8．下列說法不正確的是（　�。�
A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．兩種不同的非金屬元素形成的化合物中只存在極性共價(jià)鍵
C．共價(jià)化合物不可能存在離子鍵
D．某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素可能形成離子鍵也可能形成共價(jià)鍵

分析 A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；
B．兩種不同的非金屬元素形成的化合物中可能存在極性鍵和非極性鍵；
C．只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；
D．某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素可能形成離子鍵也可能形成共價(jià)鍵．

解答 解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如銨鹽等，故A正確；
B．兩種不同的非金屬元素形成的化合物中可能存在極性鍵和非極性鍵，如多C原子的烴等，故B錯(cuò)誤；
C．只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故C正確；
D．某元素原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素可能形成離子鍵也可能形成共價(jià)鍵，如NaCl中存在離子鍵、HCl中存在共價(jià)鍵，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意采用舉例法分析解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．80克Cu和Cu2O的混合物完全溶于適量的濃硝酸，共收集到31.36L氣體（N0與NO2的混合氣體），向收集到的氣體中通人11.2L氧氣恰好能完全溶于水（氣體體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（　　）
A．1.4molB．2.4molC．3.8molD．5.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．
陽離子K+　Cu2+　Fe3+　Al3+　Fe2+
陰離子Cl-　CO${\;}_{3}^{2-}$　NO${\;}_{3}^{-}$　SO${\;}_{4}^{2-}$　SiO${\;}_{3}^{2-}$
甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液后無明顯變化．
Ⅲ．另取少量溶液于試管中，加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+（寫離子符號）．
（2）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陰離子是Cl-、NO3-、SO42-（寫離子符號）．
（3）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO+2H2O．
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為1.6g．
（5）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．以下是乙同學(xué)針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是D．
選項(xiàng)污染物處理措施方法類別
A廢酸加生石灰中和物理法
BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法
C含復(fù)雜有機(jī)物的廢水通過微生物代謝物理法
D堿性的廢水用CO2中和化學(xué)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某溶液中可能存在Mg2+、Na+、K+、Al3+、Br-、CO32-、SO32-、Cl-等8種離子中的某幾種．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：
①用鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色；
②向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；
③將②所得溶液分為2份，一份加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，另一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
據(jù)此可以推斷：該溶液肯定存在的離子是Na+、Br-、CO32-、SO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）體積相同，濃度均為0.2mol•L-1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為m＞n．
（2）體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為m＞n．
（3）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=5×10-4mol•L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
（4）t℃下，KW=1×10-12時(shí)，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是c （Na+）＞c （SO42-）＞c （H+）＞c （OH-）．
（5）0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)代生活離不開鋁，鋁有許多優(yōu)良的性能，因此在各方面有極其廣泛的用途．
（1）如圖為鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置圖，點(diǎn)燃鎂條后，氧化鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈反應(yīng)，紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中，熔融物冷卻后形成鐵珠．則氧化鐵粉末和鋁粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（2）寫出鋁熱反應(yīng)的兩個(gè)主要用途：焊接鐵軌、冶煉金屬等．
（3）鋁可以和燒堿溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）工業(yè)上冶煉鋁的化學(xué)方程式為2Al2O3 $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；若生產(chǎn)2.7t鋁，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3×105mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖1是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行鋁熱反應(yīng)（鋁過量）的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象之一為“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．

（1）試劑A的名稱是氯酸鉀
（2）探究鋁熱反應(yīng)后固體的性質(zhì)：將反應(yīng)后容器中的殘余固體置于燒杯中，加入100mL稀硝酸，固體完全溶解，（假設(shè)固體全部溶解后溶液體積不變），反應(yīng)過程中無氣體放出（活潑金屬可把稀 HNO3還原為NH4NO3）．向反應(yīng)后的溶液中緩慢滴加4mol•L-1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入 NaOH溶液 的體積的關(guān)系如圖2所示：
①寫出DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-═NH3•H2O
②求c（HNO3）=1.48mol/L．③B與A的差值為0.008
（3）若鋁和氧化鐵能恰好完全反應(yīng)．則該鋁熱劑與鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子與所耗H+的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．a(chǎn) mol金屬單質(zhì)M和含2.5a mol HNO3的稀溶液恰好完全反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是M（NO3）2，則還原產(chǎn)物可能是（　　）
A．NO2B．NOC．N2O5D．NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中：①NH4Cl�、冢∟H4）2CO3　③（NH4）2SO4�、躈H4HSO4⑤NH4HCO3　c（NH${\;}_{4}^{+}$）由大到小的順序是（　　）
A．⑤②③①④B．④①③②⑤C．③②①⑤④D．③②④①⑤

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