【題目】下列變化不屬于化學(xué)變化的是( )
A.SO2使品紅溶液褪色
B.氯水使有色布條褪色
C.活性炭使紅墨水褪色
D.H2O2溶液使染料褪色
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用鉛蓄電池連接惰性電極電解一定量的CuSO4溶液,請回答下列問題:
(1)鉛蓄電池放電時正極的電極反應(yīng)式為________________________________;
(2)惰性電極電解CuSO4溶液的離子方程為_____________________;
(3)若電解一段時間后向電解池溶液中加入1molCu(OH)2·CuCO3,可以使該溶液恢復(fù)至原來的濃度和體積,則在該電解過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________,該電解過程中鉛蓄電池中消耗的H2SO4和電解池中生成的H2SO4的物質(zhì)的量之比為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣排放的NO和CO都是有毒的氣體,科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2,減少污染。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.0 kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol
2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=-787.0 kJ/mol
則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H= 。
(2)對于反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/×10-4 mol/L | 3.00 | 2.25 | 1.75 | 1.36 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/×10-4 mol/L | 4.00 | 3.25 | 2.75 | 2.36 | 2.00 | 2.00 |
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 υ(CO2)= mol/(Ls)。
②在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。
(3)假設(shè)在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列有關(guān)說法正確的是 。
A.選用更有效的催化劑能提高尾氣的轉(zhuǎn)化率
B.升高反應(yīng)體系的溫度能提高反應(yīng)速率, 提高尾氣的轉(zhuǎn)化率
C.相同溫度下,若NO和CO的起始濃度分別為1.50×10-4 mol/L和2.00×10-4 mol/L,平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡體系中N2的體積分?jǐn)?shù)低
D.單位時間內(nèi)消耗NO的物質(zhì)的量等于生成CO2的物質(zhì)的量時即達(dá)平衡狀態(tài)
(4)用尾氣NO2為原料可制新型硝化劑N2O5,原理:先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液反應(yīng),放出11.46 kJ的熱量,表示該反應(yīng)中和熱的化學(xué)方程式為( )
A.KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+H2O(l) Δ H=-11.46 kJ/mol
B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-11.46 kJ/mol
C.2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol
D.KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
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【題目】如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是( )
A.向B溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色
B.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H++2Fe2++O2===2Fe3++2H2O
C.溶液酸性A>B>C
D.加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A
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【題目】已知H2(g)+O2(g)===H2O(g),反應(yīng)過程中能量變化如下圖,問:
(1)a、b、c分別代表什么意義?
a______________;b____________;c__________。
(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)?__________。ΔH大于零還是小于零?________
(3)若已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1=-Q1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2=-Q2
則ΔH1______ΔH2,Q1______Q2(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】把下列溶液加水稀釋,溶液中每種離子的濃度都不會增加的是
A.H2SO4溶液 B.Na2SO4溶液 C.Na2CO3溶液 D.FeCl3溶液
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【題目】(1)在101 kPa時,足量H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol液態(tài)水,放出571.6 kJ的熱量,H2的燃燒熱為______,表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________ 。
(2)1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸與2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6 kJ的熱量,該反應(yīng)的中和熱為________,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為______________________________。
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【題目】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的說法中錯誤的是( )
A.其它條件不變時,升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快
B.其它條件不變時,增大濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快
C.當(dāng)反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等時,化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
D.當(dāng)正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等時,化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡
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