對于合成氨的反應，使用催化劑和施加高壓，下列敘述中，正確的是(　　)

A．都能提高反應速率，都對化學平衡狀態(tài)無影響

B．都對化學平衡狀態(tài)有影響，都不影響達到平衡狀態(tài)所用的時間

C．都能縮短達到平衡狀態(tài)所用的時間，只有壓強對化學平衡狀態(tài)有影響

D．催化劑能縮短反應達到平衡狀態(tài)所用的時間，而壓強無此作用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如下圖所示物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)變關系，反應①在工業(yè)上可用來生產(chǎn)化合物C，反應⑤在工業(yè)上可生產(chǎn)化合物J(Na2FeO4)，反應①、②、④和⑤均是在水溶液中進行的反應．常溫下，D、E、G均是氣體，B是無色液體；F的水溶液可作為殺菌消毒劑；H是一種鐵礦石的主要成分，它由兩種元素組成，且其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為70%.

請回答下列問題：

（1）寫出F的化學式：________________.

（2）寫出G的電子式：________________.

（3）反應①的化學方程式為___________________，人們將反應①涉及的化學工業(yè)稱為________．

（4）反應⑤的離子方程式為______________________________________________．

高鐵酸鈉(Na2FeO4)被人們認為是一種“綠色環(huán)保高效”的凈水劑，其原因為：

①Na2FeO4具有強氧化性可殺菌消毒；

②________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列不屬于電離方程式的是(　　)

A．2H2OH3O＋＋OH－

B．H2OH＋＋OH－

C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

D．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


 (1)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是　　　　。

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學能

b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應

c.溶液中Cu2+向陽極移動

d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

(2)利用反應2Cu+O2+2H2SO4====2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應設計為原電池,其正極電極反應式為　_____。

Ⅱ.(2012·福建高考)(1)電鍍時,鍍件與電源的　　　　極連接。

(2)化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。若用銅鹽進行化學鍍銅,應選用　　　　(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應。

Ⅲ.(2012·重慶高考)尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素,原理如圖。

(1)電源的負極為　　　　(填“A”或“B”)。

(2)陽極室中發(fā)生的反應依次為　　　　、　　　。

(3)電解結束后,陰極室溶液的pH與電解前相比將　　　　　;若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況),則除去的尿素為　　　　g(忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)合成氨的反應是在500℃左右進行的，這主要是因為(　　)

A．500℃時此反應速率最快

B．500℃時NH3的平衡濃度最大

C．500℃時N2的轉(zhuǎn)化率最高

D．500℃時該反應的催化劑活性最大

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科目：高中化學 來源： 題型：


科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表(光照、N2壓力1.0×105 Pa、反應時間3 h)：

T/K

303

313

323

353

NH3生成量/(10－6 mol)

4.8

5.9

6.0

2.0

相應的熱化學方程式如下：

N2(g)＋3H2O(l)===2NH3(g)＋O2(g)

ΔH＝765.2 kJ·mol－1

回答下列問題：

(1)請畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。

(2)與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)工業(yè)合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。設在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比)為。計算：

①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；

②該條件下反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


CaCO3在下列哪種液體中，溶解度最大(　　)

A．H2O                              B．Na2CO3溶液

C．CaCl2溶液                         D．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：


用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液，一段時間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量相應的溶質(zhì)能使溶液恢復到電解前濃度的是(　　)

A．AgNO3        B．Na2SO4          C．CuCl2         D．KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


某課外活動小組測定了某工廠工業(yè)廢水中游離態(tài)氯的含量，下面是測定實驗分析報告請?zhí)顚懹嘘P空白)：

一)測定目的：測定工廠工業(yè)廢水中的游離態(tài)氯的含量

二)測定原理：Cl2＋2KI===2KCl＋I2；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6

三)實驗用品及試劑：

1)儀器和用品自選，略)

2)試劑：指示劑________填名稱)，KI溶液，濃度為0.010 mol/L 的標準Na2S2O3溶液，蒸餾水等。

四)實驗過程：

1)取水樣10.00 mL 于錐形瓶中，加入10.00 mL KI溶液足量)，滴入指示劑2～3滴。

2)取堿式滴定管經(jīng)檢查不漏水)，依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010 mL/L Na2S2O3溶液待用。

3)將錐形瓶置于滴定管下方進行滴定，眼睛注視______直至滴定終點，滴定至終點的現(xiàn)象是__________________________。

五)數(shù)據(jù)記錄與處理：請在下面表格中的有括號的橫線上填上必要的物理量，不必填數(shù)據(jù))

滴定

次數(shù)

______)

____________)

______)

______)

______)

平均值

1

10.00

2

10.00

3

10.00

 若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準的Na2S2O3溶液的體積平均是20.00 mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為________，從實驗過程分析，此濃度比實際濃度________填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是

________________________________________________________若認為沒有誤差，該問可不答)。

六)問題和討論：

實驗結束后，發(fā)現(xiàn)個別同學結果誤差較大，其所測游離態(tài)氯的含量較廢水中Cl2的含量低。經(jīng)過思考，該同學提出了下列可能造成結果偏小的原因，其中你認為正確的是________填編號)。

①滴定前，滴定管嘴尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

②滴定過程中由于振蕩過于劇烈，使少量溶液濺出錐形瓶外

③滴定前平視Na2S2O3液面，滴定后俯視Na2S2O3液面

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