【題目】下列反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的是 ( )

A. 溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱 B. 在液溴與苯的混合物中撒入鐵粉

C. 溴乙烷與NaOH的水溶液共熱 D. 以乙烯和HCl為原料制備氯乙烷

【答案】A

【解析】溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,故A正確;在液溴與苯的混合物中撒入鐵粉,發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯,故B錯(cuò)誤;溴乙烷與NaOH的水溶液共熱,發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇,故C錯(cuò)誤;乙烯和HCl為原料制備氯乙烷發(fā)生加成反應(yīng),故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的原則,其聯(lián)合工業(yè)體系(部分)如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( 。

A. ①中可采用蒸餾法

B. ②制鎂過程中用到的沉淀劑是石灰乳

C. ③中提溴涉及到復(fù)分解反應(yīng)

D. ④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列有機(jī)物的說法中正確的是 ( )

A. 溴乙烷和乙烷都是烴 B. 苯和甲烷可以使酸性KMnO4溶液褪色

C. 甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng) D. 乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),但苯不能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Fe、A1、Cu是生活中常用的金屬。

(1)基態(tài)Cu原子核外電子排布式為_____________,基態(tài)Fe2+核外有_________個(gè)未成對(duì)電子。

(2)①re、Al、Cu三種元素第一電離能由高到低的順序?yàn)?/span>___________________。

②Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表:

元素

Mn

Fe

電離能/kJ mol-1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

根據(jù)上表數(shù)據(jù),氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難,其原因是_____________。

(3)鐵可形成多種配合物,如[Fe(CN)6]4-、Fe(CO)5等,lmol Fe(CN)43-中含有σ鍵的數(shù)目為________;Fe(CO)5熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃:易溶于CCl4,據(jù)此可以判斷Fe(CO)3晶體屬于________ (填晶體類型)。

(4)下列變化過程中,破壞的力的作用類型相同的是_____________;(填字母代號(hào))。

A.鋁氣化 B.A1C13溶于水 C.加熱使銅熔化 D.熔融NaC1

(5)Fe能與N形成一種磁性材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

①該磁性材料的化學(xué)式為__________________;

②Fe原子的坐標(biāo)參數(shù)為(, ,0)、(,0, )、________、(0,0,0),N原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。

③已知該晶體的晶胞參數(shù)α pm,列出其密度表達(dá)式為_________g cm-3(用含α的式子表示,只列式子,不作計(jì)算。)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵的基本反應(yīng)之一是:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ;H>0。其平 衡常數(shù)K=,且K(1100)=0.263。

(1) 溫度升高,平衡常數(shù)K的值______,高爐內(nèi)CO2CO的體積比值______(填 增大減小、不變

(2)在1100℃時(shí),測(cè)得某高爐中,c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L。這種情 況下,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)?答:_____(填“是”、“否”)。此時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率是V(正)__________V(逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的元素是_________________

②反應(yīng)中當(dāng)有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí),保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變,需消耗O2的物質(zhì)的量為_________________

(2)已知硫有多種同素異形體,如S2 、S4、 S6 、S8等。H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________

(3)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。

(3)溶液的pH對(duì)吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7. 1時(shí), 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時(shí)帶負(fù)電荷,pH越高,表面所帶負(fù)電荷越多;pH<7.1時(shí)帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時(shí)吸附劑X對(duì)三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題20圖-3所示。

①在pH7~9之間,吸附劑X對(duì)五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是____________。

②在pH4~7之間,吸附劑X對(duì)水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱,這是因?yàn)?/span>___________。 提高吸附劑X對(duì)三價(jià)砷去除效果可采取的措施是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四種離子,向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,若整個(gè)反應(yīng)過程中溶液的體積不發(fā)生變化,則下列說法中不正確的是

A. 原溶液的c(H+)=4mol·L—1

B. 若a=3,則原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1

C. 原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1

D. BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是

A. 若反應(yīng)2A(S)+B(g)2C(g)ΔH>0 能自發(fā)進(jìn)行,原因是ΔS<0

B. 催化劑能改變反應(yīng)的途徑,但不能改變反應(yīng)的ΔH

C. S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH1<0; S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2<0,則ΔH1>ΔH2。

D. 化學(xué)平衡CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),增加H2O的濃度H2O的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物主要不是二氧化碳的是

A. 制玻璃 B. 鐵礦石與焦碳煉鐵 C. 制粗硅 D. 制水泥

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