【題目】體積為1L干燥容器中充入HCl氣體后,測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082。將此氣體倒扣在水中,進入容器中液體的體積是

A. 0.25L B. 0.5L C. 0.75L D. 1L

【答案】C

【解析】

由于在相同條件下,氣體的密度之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比,所以混合氣的平均相對分子質(zhì)量是1.082×3234.6。這說明氯化氫不純,混有空氣。則氯化氫和空氣的體積之比約是31,所以進入容器中液體的體積是3/4L,即0.75L,答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________,有________個未成對電子。

(2)GeC是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是_______________________________。

(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點,分析其變化規(guī)律及原因_____________________。

(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是________________。

(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為____________,微粒之間存在的作用力是________________。

(6)晶胞有兩個基本要素:

①原子坐標參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,下圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標參數(shù)A(0,0,0);B(1/2,0,1/2);C(1/2,1/2,0)。則D原子的坐標參數(shù)為________。

②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm,其密度為________g·cm3(列出計算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的種元素,填寫下列空白:


周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA[


2









3

④[








1)上述元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 (填元素符號)。

2)在最高價氧化物的水化物中,酸性最強的化合物的分子式是 (填元素符號)。

3)元素的氣態(tài)氫化物分子屬于 (填電解質(zhì)或非電解質(zhì));元素形成化合物的電子式是

4)元素的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為: 。

5)元素的某氧化物可作供氧劑,該氧化物中所含的化學(xué)鍵類型有 ,寫出其與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將甘油(C3H8O3)轉(zhuǎn)化成高附加值產(chǎn)品是當前熱點研究方向,如甘油和水蒸氣、氧氣經(jīng)催化重整或部分催化氧化可制得氫氣,反應(yīng)主要過程如下:

甘油水蒸氣重整

(SPG)

C3H8O3(1)+3H2O(g)3CO2(g)+7H2(g) H1=+128 kJ·mol1

反應(yīng)I

甘油部分氧化

(POG)

C3H8O3(1)+O2(g)3CO2(g)+4H2(g) H2=-603 kJ·mol1

反應(yīng)II

甘油氧化水蒸氣

重整(OSRG)

C3H8O3(1)+H2O(g)+O2(g)3CO2(g)+H2(g) H3

反應(yīng)III

(1)下列說法正確的是________(填字母序號)。

a. 消耗等量的甘油,反應(yīng)I的產(chǎn)氫率最高

b. 消耗等量的甘油,反應(yīng)Ⅱ的放熱最顯著

c. 經(jīng)過計算得到反應(yīng)Ⅲ的 H3=-237.5 kJ·mol1

d. 理論上,通過調(diào)控甘油、水蒸氣、氧氣的用量比例可以實現(xiàn)自熱重整反應(yīng),即焓變約為0,這體現(xiàn)了科研工作者對吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的聯(lián)合應(yīng)用

(2)研究人員經(jīng)過反復(fù)試驗,實際生產(chǎn)中將反應(yīng)Ⅲ設(shè)定在較高溫度(600~700)進行,選擇該溫度范圍的原因有:催化劑活性和選擇性高、__________。

(3)研究人員發(fā)現(xiàn),反應(yīng)I的副產(chǎn)物很多,主要含有:CH4、C2H4、CO、CO2、CH3CHO,CH3COOH等,為了顯著提高氫氣的產(chǎn)率,采取以下兩個措施。

①首要抑制產(chǎn)生甲烷的副反應(yīng)。從原子利用率角度分析其原因:___________。

②用CaO吸附增強制氫。如圖1所示,請解釋加入CaO的原因:__________

(4)制備高效的催化劑是這種制氫方法能大規(guī)模應(yīng)用于工業(yè)的重要因素。通常將Ni分散在高比表面的載體(SiC、Al2O3、CeO2)上以提高催化效率。分別用三種催化劑進行實驗,持續(xù)通入原料氣,在一段時間內(nèi)多次取樣,繪制甘油轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖2所示。

①結(jié)合圖2分析Ni/SiC催化劑具有的優(yōu)點是_________。

②研究發(fā)現(xiàn)造成催化效率隨時間下降的主要原因是副反應(yīng)產(chǎn)生的大量碳粉(積碳)包裹催化劑,通過加入微量的、可循環(huán)利用的氧化鑭(La2O3)可有效減少積碳。其反應(yīng)機理包括兩步:

第一步為:La2O3+CO2La2O/span>2CO3

第二步為:__________(寫出化學(xué)反應(yīng)方程式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

A. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117、中子數(shù)為174的核素Ts可表示為:

B. 甲烷分子的比例模型:

C. COCl2的結(jié)構(gòu)式為:

D. H2O2的電子式為:H+[ ]2-H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定物質(zhì)的量的Cl2與NaOH溶液反應(yīng),所得產(chǎn)物中含NaClO和NaClO3物質(zhì)的量之比為3∶5,則參加反應(yīng)的Cl2與NaOH物質(zhì)的量之比為( )

A. 8∶11 B. 3∶5 C. 1∶2 D. 18∶8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:

(1)若X、Y是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞,則:

①電解池中在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________。

②檢驗Y電極上電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________。

(2)若用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:

①Y電極的材料是_______,電極反應(yīng)式是_____。(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

②當電路中有0.04mol電子通過時,陰極增重________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說法正確的是

A. 為防止環(huán)境污染,裝置CE中的試劑均取用飽和的石灰水

B. 關(guān)閉 K2,打開 K1,滴加硫酸,則裝置 B 中每消耗1mol Na2O2,轉(zhuǎn)移1mol電子

C. 關(guān)閉 K1,打開 K2,試劑 X 是酸性 KMnO4 FeCl3 溶液,均可證明 SO2 有還原性

D. 實驗過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室有幾瓶顯酸性的溶液,4位同學(xué)選擇了其中四瓶測定其中所含的較大濃度的離子,他們的結(jié)論一定錯誤的是(

A.Fe3+、Al3+、Cl-、Br-B.Fe2+、Cu2+SO42-、NO3-

C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-

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