13．下列關(guān)于NaOH溶液和氨水的說法正確的是（　�。�
A．相同濃度的兩溶液中c（OH-） 相同
B．pH=13的兩溶液稀釋100倍，pH都為11
C．100 mL 0.1 mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的鹽酸
D．兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的硫酸鹽固體，c（OH-） 均明顯減小

分析 A．NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，NH3．H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離；
B．pH=13的兩種溶液，氨水濃度大于NaOH，加水稀釋促進(jìn)NH3．H2O，導(dǎo)致稀釋后c（OH-）NaOH小于氨水；
C．消耗酸的物質(zhì)的量與堿的物質(zhì)的量和元數(shù)有關(guān)；
D．硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不影響NaOH的電離；硫酸銨電離出銨根離子而抑制NH3．H2O電離．

解答 解：A．NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，NH3．H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，所以等物質(zhì)的量的兩種溶液中c（OH-）NaOH大于氨水，故A錯(cuò)誤；
B．pH=13的兩種溶液，氨水濃度大于NaOH，加水稀釋促進(jìn)NH3．H2O，導(dǎo)致稀釋后c（OH-）NaOH小于氨水，所以氨水的pH大于11，故B錯(cuò)誤；
C．兩種物質(zhì)都是一元堿，等物質(zhì)的量的氨水和NaOH完全被HCl中和時(shí)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量相等，故C正確；
D．硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不影響NaOH的電離；硫酸銨電離出銨根離子而抑制NH3．H2O電離，所以c（OH-）前者不變、后者變小，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、弱電解質(zhì)電離影響因素是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析能力及知識(shí)運(yùn)用能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意該選項(xiàng)中消耗酸的物質(zhì)的量與堿的強(qiáng)弱無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．鋁制品的耐腐蝕性強(qiáng)，說明鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑
B．化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時(shí)間單位和物質(zhì)的量單位決定
C．離子鍵的本質(zhì)是靜電作用，只能存在于由陰，陽離子構(gòu)成的物質(zhì)中
D．可將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)更安全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol•L-1 HCN溶液與b mol•L-1  NaOH溶液等體積混合后，若所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a可能大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度均先增大后減小
D．NaHCO3溶液中，一定存在c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．25℃，電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClOH2SO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8K1=1.5×10-2
K2=1.0×10-7
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的下列四種物質(zhì)：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3；pH由大到小的順序是abdc（填編號(hào)）
（2）在Na2CO3溶液中通入少量的SO2氣體，寫出離子方程式2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
（3）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L 20mL CH3COOH溶液，得到如圖曲線在②時(shí)，溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
在①時(shí)，測得pH約為5，c（CH3COO-）-c（Na+）=10-5-10-9mol/L（填精確數(shù)值）
（4）常溫下，CH3COOH與NH3．H2O的電離平衡常數(shù)均為1.8×10-5，則NH4HCO3溶液呈堿性．
溴水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．pH=3的兩種酸溶液A、B，取等體積酸分別與足量的鋅反應(yīng)，酸A比酸B產(chǎn)生的氫氣的量多．下列說法正確的是（　�。�
A．A是強(qiáng)酸、B一定是弱酸B．A是弱酸、B一定是強(qiáng)酸
C．A是強(qiáng)酸、B是強(qiáng)酸D．A酸性一定比B酸性弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．稱取Na2CO3和NaHCO3混合物樣品1.6226g，溶于水配成250.00ml溶液，取出該溶液25.00ml用 0.1mol•L-1 鹽酸滴定，得到如圖曲線．以下說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．樣品中Na2CO3含量越高，起始pH也越大
B．計(jì)量點(diǎn)①中有關(guān)離子濃度關(guān)系為：c（HCO3-）＞C（Cl-）＞c（CO32-）
C．計(jì)量點(diǎn)②溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系為：2（CO32-）+c（HCO3-）=C（H+）-c（OH-）
D．此樣品n（NaHCO3）=（28.1-11.9）×10-3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，裝置的主要缺點(diǎn)是小燒杯口和大燒杯口沒有平齊．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失．
（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由因中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 molH2O放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏��；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
（5）用相同量的濃硫酸代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏大；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．科學(xué)家設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電源，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．該電池外電路電流從通入H2的電流流向通入N2的電極
B．反應(yīng)過程中溶液的pH會(huì)變大，故需要加入鹽酸
C．通入N2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+═2NH4+
D．通入H2的電極為負(fù)極，A為NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．碳循環(huán)與人類的生存息息相關(guān)（圖1），請(qǐng)回答下列問題：

（1）下列說法正確的是BC．
A．CO2過度排放將導(dǎo)致酸雨
B．植物的光合作用有利于維持大氣中O2和CO2平衡
C．煤和石油的主要成分是有機(jī)物
D．碳循環(huán)過程中，碳元素均被氧化
（2）動(dòng)物通過呼吸作用將葡萄糖轉(zhuǎn)化為CO2的化學(xué)方程式為C6H12O6+6O2$\stackrel{酶}{→}$6CO2+6H2O．
（3）測定煤或石油的含碳量：將a g的樣品進(jìn)行充分燃燒，測定所得氣體（CO2、SO2、NO2、N2）中CO2的含量，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示（所用試劑均過量）：
①裝置A的作用是除去SO2、NO2，防止對(duì)Ba（OH）2吸收二氧化碳產(chǎn)生干擾．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，還需要向裝置中通入N2，其目的是將裝置A中的氣體趕入裝置B，確保CO2倍完全吸收．
③用x mol/L HCl溶液滴定裝置B中過量的Ba（OH）2，消耗y mLHCl溶液，樣品（a g）中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{（b-\frac{1}{2}xy×1{0}^{-3}）×12}{a}$×100%（列出計(jì)算式）．
（4）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇，既可減少CO2的排放，又可節(jié)約能源，轉(zhuǎn)化過程涉及如下反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ：CO2 （g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.0kJ/mol
①△H2=+40.9KJ/mol．
②在圖3中畫出，不同溫度下（T1＞T2），反應(yīng)Ⅱ中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的關(guān)系圖（請(qǐng)?jiān)趫D上標(biāo)注溫度T1、T2）．

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