漂白粉是一種常用的消毒劑。
(1)工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________
________________________________________________________________________,
漂白粉的有效成分為________。
(2)某探究小組從市場(chǎng)上購(gòu)買了一袋包裝破損的漂白粉,對(duì)該漂白粉的成分進(jìn)行探究。根據(jù)下列試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
限選試劑:2 mol·L-1 NaOH溶液、2 mol·L-1 HCl溶液、2 mol·L-1 HNO3溶液、0.5 mol·L-1 BaCl2溶液、0.01 mol·L-1 AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊試液、酚酞試液、蒸餾水。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 |
步驟1:取適量漂白粉溶于足量蒸餾水,充分?jǐn)嚢,靜置,過(guò)濾,得沉淀和濾液。 | |
步驟2:向沉淀加入適量2 mol·L-1 HCl溶液,將產(chǎn)生的氣體通入________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ | 現(xiàn)象:________________________________________________________________________ 結(jié)論:________________________________________________________________________ |
步驟3:取濾液分裝A、B兩支試管。向A試管,________________________________________________________________________ | 現(xiàn)象:溶液先變紅色,然后褪色。 結(jié)論:________________________________________________________________________ |
步驟4:向B試管,________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ | 現(xiàn)象:產(chǎn)生白色沉淀。 結(jié)論:________________________________________________________________________ |
(3)探究小組為測(cè)定漂白粉中Ca(ClO)2的含量:稱取漂白粉b g加水溶解后配制成100 mL溶液,準(zhǔn)確量取25.00 mL于錐形瓶并加入足量鹽酸和KI溶液,充分反應(yīng)后,溶液中的游離碘用0.100 0 mol/L的Na2S2O3溶液滴定,滴定2次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________________________________________________________。
(只列算式,不做運(yùn)算,已知:Mr[Ca(ClO)2]=143;Ca(ClO)2+4HCl===2Cl2↑+CaCl2+2H2O,2Na2S2O3+I(xiàn)2===Na2S4O6+2NaI)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是 ( )
A.K+、MnO、Na+、Cl-
B.K+、Na+、NO、CO
C.Na+、H+、NO、SO
D.Fe3+、Na+、Cl-、SO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容,下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L
B.1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣
C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50.0 mL
D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.1 mol氨基(—NH2)中含有10NA個(gè)電子
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L18O2中含有2NA個(gè)中子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L C8H18中含有25NA個(gè)共價(jià)鍵
D.在反應(yīng)CaO+3CCaC2+CO↑中,每生成1 mol CO,轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L的H2O中含有1.5nA個(gè)原子
B.0.1 mol·L-1 的(NH4)2SO4溶液中,所含NH4+數(shù)小于0.2nA
C.常溫常壓下,16 g的O2和O3混合氣體中,含有8nA個(gè)電子
D.質(zhì)量相同的N2和CO中,含有2nA個(gè)原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將CO2氣體通入CaCl2溶液中,若要有白色沉淀產(chǎn)生,可加入的試劑是( )
A.硫酸氫鉀溶液 B.碳酸氫鈣溶液
C.氯水 D.氫氧化鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)回答下列有關(guān)碳和碳的化合物的問(wèn)題:
(1)汽車尾氣的主要污染物是NO以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的CO,它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物,為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染,人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體E和F的方法(已知該反應(yīng)△H<0). 在2 L密閉容器中加入一定量NO和CO,當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí),測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表:
物質(zhì) T/℃ n/mol | NO | CO | E | F |
初始 | 0.100 | 0.100 | 0 | 0 |
T1 | 0.020 | 0.020 | 0.080 | 0.040 |
T2 | 0.010 | 0.010 | 0.090 | 0.045 |
①請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù),寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
②上述反應(yīng)T1℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1,T2℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2,根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算K1= 。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,溫度T1和T2的關(guān)系是(填序號(hào))__________。
A.T1>T2B.T1<T2 C.T1=T2 D.無(wú)法比較
(2)反應(yīng)生成的氣體E經(jīng)常用氫氧化鈉來(lái)吸收,現(xiàn)有0.4molE,若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?u> .
(3)已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol,285.8 kJ/mol和283.0 kJ/mol,工業(yè)上利用天然氣(主要成分是CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO和H2,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .
(4)CO還可以用做燃料電池的燃料,某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì),空氣與CO2 的混合氣為正極助燃?xì),制得?650 ℃下工作的燃料電池,寫出其負(fù)極和正極電極反應(yīng)方程式:負(fù)極: ;正極: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-
下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng),其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是
A. 2 4 3 2 2 6 B. 0 2 1 0 1 2
C. 2 0 1 2 0 2 D. 2 2 2 2 1 4
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