溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c2，則c(I2)= c2，c(I3—)=c1 —c2；
實驗內(nèi)容：
1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分別標上1、2號，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1號瓶，取200 mL 蒸餾水于2號瓶，并分別加入0.5 g過量的碘。
2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。
3．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定。1號瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2號瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。
4．帶入數(shù)據(jù)計算c(I3—)
試回答下列問題
（1）標準Na2S2O3溶液應(yīng)裝入   （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是   。
（2）碘量瓶在震蕩靜置時要塞緊塞子，可能的原因是   
（3）滴定時向待測液中加入的指示劑是   ，到達滴定終點時的現(xiàn)象為   。
（4）用c 、V1和V2表示c(I3—)為   mol·L-1。
（5）若在測定1號瓶時，取上層清液時不小心吸入了少量的I2固體，則測定的c(I3—)   （填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知溫度T時水的離子積常數(shù)為。該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
A．a(chǎn)=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，
D．混合溶液中，

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1
B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）
C．飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）
D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系，下列說法正確的是（ ）

A．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液和c點對應(yīng)的溶液pH值大小：
pH（c）＞pH（a）
B．d點對應(yīng)的溶液中大量存在：K+、Ba2＋、NO3－、I－
C．25℃時，Ka(HF)＝3.6×10－4,Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5,  
0.1mol/L的NaF溶液與0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：
c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)
D．如b點對應(yīng)的溶液中只含NaHA，則溶液中粒子濃度大�。�
c(HA－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在溫度t℃下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號
氫氧化鋇的體積/mL
硫酸氫鈉的體積/mL
溶液的pH
①
33.00
0.00
8
②
33.00
x
7
③
33.00
33.00
6
（1）依據(jù)題意判斷，t℃___________25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積常數(shù)Kw = ___________。
（2）b=____________，x =" ______mL" 。
（3）反應(yīng)③的離子方程式為____________________________
（4）將此溫度下的Ba(OH)2溶液取出1mL，加水稀釋至1L，則稀釋后溶液中
c(Ba2+)﹕c(OH－)=             ；
（5） 與NaHSO4相同， NaHSO3和NaHCO3也為酸式鹽。已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性�，F(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)，其中可能正確的是___________（填正確答案的標號）。
　    　A．c()＞c()＞c()＞c()＞c()
　　B．c()＋c()＝c()＋2c()＋c()
　　C．c()＋c()＝c()＋c()
　　D．兩溶液中c()、c()、c()分別相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)與環(huán)境、能源、材料和科技等密切相關(guān)。下列說法中不正確的是（  ）
A．鼓勵汽車、家電“以舊換新”，可提高能源利用效率，與環(huán)境保護基本無關(guān)系
B．農(nóng)村大力發(fā)展沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
C．鎂鋁合金可用作制造飛機的材料
D．氫氧燃料電池要廣泛地應(yīng)用于實際生產(chǎn)、生活中，高容量儲氫材料的研制是需解決
的關(guān)鍵技術(shù)問題之一

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為(  )
A．－488．3 kJ/molB．＋488．3 kJ/mol
C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol

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